Летние международные олимпиады для 1-11 классов Участвовать→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» июнь 2021
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 июня по 30 июня

Урок "Реакции ионного обмена"

Данный урок входит в большую тему "Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции". Дети уже знают основные положения теории электролитической диссоциации, что такое электролит, неэлектролит.
Просмотр
содержимого документа

Тема: Методическая разработка урока по теме «Реакции ионного обмена»

Цель урока:  Сформировать у обучающихся умение составлять ионные уравнения химических реакций.

Задачи:

  1. Используя технологию развивающего обучения, создать условия для формирования химических знаний по теме: Ионные уравнения
  2. Провести отбор содержания в соответствии с учетом возрастных особенностей и возможностей обучающихся, и опираясь на знание классификации неорганических веществ и основные положения теории электролитической диссоциации.
  3. Используя технологию развивающего обучения, создать условия для формирования у обучающихся осознания ценности знаний, толерантности в отношениях, способности к саморазвитию и самообразованию.

Тип урока: Изучение нового материала

Технология: Развивающего обучения

Планируемые результаты:

Личностные

Метапредметные

Предметные

Учащиеся

  1. Осознают ценность знаний для себя;
  2. Обладают ценностным отношением к собственной позиции и позиции другого человека;
  3. Проявляют толерантность в отношениях;
  4. Способны к саморазвитию и самообразованию;
  5. Соблюдают правила поведения и обращения с химическими веществами в ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
  6. Выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе её включения в новый вид деятельности;
  7. Выполнять коррегирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения предмета и внесении необходимых коррективов;

 

Познавательные:

Обучающиеся умеют:

  1. Использовать таблицу «Растворимости солей, кислот и оснований, ПСХЭ Д.И. Менделеевадля решения учебных и познавательных задач;
  2. Сравнивать;
  3. Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и его способностью к диссоциации;
  4. Обобщать и делать выводы,строить логические рассуждения о возможности протекания реакций ионного обмена;
  5. Создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы при составлении ионных уравнений;
  6. Наблюдать за ходом  протекания химических реакций, делать выводы на основе наблюдений;

Обучающиеся умеют:

  1. Различать вещества (электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты);
  2. Различать основные классы электролитов;
  3. Правильно составлять формулы ионов;
  4. Составлять уравнения диссоциации основных классов с использование данных таблицы «Растворимости солей, кислот и оснований»;
  5. Составлять молекулярные уравнения реакций;
  6. Составлять полные ионные уравнения, учитывая способность веществ к диссоциации, а также условия необратимого протекания реакций ионного обмена;
  7. Составлять сокращенные ионные уравнения;

Регулятивные:

Обучающиеся умеют:

  1. Самостоятельно определять цель, ставить и формулировать учебные задачи;
  2. Самостоятельно планировать пути достижения цели, выбирать наиболее эффективные способы решения задач;
  3. Осуществлять контроль и оценку своей деятельности, корректировать свои действия согласно цели

Коммуникативные:

Обучающиеся умеют:

  1. Организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками;
  2. Находить общее решение и разрешать конфликты;
  3. Формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение с помощью естественного языка и языка химии;

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающегося

Средства обучения

Организационный момент

(1 минута)

Здравствуйте, проверьте свою готовность к уроку. Обратите внимание, что у Вас на столах находятся файл с заданиями и оборудование и реактивы для выполнения лабораторных опытов.

Приветствуют учителя. Проверяют свою готовность к уроку.

 

Актуализация знаний

(10 минут)

Что мы с Вами изучали на прошлом уроке?

 

Теорию электролитической диссоциации, основные положения ТЭД.

 

Для того чтобы Вы вспомнили основные понятия прошлой темы я предлагаю Вам выполнить небольшую самостоятельную работу. Найдите в файле Лист 1. На листе в отведенном месте напишите свою фамилию, имя и класс. Внимательно прочитайте задания. Что вы должны сделать?

В первом задании нам нужно вставить пропущенные слова

Во втором задании нам нужно выбрать только электролиты и для них составить уравнения диссоциации.

КИМы

Хорошо, сколько времени Вам отведено на выполнение двух заданий?

5 минут

 

Что Вы будете делать после выполнения заданий?

Мы обменяемся работами с соседом по парте и проверим в сравнении с эталоном, поставим оценку.

 

Приступайте к работе, не забывайте контролировать время.

Выполняют работу, сверяют работу соседа с эталоном, оценивают, возвращают работу автору.

На доске по истечении отведенного на выполнение работы времени появляется эталон для взаимопроверки.

Теперь найдите в файле лист №2. Прочитайте задания. Что Вы будете делать?

