Урок "Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса"
содержимого документа
Тема урока: Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
Цель урока: контроль предметных результатов освоения курса химии 8 класса.
ХОД УРОКА
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.
Вариант 1.
Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную массу вещества, углекислый газ.
Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу кальцию.
Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:
Вещества Тип химической связи
HCl
I2
KBr
Li
MgO
Задание 4. (6 баллов). Сколько молекул содержится в 100 г воды?
Задание 5. (8 баллов). Допишите схемы и определите тип следующих химических реакций:
Ba(NO3)2+ FeSO4→
P2O5 + H2O →
Fe(OH)3 →
HCl + Zn →
Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 5 г фосфора.
Задание 7. (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
А) Гидроксид натрия
Б) Сульфат меди (II)
В) Азотная кислота
Г) Нитрат железа (III)
Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения следующей схемы реакции:
Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений
Na→NaOH→Na2CО3
буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:
А) H2O и CaCO3
Б) H2O и CO
В) H2O и CO2
Г) KOH и K2CO3
Задание 10. (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Al + O2 → Al2O3
0-30 – «2»
31-45 – «3»
46-51 – «4»
52-62 – «5»
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.
Вариант 2.
Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную массу вещества, серная кислота.
Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу натрию.
Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:
Вещества Тип химической связи
Са
СаО
Н2
HBr
F2
Задание 4. (6 баллов) Найдите массу 24 * 10 23 молекул кислорода?
Задание 5. (8 баллов). Допишите схемы и определите тип следующих химических реакций:
N2O5 + H2O→
H2SO4 + Al →
Mg(OH)2 →
NaCl + AgNO3 →
Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 10 г алюминия.
Задание 7. (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
А) Хлорид калия
Б) Гидроксид бария
В) Соляная кислота
Г) Хлорид железа (III)
Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения следующей схемы реакции:
Na2CO3 + Ca(NO3)2→
Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений
Р2О5→Н3РО4 → Ca3(PO4)2
буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:
А) H2O и Ca
Б) H2O и CaF2
В) H2O и CaO
Г) H2O и CaC2
Задание 10. (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Ca + N2 → Ca3N2
0-30 – «2»
31-45 – «3»
46-51 – «4»
52-62 – «5»
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.
Вариант 3.
Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную массу вещества, гидроксид калия.
Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу магнию.
Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:
Вещества Тип химической связи
H2O
NaCl
O2
Ag
CuS
Задание 4. (6 баллов) Сколько молекул содержится в 120 г хлорида натрия?
Задание 5. (8 баллов). Допишите схемы и определите тип следующих химических реакций:
CaO + P2O5→
HgO →
MgSO4 + KOH →
HCl + Mg →
Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем хлора (н.у.), необходимый для получения 244 г хлорида алюминия.
Задание 7. (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
А) Серная кислота
Б) Гидроксид калия
В) Сульфат алюминия
Г) Фосфат натрия
Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения следующей схемы реакции:
Fe(NO3)3 + NaOH →
Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений
SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:
А) NaOH и H2
Б) Na2O и H2O
В) NaOH и HCl
Г) Na и H2
Задание 10. (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
P + O2 → P2O5
0-30 – «2»
31-45 – «3»
46-51 – «4»
52-62 – «5»
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.
Вариант 4.
Задание 1. (2 балла). Вычислите относительную молекулярную массу вещества, сульфат натрия.
Задание 2. (2 балла). Составьте электронную схему строения атома, соответствующую химическому элементу углероду.
Задание 3. (4 балла). Соотнесите вещество с типом химической связи в нем:
Вещества Тип химической связи
Hg
CaCl2
Br2
H2O
K2S
Задание 4. (6 баллов) Найдите массу 3 * 1023 молекул хлора?
Задание 5. (8 баллов). Допишите схемы и определите тип следующих химических реакций:
NaOH + H2SO4→
CaCO3→
O2 + H2 →
H2SO4 + Zn→
Задание 6. (10 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12 г магния.
Задание 7. (4 балла). Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
А) Фосфорная кислота
Б) Нитрат бария
В) Гидроксид лития
Г) Карбонат калия
Задание 8. (8 баллов). Запишите молекулярное и ионные уравнения следующей схемы реакции:
H2SO4 + KOH→
Задание 9. (8 баллов). В схеме превращений
CuO→CuCl2→Cu(OH)2
буквами X и Y обозначены вещества, напишите соответствующие реакции переходов:
А) Сl2 и H2
Б) HCl и KOH
В) NaCl и NaOH
Г) HCl и Mg(OH)2
Задание 10. (10 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Mg + N2 → Mg3N2
0-30 – «2»
31-45 – «3»
46-51 – «4»
52-62 – «5»