Летние международные олимпиады для 1-11 классов Участвовать→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» июнь 2021
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 июня по 30 июня

Урок "Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса"

В контрольной 4 варианта, каждый вариант содержит 10 заданий разного уровня сложности с развернутым ответом за курс химии 8 класса
Просмотр
содержимого документа

Тема урока: Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Цель урока: контроль предметных результатов освоения курса химии 8 класса.

ХОД УРОКА

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 1.

Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную  массу вещества, углекислый газ.

Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу кальцию.

Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:

Вещества                                                       Тип химической связи

HCl                                                               

I2

KBr

Li

MgO

 

 

Задание 4. (6 баллов). Сколько молекул содержится в  100 г воды?

Задание 5.  (8 баллов).  Допишите схемы  и определите тип следующих химических реакций:

Ba(NO3)2+ FeSO4

P2O5 + H2O

Fe(OH)3

HCl + Zn →

Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 5 г фосфора.

Задание 7.  (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

А) Гидроксид натрия

Б) Сульфат меди (II)

В) Азотная кислота

Г) Нитрат железа (III)


Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения  следующей  схемы реакции:

Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2

 Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений

 

Na→NaOH→Na23

буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:

А) H2O и CaCO3

Б) H2O и CO

В) H2O и CO2

Г) KOH и K2CO3

Задание 10.  (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Al + O2Al2O3

 

0-30 – «2»

31-45 – «3»

46-51 – «4»

52-62 – «5»

 


Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 2.

Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную  массу вещества, серная кислота.

Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу натрию.

Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:

Вещества                                                       Тип химической связи

Са                                                                

СаО

Н2

HBr

F2

 

 

Задание 4. (6 баллов) Найдите массу 24 * 10 23 молекул кислорода?

Задание 5.  (8 баллов).  Допишите схемы  и определите тип следующих химических реакций:

N2O5 + H2O

H2SO4 + Al

Mg(OH)2

NaCl + AgNO3

Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 10 г алюминия.

Задание 7.  (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

А) Хлорид калия

Б) Гидроксид бария

В) Соляная кислота

Г) Хлорид железа (III)

Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения  следующей  схемы реакции:

 Na2CO3 + Ca(NO3)2

 Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений

 

Р2О5→Н3РО4Ca3(PO4)2

буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:

А) H2O и Ca

Б) H2O и CaF2

В) H2O и CaO

Г) H2O и CaC2

Задание 10.  (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Ca + N2Ca3N2

 

0-30 – «2»

31-45 – «3»

46-51 – «4»

52-62 – «5»

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 3.

Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную  массу вещества, гидроксид калия.

Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу магнию.

Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:

Вещества                                                       Тип химической связи

H2O                                                                

NaCl

O2

Ag

CuS

 

 

Задание 4. (6 баллов) Сколько молекул содержится в  120 г хлорида натрия?

Задание 5.  (8 баллов).  Допишите схемы  и определите тип следующих химических реакций:

 CaO + P2O5

HgO

MgSO4 + KOH

HCl + Mg

Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем хлора (н.у.), необходимый для  получения 244 г хлорида алюминия.

Задание 7.  (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

А) Серная кислота

Б) Гидроксид калия

В) Сульфат алюминия

Г) Фосфат натрия

Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения  следующей  схемы реакции:

Fe(NO3)3 + NaOH

Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений

 

                                          SiO2Na2SiO3H2SiO3

буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:

А)  NaOH и H2

Б) Na2O и  H2O

В) NaOH и HCl

Г) Na и H2

Задание 10.  (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

 P + O2P2O5

 

0-30 – «2»

31-45 – «3»

46-51 – «4»

52-62 – «5»

 


Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 4.

Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную  массу вещества, сульфат натрия.

Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу углероду.

Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:

Вещества                                                       Тип химической связи

Hg                                                                

CaCl2

Br2

H2O

K2S

 

 

Задание 4. (6 баллов) Найдите массу  3 * 1023 молекул хлора?

Задание 5.  (8 баллов).  Допишите схемы  и определите тип следующих химических реакций:

NaOH + H2SO4

CaCO3

 O2 + H2

H2SO4 + Zn

Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12 г  магния.

Задание 7.  (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

А) Фосфорная кислота

Б) Нитрат бария

В) Гидроксид лития

Г) Карбонат калия

Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения  следующей  схемы реакции:

H2SO4 + KOH→

 Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений

 

                                            CuOCuCl2Cu(OH)2

буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:

А)  Сl2 и H2

Б) HCl  и  KOH

В)  NaCl и NaOH

Г) HCl  и Mg(OH)2

Задание 10.  (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Mg + N2Mg3N2

 

0-30 – «2»

31-45 – «3»

46-51 – «4»

52-62 – «5»

 

 

 

 

 

Информация о публикации
Загружено: 5 июня
Просмотров: 11592
Скачиваний: 58
Безденежных Карина Александровна
Химия, 8 класс, Уроки

Проверьте знания своих учеников интересными заданиями

Красочные наградные дипломы и сертификаты для участников, свидетельства и благодарности каждому учителю, ежемесячный розыгрыш ценных призов!

Скачать материал