 

Буду определять, на сколько я справился с предложенным заданием, что получилось, что не получилось. Подумаю, что мне нужно сделать, чтобы в будущем справиться с заданием лучше.

Лист рефлексии

Целеполагание

(10 минут)

В файле найдите Лист №3. Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»

Выполняют задание, получают «Реакции» «ионного» «обмена»

 

Лист с заданием

 

Какие термины, из полученных, Вам уже известны?

Ионы

 

Что такое ионы?

Ионы – это заряженные частицы.

 

А какие виды ионов Вам известны?

Положительные – катионы

Отрицательные – анионы

 

Хорошо, какие еще термины нам знакомы?

Реакции обмена

 

Какие реакции называют реакциями обмена?

 

 

 

 

 

Это тип химических реакций, в которые вступают 2 сложных вещества, которые обмениваются своими составными частями и образуются 2 новых сложных вещества.

 

А как называются составные части вещества?

Ионы

 

Так чем в таком случае обмениваются вещества в реакциях обмена?

Ионами

 

 

Как можно сформулировать тему нашего урока?

Реакции ионного обмена

 

 

Откройте тетради и запишите тему сегодняшнего урока.

Давайте проведем лабораторный опыт. Для этого обратитесь к листу №3: Лабораторный опыт №17. На выполнение задания Вам отводится 3 минуты, работаем в парах, помните о правилах техники безопасности.

Выполняют лабораторный опыт

 

 

 

 

 

 

 

Лист №3, Реактивы и лабораторное оборудование

Время вышло. Вася выйди к доске и, пока мы обсуждаем опыт, запиши уравнение проведенной реакции.

 

Вася пишет молекулярное уравнение реакции

 

Какие вещества Вы использовали для проведения опыта?

Нитрат серебра и хлорид натрия.

 

 

Что наблюдали в результате реакции

Появился осадок белого цвета.

 

Какое вещество выпало в осадок?

Хлорид серебра

 

Можем ли мы сказать, что данная реакция идет до конца?

Да

 

 

А какие еще есть условия, при которых мы можем считать, что реакция протекает до конца?

Если образуется газ и вода.

 

 

Хорошо, обратим внимание на доску. Вася, ты полностью справился с заданием?

Нет

 

 

Что вызвало затруднения?

Я не понимаю, что значит молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

 

Ребята, а у кого-нибудь еще возникло такое же затруднение?

Да, у всех.

 

Какую цель мы сегодня себе поставим?

Научиться составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена

 

Решение учебной задачи

(12 минут)

Спасибо Василий, присаживайся, будем решать возникшую проблему.

Итак, ребята, в каком виде сейчас на доске представлены все вещества?

 

 

 

В виде молекул

 

А значит, как мы можем назвать уравнение реакции, в котором все вещества представлены в виде молекул?

Молекулярное уравнение

 

 

 

По аналогии, предположите, как будут выглядеть ионные уравнения?

Вещества будут представлены ионами

 

А теперь, давайте вспомним, откуда в растворах появляются ионы?

Они образуются в ходе электролитической диссоциации.

 

А какие вещества подвержены диссоциации?

Электролиты

 

Вернемся к нашему молекулярному уравнению реакции. Определите, какие из веществ являются электролитами и объясните почему?

 

 

Реагенты – это растворимые соли, следовательно, электролиты. В продуктах реакции одна соль – растворимая – электролит, а другая не растворимая – неэлектролит.

 

Мы знаем, что электролиты диссоциируют на ионы, тогда давайте попробуем записать уравнение, представив все электролиты не молекулами, а  ионами.

(учитель записывает под диктовку учеников формулы ионов)

Называют формулы ионов

 

Как можно назвать уравнение, в котором вещества представлены не в виде молекул, а в виде ионов?

Ионное уравнение

 

 

Сравните левую и правую часть уравнения, какие ионы не изменились в ходе реакции?

Ионы натрия и нитрат-ионы.

 

 

Можем ли мы сказать, что данные ионы не приняли участие в химической реакции?

Да

 

 

А что вы делаете на уроках математики, упрощая математические выражения?

Сокращаем одинаковые члены

 

Давайте сделаем тоже самое в нашем ионном уравнении.(учитель вместе с учениками сокращает одинаковые ионы)

Запишите, строчкой ниже, что у Вас осталось после сокращения одинаковых ионов? Настя, напиши на доске, что остаётся после сокращения.

 

 

 

 

Записывают в тетрадях, один ученик работает у доски.

 

 

Проверьте всё ли Вы правильно сделали?

 

Сверяют свою запись в тетради с записью на доске, корректируют.

