[В эфире!] Вебинар «Проектная деятельность с учащимися» Смотреть онлайн→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Урок по химии на тему "Типы химических реакций на примере свойств воды"

актуализировать знания о типах химических реакций с целью применения их для изучения химических свойств воды.
Просмотр
содержимого документа

Конспект урока по химии 8 класс.

Технологическая карта

Класс: 8 «А».

Тема: «Типы химических реакций на примере свойств воды».

Тип урока: изучение нового материала.

Цель: актуализировать знания о типах химических реакций с целью применения их для изучения химических свойств воды.

Задачи: Образовательные: сформировать знания учащихся о составе, строении и свойствах воды, закрепить знания о типах химических реакций. Продолжить формирование умений работать самостоятельно с учебником, тетрадью, тестами.

Развивающие: развивать наблюдательность, память при проведении демонстрационного эксперимента. Развивать умение сравнивать, прогнозировать, обобщать и делать выводы. Развивать информационную культуру учащихся.

Воспитательные: воспитывать бережное и экономное отношение к водным ресурсам, продолжить экологическое просвещение школьников, прививать заботу к окружающей среде и своему здоровью, развивать чувство прекрасного.

Оборудование и реактивы: тетрадь; учебник; чаша с водой; натрий; фенолфталеин. 

Форма организации: групповая и индивидуальная.

Метапредметные и личностные результаты:

Познавательные:  развитие умения сравнивать, анализировать, доказывать, составлять схемы на основе работы с текстом, развитие умения анализировать и отбирать необходимую информацию, умение готовить и делать сообщения, умение пользоваться Интернетом для поиска учебной информации; обучение основным мыслительным действиям и операциям – анализу, синтезу, обобщению.

Коммуникативные:  - развитие умения вести беседу, диалог, задавать вопросы, формирование умения организовать учебное взаимодействие в группе, обучение процедурам обсуждения;

- эмоциональное и личностное развитие в процессе учебной деятельности.

Регулятивные: формирование умения обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Личностные: способность к сотрудничеству со взрослыми и сверстниками в разных социальных ситуациях, доброжелательное отношение к окружающим, бесконфликтное поведение, стремление прислушиваться к чужому мнению, в том числе в ходе проектной и внеурочной деятельности.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, личностно-ориентированный, проблемный.

Основные понятия: электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные и щелочноземельные металлы, гидроксиды-основания, гидроксиды-кислоты, гидролиз.

Литература для учителя:

1) Габриелян О. С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2013. – 286 с.

2) Габриелян О. С., Купцова А. В. Химия: методическое пособие для 8-9 классов к учебнику Габриеляна О. С. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2015. – 224 с.

3) Габриелян О. С., Сладков С. А. Химия: рабочая тетрадь для 8 класса к учебнику Габриеляна О. С. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2016. – 208 с.

4) Габриелян О. С., Купцова А. В. Химия: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ для 8 класса к учебнику Габриеляна О. С. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2016.- 96 с.

5) Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А.,  Майорова Г. В., Кузьмина Н. В., Кириллова А. Е. Химия: Контрольные и проверочные работы для 8 класса к учебнику Габриеляна О. С. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2017. – 208 с.

6) Габриелян О.С., Краснова В. Г. Химия контрольные работы для 8 класса к учебнику Габриеляна О. С. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2016. – 80 с.

7) Габриелян О. С., Смирнова Т. В., Сладков С. А. Химия: в тестах, задачах, упражнениях для 8 класса к учебнику Габриеляна О. С. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2016.- 224 с.

8) Ким Е. П. Химия: проверочные работы для 8 класса. – часть 2. – Саратов: Лицей, 2014. – 64 с.

Литература для ученика:

1) Габриелян О. С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2013. – 286 с.

2) Ким Е. П. Химия: проверочные работы для 8 класса. – часть 2. – Саратов: Лицей, 2014. – 64 с.

3) Габриелян О. С., Купцова А. В. Химия: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ для 8 класса к учебнику Габриеляна О. С. – 2-е изд., стереотипное. – Москва: Дрофа, 2016.- 96 с.

 

План урока:

Деятельность учителя

Содержание

Деятельность ученика

 

Организационный

момент

 

 

 

 

 

 

Вхожу в класс, здороваюсь с учениками.

 

Отмечаю отсутствующих.

 

Начинаю урок с опроса.

 

 

 

 

 

Актуализация

знаний

 

Задаю вопросы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Даю индивидуальные задания у доски.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Изучение нового материала.

 

Пишу на доске формулу воды.

 

 

 

 

 

 

Говорю ребятам открыть тетради и подписать тему урока.

 

 

 

Объясняю новый материал.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задаю вопрос.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Записываю реакцию разложения воды.

 

Спрашиваю учеников.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Спрашиваю учеников.