 

Как можно назвать третье уравнение на доске?

Ионное уравнение

 

А разве Второе и третье уравнение одинаковые?

Нет

 

А чем они отличаются?

В третьем уравнении меньше ионов

 

А что мы сделали, чтобы их стало меньше?

Сократили одинаковые

 

А значит, как можно назвать третье уравнение?

Сокращенное ионное уравнение

 

А тогда второе, относительно третьего как можно назвать?

Полное ионное уравнение

 

Таким образом, мы вместе выполнили задание. Мы составили молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения?

Да

 

Применение новых знаний

(8 минут)

Давайте проведем второй лабораторный опыт. Для этого обратитесь к листу №3: Лабораторный опыт №18. Для выполнения этого опыта разделимся на 3 команды. Первый ряд добавляет к полученному раствору серную кислоту, второй ряд – азотную кислоту, третий ряд – соляную кислоту. На выполнение задания Вам отводится 4 минуты, работаем в парах, помните о правилах техники безопасности.

Выполняют лабораторную работу, фиксируют результаты в тетради.

 

 

 

 

 

 

Лист №3, Реактивы и лабораторное оборудование

Теперь давайте запишем полученные результаты в виде сокращенных ионных уравнений на доске. К доске по одному представителю от каждого ряда, а остальные проверяем.

 

Трое ребят работают у доски

 

 

 

 

Обратите внимание, у всех ребят получилось одинаковое сокращенное ионное уравнение. О чем это свидетельствует?

 

Одинаковым сокращенным ионным уравнениям может соответствовать несколько разных молекулярных уравнений.

 

Рефлексия

(3 минуты)

Сейчас я вам предлагаю небольшую игру. Я буду читать стихотворения, но в нем я буду упускать условия протекания реакций обмена до конца. Напомните мне, какие это условия?

Я буду пропускать эти слова, а вы должны будете не словами, а действием изображать эти условия. Давайте договоримся, как мы будем изображать газ, осадок или воду?

Итак, реакции обмена идут до конца:

Если выделился ГАЗ – это раз

И получится ВОДА – это два

А еще нерастворимый осаждается продукт

«Есть ОСАДОК» - говорим мы…

Это третий важный пункт. Химик «правила обмена» не забудет никогда,

В результате непременно будет ГАЗ или ВОДА,

Выпадет ОСАДОК – вот тогда порядок.

 

 

 

 

 

 

 

Договариваются с учителем как изображать газ, осадок или воду.

Играют.

 

Домашнее задание

(1 минута)

Карточки с индивидуальными заданиями (интегрированные по уровню обучающихся: 1 вариант-обучающиеся с высоким уровнем способностей, 2 вариант - обучающиеся со средним уровнем способностей, 3 вариант – для обучающихся с низким уровнем способностей).

Карточки для коррекции затруднений

Параграф 38 прочитать

Записывают домашнее задание в дневник. Задают вопросы на понимание.

Карточки с домашним заданием

 

Карточки для коррекционной работы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Лист 1.

Вариант 1Фамилия _______________________ Имя_____________________ Класс_____

Задание №1. В течение 2 минут вставьте пропущенные слова:

А) Процесс распада электролита на ионы - _______________

Б) Вещества, растворы которых не проводят электрический ток - ____________________

В) Положительно заряженные ионы - _______________________________

Г) Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков - _____________________

Задание 2.В течение 3 минут выберите из предложенных веществ электролиты и составьте уравнения их диссоциации, пользуясь таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Na2SO4    Cu(OH)2    HCl    CO2

После выполнения работы обменяйтесь листами с соседом по парте и оцените работу товарища в  сравнении с эталономв течение3 минут, пользуясь предложенными критериями и шкалой оценивания

Критерии оценивания:

  1. Задание 1: за каждое правильно вставленное слово 1 балл (4 балла)
  2. Задание 2:

- Правильно определены все электролиты – 2 балла

 - При выборе электролитов допущена 1 ошибка -  1 балл

 - При выборе электролитов допущено 2 и более ошибок – 0 баллов

       - Уравнение диссоциации электролита написано:

 верно (формула иона, заряд иона) – 1 балл (всего 2 балла)

                                 с 1 ошибкой – 0,5 баллов.

 

Шкала оценивания:

Максимальное количество баллов – 8 баллов

7,5-8 баллов – «5»

6-7 баллов – «4»

4-5,5 баллов – «3»

  3,5 баллов – «2»

 

Отметка:

 

 

 

 

 

Лист 1.