 

 

 

 

 

Рассматриваем, чем же опасны газированные напитки.

Записываю уравнение реакции углекислого газа с водой.

 

 

 

 

 

Рассказываю немного про фотосинтез.

 

 

 

 

 

 

 

 

Записываю реакцию на доске. Задаю вопросы.

Рассказываю о том, что для воды характерна реакция соединения.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задаю вопрос.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задаю вопрос.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Спрашиваю учащихся.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Говорю ученикам записать определение «гидроксиды».

 

Задаю вопрос.

 

 

Провожу опыт.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задаю вопрос.

 

 

 

 

 

Задаю вопрос.

 

 

 

 

 

 

 

 

Рассказываю материал.

 

 

 

 

 

 

 

 

Говорю ученикам записать определение «гидролиз».

 

 

 

 

 

Спрашиваю у учеников.

 

 

Записываю уравнение на доске.

 

 

 

Задаю вопрос.

 

Делаю вывод.

 

 

 

 

 

Закрепление изученного материала

 

 

Задаю сделать упражнение после параграфа.

Вызываю учеников к доске.

 

Домашнее задание

 

 

Задаю домашнее задание.

 

 

 

 

Выставляю оценки за урок.

 

Прощаюсь с учениками.

Здравствуйте, ребята!  Присаживайтесь.

 

Кто сегодня отсутствует?

 

Даю вам 2 минуты повторить, какие бывают типы химических реакций.

Определения. Буду спрашивать.

 

 

 

 

Что такое реакция соединения?

 

 

 

 

Что называю обратимыми реакциями?

 

 

 

 

Что называют реакцией замещения?

 

 

 

 

 

Что такое реакция обмена?

 

 

 

 

 

Что называют реакцией разложения?

 

 

 

 

У кого есть вопросы? Тогда закрепим ваши знания у доски. 

1 ученик: 1. оксид железа (3) + алюминий =

2. магний + кислород =

Что образуется в результате этих реакций? Расставьте коэффициенты. Назовите тип реакции

2 ученик: 1. нитрат кальция + карбонат калия =

2. кремниевая кислота – на что она распадается при нагревании?

 

 

 

 

Ребята, вам знакома эта формула?

Да, это вещество вам все знакомо. И сегодня с вами мы будем рассматривать типы реакций на примере, чего?

 

Откройте тетради и подпишите тему сегодняшнего урока: «Типы химический реакций на примере свойств воды».

 

Вода – это самое распространенное неорганическое соединение на земле. Без воды нет жизни на земле. Если посмотреть из космоса на Землю, мы увидим, что вода занимает большую часть. Тело человека состоит приблизительно на 70 % из воды. Без еды человек сможет прожить около 40 дней, а без воды умрёт уже через пять дней.

 

Какие свойства воды вы знаете?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Давайте рассмотрим вот такую реакцию: 2 Н2О  = 2Н + О2.

Какие вещества образовались в ходе реакции? Значит, для воды характерна реакция разложения. Вы уже знакомы с этой реакцией, она протекает под действием электрического тока и ее еще называют электролизом. Запишите реакцию.

 

Поднимите руку, кто из вас любит пить газировку?

А как вы думаете,

газированная вода также необходима человеку?

 

Давайте рассмотрим это с химической точки зрения.

При взаимодействии углекислого газа с водой – что образуется?

Угольная кислота

раздражает слизистые оболочки желудка. Поэтому пагубно влияет на здоровье человека.

 

А в природе встречается другая реакция:

6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2. При взаимодействии углекислого газа с водой образуется глюкоза. Из курса биологии вы знаете, что эта реакция отражает процесс фотосинтеза.

 

СaO + H2O = Ca(OH)2.

Какой это тип реакции?

Эту реакцию еще называют гашением извести. Если в фарфоровую чашку поместить несколько кусочков негашеной извести – СаО, а затем приливать постепенно воду, давая ей впитываться, над чашкой появится пар. Кусочки оксида кальция начнут разогреваться и превращаются в пушистые хлопья или порошок нового цвета – гидроксида кальция или гашеная известь Са(ОН)2. Таким образом, для воды характерна реакция соединения.

Запишите эту реакцию в тетрадь.

 

Оксиды металлов первой группы главной подгруппы при взаимодействии с водой образуют щелочи. Поэтому эти элементы называют щелочными. Посмотрите, в периодической системе, какие металлы являются щелочными?

Давайте запишем пример реакции:

Na2O + H2O = 2NaOH

 

Оксиды металлов второй группы главной подгруппы – кальций, стронций, барий (их в старину называли землями) и при взаимодействии с водой, образуют щелочь. Эти металлы называют щелочноземельными металлами.

 

Подумайте, а что же образуется при взаимодействии оксидов неметаллов с водой?