Вариант 2                      Фамилия _______________________ Имя_____________________ Класс_____

Задание №1. В течение 2 минутвставьте пропущенные слова:

А) Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотных остатков - _____________________

Б) Вещества, растворы которых проводят электрический ток - ______________________

В) Отрицательно заряженные ионы - _______________________________

Г) Процесс распада электролита на ионы - _______________

Задание №2. В течение 3 минут выберите из предложенных веществ электролиты и составьте уравнения их диссоциации, пользуясь таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

HNO3   K2O   Li2CO3    Al(OH)3

После выполнения работы обменяйтесь листами с соседом по парте и оцените работу товарища в  сравнении с эталономв течение 3 минут, пользуясь предложенными критериями и шкалой оценивания

Критерии оценивания:

1. Задание 1: за каждое правильно вставленное слово 1 балл (4 балла)

2. Задание 2:

 - Правильно определены все электролиты – 2 балла

 - При выборе электролитов допущена 1 ошибка -  1 балл

 - При выборе электролитов допущено 2 и более ошибок – 0 баллов

       - Уравнение диссоциации электролита написано:

                                  верно (формула иона, заряд иона) – 1 балл (всего 2 балла)

                                 с 1 ошибкой – 0,5 баллов.

 

Шкала оценивания:

Максимальное количество баллов – 8 баллов

7,5-8 баллов – «5»

6-7 баллов – «4»

4-5,5 баллов – «3»

  3,5 баллов – «2»

 

Отметка:

 

 

 

 

Лист 2

Рефлексия (2 минуты)

1. Оцените степень выполнения задания на предложенной шкале:

Не выполнил(а)                   Выполнил(а) только часть                 Выполнил(а) полностью

           0                                                 1                                                    2

 

2. Поставьте V напротив тех утверждений, с которыми вы полностью согласны.

Что мне помогло выполнить задание:

 Я владею основными понятиями темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

 Я знаю классификацию веществ

 Пользуясь таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, умею определять, является ли вещество электролитом

 Я умею составлять уравнения диссоциации

3. Что вызвало затруднения. (Чтобы сформулировать затруднения обратитесь к пункту 2)

 

 

 

4. Исходя из затруднений, сформулируйте, что Вам нужно сделать, повторить, чтобы полностью справиться с данным заданием?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист №3

В течение 1 минуты определите ключевые понятия сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв».

Ц

И

И

С

Р

О

А

Н

К

А

И

О

О

Г

М

Е

Р

Е

Б

Н

Н

О

Б

К

 

Выпишите полученные понятия:

 

Лабораторный опыт №17: Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

К 1 мл раствора хлорида натрия в пробирке добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

 

Лабораторный опыт №18: получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

В пробирку налейте 1 мл. раствора хлорида железа (III), добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Затем добавьте:

1 ряд - раствор серной кислоты, до исчезновения осадка

2 ряд - раствор азотной кислоты, до исчезновения осадка

3 ряд - раствор соляной кислоты до исчезновения осадка.

Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Домашнее задание:

Вариант №1 (высокий уровень способностей)

Задача №1:Многие из Вас дома используют фильтры для очистки питьевой воды. Раньше в состав фильтра входил только активированный уголь, который является очень хорошим адсорбентом (поглощает вредные вещества). В наше время появились фильтры «нового поколения», которые способны связывать ионы в составе воды, их называют ионнообменниками. Выскажите своё мнение о целесообразности использования таких фильтров в домашних условиях. Подумайте, какие ионы входят в состав воды, если известно, что в состав ионнообменников входят такие ионы как:K+; Na+; Ag+.

Задача №2:Многие взрослые часто страдают от изжоги. Реклама нам говорит, что Рени, Альмагель, Гастал – чудо средства от изжоги. Предположите, что является основным компонентом средств от изжоги, если известно, что изжогу вызывает соляная кислота, которая находится в желудке? Выскажите своё мнение можно ли использовать средства от изжоги для профилактики?

Задача №3: Вместе с родителями составьте план домашнего эксперимента по нейтрализации уксусной кислоты, проведите эксперимент согласно составленному плану, наблюдения подтвердите уравнением реакции и сделайте выводы к какому  типу химических реакций относится проведенная реакция?

Задача №4: По предложенному сокращенному ионному уравнению составьте 3 полных ионных и молекулярных уравнений:

CO3-2 + 2 H+ = CO2 + H2O

В молекулярных уравнениях подпишите названия реагентов и продуктов реакции.

Вариант №2 (средний уровень способностей)

Задача №1:Многие из Вас дома используют фильтры для очистки питьевой воды. Раньше в состав фильтра входил только активированный уголь, который является очень хорошим адсорбентом (поглощает вредные вещества). В наше время появились фильтры «нового поколения», которые способны связывать ионы в составе воды, их называют ионнообменниками. Выскажите своё мнение о целесообразности использования таких фильтров в домашних условиях. Подумайте, какие ионы входят в состав воды, если известно, что в состав ионнообменников входят такие ионы как:K+; Na+; Ag+.

Задача №2:Многие взрослые часто страдают от изжоги. Реклама нам говорит, что Рени, Альмагель, Гастал – чудо средства от изжоги. Предположите, что является основным компонентом средств от изжоги, если известно, что изжогу вызывает соляная кислота, которая находится в желудке? Выскажите своё мнение можно ли использовать средства от изжоги для профилактики?

Задача №3: Вместе с родителями составьте план домашнего эксперимента по нейтрализации уксусной кислоты, проведите эксперимент согласно составленному плану, наблюдения подтвердите уравнением реакции и сделайте выводы к какому  типу химических реакций относится проведенная реакция?

Задача №4: Закончите уравнения химических реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Гидроксид кальция + фосфорная кислота →

Сульфид калия + серная кислота →

Бромид алюминия + нитрат серебра →

В молекулярных уравнениях дайте названия продуктам химической реакции.

Вариант №3 (низкий уровень способностей)

Задача №1:Многие из Вас дома используют фильтры для очистки питьевой воды. Раньше в состав фильтра входил только активированный уголь, который является очень хорошим адсорбентом (поглощает вредные вещества). В наше время появились фильтры «нового поколения», которые способны связывать ионы в составе воды, их называют ионнообменниками. Выскажите своё мнение о целесообразности использования таких фильтров в домашних условиях. Подумайте, какие ионы входят в состав воды, если известно, что в состав ионнообменников входят такие ионы как:K+; Na+; Ag+.

Задача №2:Многие взрослые часто страдают от изжоги. Реклама нам говорит, что Рени, Альмагель, Гастал – чудо средства от изжоги. Предположите, что является основным компонентом средств от изжоги, если известно, что изжогу вызывает соляная кислота, которая находится в желудке? Выскажите своё мнение можно ли использовать средства от изжоги для профилактики?

Задача №3: Вместе с родителями составьте план домашнего эксперимента по нейтрализации уксусной кислоты, проведите эксперимент согласно составленному плану, наблюдения подтвердите уравнением реакции и сделайте выводы к какому  типу химических реакций относится проведенная реакция?

Задача №4: Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для следующих химических реакций:

Нитрат цинка (II) + гидроксид лития → гидроксид цинка (II) + нитрат лития

Соляная кислота + сульфит калия → хлорид калия + оксид серы (IV) + вода

Серная кислота + гидроксид рубидия → сульфат рубидия + вода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Карточки для работы над ошибками (по самостоятельной работе)

Вариант №1 (классификация неорганических веществ)

Классифицируйте предложенные вещества на классы. Ответ представьте в виде таблицы:

Кислоты

Основания

Оксиды

Соли

 

 

 

 

 

Na3PO4 ; CuO ; HNO3 ; SO3 ; Mg(OH)2 ; H2S ; MgBr2 ; CsOH ; Al2O3 ; Fe2(SO4)3 ; Sr(OH)2

При возникновении затруднений при выполнении задания, обратитесь к учебнику – параграфы19-22

Вариант №2 (классификация веществ по способности к электролитической диссоциации)

Пользуясь таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, классифицируйте предложенные вещества по их способности к электролитической диссоциации. Ответ представьте в виде таблицы:

Электролиты

Неэлектролиты

 

 

 

Na3PO4 ; CuO ; HNO3 ; SO3 ; Mg(OH)2 ; H2S ; MgBr2 ; CsOH ; Al2O3 ; Fe2(SO4)3 ; Sr(OH)2

При возникновении затруднений при выполнении задания, обратитесь к учебнику – параграф 36

Вариант №3 (составление уравнений электролитической диссоциации)

Пользуясь таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, составьте уравнения  электролитической диссоциации для предложенных веществ:

Na3PO4 ; HNO3 ; H2S ; CsOH ; Fe2(SO4)3 ; Sr(OH)2

При возникновении затруднений при выполнении задания, обратитесь к учебнику – параграф 36

 

Информация о публикации
Загружено: 2 мая
Просмотров: 3505
Скачиваний: 17
Ломакина Светлана Борисовна
Химия, 8 класс, Уроки

Проверьте знания своих учеников интересными заданиями

Красочные наградные дипломы и сертификаты для участников, свидетельства и благодарности каждому учителю, ежемесячный розыгрыш ценных призов!

Скачать материал