Запишите уравнение реакции:

SO3 + H2O = H2SO4

Значит, при взаимодействии оксида неметалла с водой, образуются кислоты.

 

Все ли оксиды неметаллов образуют с водой кислоты?

 

Таким образом, оксиды активных металлов и оксиды неметаллов (кроме оксида кремния) взаимодействуют с водой, образуют гидроксиды – кислородосодержащие кислоты и основания.

Запишите определение в тетрадь.

 

Ребята, а как вы думаете, может ли вода вступать в реакцию замещения?

Давайте проведем опыт. И посмотрим, может ли вода вступать в реакцию замещения. Нальем воду в чашку и добавим несколько капель фенолфталеина. Затем добавим маленький кусочек натрия (со спичечную головку).

Натрий превращается в круглый шарик, плавится, т. к. реакция экзотермическая.

Натрий бегает по воде и оставляет за собой малиновый цвет.

Почему натрий бегает по воде?

 

 

 

 

Почему изменяется окраска?

 

 

 

 

Запишем эту реакцию: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

 

 

Если вы посмотрите на таблицу растворимости, то вы увидите в некоторых клетках таблицы стоят прочерки, это значит, что данное вещество в водной среде разлагается или гидролизуется (гидро – вода, лизос –разложение).

Найдите в учебнике, что же такое гидролиз и запишите в тетрадь. Гидролиз бывает обратимый и необратимый. Вы это будете изучать в старших классах.

 

Ребята, а как вы думаете, может ли вода вступать в реакцию обмена?

Ребята, запишите следующее уравнение реакции:

СaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2.

Какой это тип реакции?

 

Таким образом,  вода – химически активное вещество. Для воды характерны все типы химических реакций.

 

 

 

 

 

Откройте страницу 197 и выполняем 1 упражнение

(Приложение 1).

 

 

 

 

Открыли дневники, записали домашнее задание: параграф 34, упражнение 3 после параграфа (Приложение 2).

 

 

Всем спасибо. До свидания!

 

Дети встают, здороваются со мной.

 

 

 

 

Повторяют материал.

 

 

 

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

 

Предполагаемый ответ: Обратимые реакции – это химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном.

 

Предполагаемый ответ: Реакции замещения  - это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

 

Предполагаемый ответ: Реакции обмена – это реакции, в результате которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

 

Предполагаемый ответ: Реакции разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.

 

Предполагаемый ответ:

1) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe (реакция замещения);

2) 2Mg + O2 = 2MgO (реакция соединения).

3) Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KNO3 (реакция обмена);

4) H2SiO3=SiO2 + H2O (реакция разложения).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: Да. Эта формула воды.

 

 

 

Предполагаемый ответ: воды.

 

 

Записывают тему.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ:

  •      прозрачная,
  •      бесцветная,
  •      текучая,
  •      без запаха,
  •      принимает любую форму, в которую её налить,
  •      растворяет вещества,
  •      может замерзать,
  •      может испаряться,
  •      вода расширяется и сжимается.

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: кислород и водород.

 

 

 

 

 

 

 

Записывают.

 

 

Поднимают руки.

 

 

Ученики высказывают свою точку зрения.

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: угольная кислота.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: реакция соединения.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Записывают.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

Записывают.
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: кислоты.

 

 

 

Записывают.

 

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: Нет. Единственный оксид неметалла, который не взаимодействует с водой – это оксид кремния (его еще называют кремнезем или песок): SiO2 + H2O 

 

 

 

 

 

Записывают определение.

 

 

Дети высказывают свою точку зрения.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: Это значит, натрий легче воды и подталкивается образующимся в результате взаимодействия газообразным водородом.

 

Предполагаемый ответ: В результате реакции образуется гидроксид натрия, а натрий – щелочной металл. А в щелочах фенолфталеин имеет малиновую окраску.

Записывают.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Записывают: Гидролиз – это обменное взаимодействие с водой, приводящее к их разложению.

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: может.

 

 

Записывают.

 

 

 

 

Предполагаемый ответ: это реакции обмена.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ученики у доски выполняют упражнение.

 

 

 

 

 

Записывают задание на дом.

 

 

 

 

 

 

До свидания!

 

Приложение 1.

Закончите уравнения реакций, схемы которых:

а) H2O + SO2             г) K + H2O

б) K2O + H2O            д) CaH2 + H2O

в) Ba + H2O              е) Al3C4 + H2O

Укажите типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Назовите продукты реакций.

 

 

Приложение 2.

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Укажите типы реакций по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

 

 

1

 

Информация о публикации
Загружено: 28 мая
Просмотров: 97
Скачиваний: 0
Петрашова Диана Александровна
Химия, 8 класс, Уроки
Скачать материал