[Закрываем эфир!] Образовательный интенсив «Педагог 2.0: инструменты и технологии» Трансляция→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Типы химических реакций ( урок 2)

Должны знать и понимать: сущность понятия «химическая реакция» (взаимодействие, превращение), признаки и условия протекания химических реакций, типы реакций, правила написания химических уравнений, правила безопасной работы с веществами. отличать химические превращения от физических явлений, определять тип химической реакции по данному уравнению, расставлять коэффициенты в данной схеме уравнения, записывать уравнения реакций, самостоятельно производить несложные химические эксперименты, соблюдая правила безопасной работы.
Просмотр
содержимого документа

Тема урока: Типы химических реакций  (стр.18, скрыть/показать)

Тип урока: Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме

Вид урока: Комбинированный

ЦЕЛЬ УРОКА: (стр. 19, скрыть/показать)

  • систематизировать имеющиеся знания о химических реакциях;
  • закрепить представление о сущности химических реакций; повторить закономерности протекания химических реакций;
  • обобщить сведения о типах химических реакций;
  • продолжить формирование навыков  расстановки стехиометрических коэффициентов.

Требования к знаниям и умениям учащихся:

Должны знать и понимать: сущность понятия «химическая реакция» (взаимодействие, превращение), признаки и условия протекания химических реакций, типы реакций, правила написания химических уравнений, правила безопасной работы с веществами.

Должны уметь: отличать химические превращения от физических явлений, определять тип химической реакции по данному уравнению, расставлять коэффициенты в данной схеме уравнения,  записывать уравнения реакций, самостоятельно производить несложные химические эксперименты, соблюдая правила безопасной работы.

 Методы обучения       Репродуктивный,  проблемно-поисковый, экспериментальный

ОБОРУДОВАНИЕ: интерактивная доска, флипчарт, видеоприложения

Ход урока:

I. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП.

II. МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП.

 Сегодня на уроке мы обобщим полученные вами знания по теме: “Типы химических реакций”. Научимся практически осуществлять  химические реакций, повторим правила ТБ, вы узнаете о необходимости умения различать химические реакции по существенным признакам. В окружающем мире протекает огромное число реакций. Без них невозможна жизнь.

III. ЭТАП ОБОБЩЕНИЯ И ЗАКРЕПЛЕНИЯ.

1. Беседа по вопросам: (стр. 20, скрыть /показать)

  1. Что такое химическая реакция?
  2. Какие признаки химических реакций вы знаете?
  3. Каковы условия возникновения химических реакций?
  4. Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций?
  5. Что такое классификация?

2. Рассмотрение схем химических реакций.

Давайте рассмотрим схемы реакций:

(стр. 21)

  • К какому типу относится данная химическая реакция? 
  • Составьте  уравнение данной реакции. Привести пример.

(стр. 22)

  • К какому типу относится данная химическая реакция? 
  • Составьте уравнение данной реакции. Привести пример

(стр. 23)

  • К какому типу относится данная химическая реакция? 
  • Составьте уравнение данной реакции. Привести пример.

(стр. 24)

 

  • К какому типу относится данная химическая реакция? 
  • Составьте уравнение данной реакции. Привести пример

3. Определение типов реакции.

1. Видеофрагмент 1 «Взаимодействие меди и железа с хлором» (стр. 25)

2. Видеофрагмент 2 «Горение аммиака в кислороде» (стр. 25).

Ребята пишут уравнения реакций, расставляют коэффициенты и определяют типы реакций.

 

4. Выберите реакции  обмена  (стр. 26, контейнер)

  1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций. Укажите тип  каждой реакции. (стр. 27)

1. Cu + O2 --> CuO

2. HCl --> H2 +Cl2

3. Ag2O + C --> Ag + CO2

4. NaOH + HNO3 =

5. H2 + CuO =

6.  Ag2O =

7.  MgO + HF =

  1. Задание (стр. 28, скрыть/показать)

Прочитайте стихотворение:

  • Царь зовет к себе Стрельца – удалого молодца
    И дает ему поручение государственного значения:
    «Чтоб я стал очень богат, нужен мне алюминия сульфид
    Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад!
    Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
    Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».

Напишите уравнение реакции получения сульфида алюминия.

Укажите тип реакции.

  •  «Ты знаешь газ легчайший – водород.
    В соединенье с кислородом – это
    Июньский дождь от всех своих щедрот,
    Сентябрьские туманы на рассвете!»

Напишите формулы данных веществ. Составьте уравнение реакции разложения. Назовите каждое вещество.
 

8. Тест (стр. 29, работа с тестирующими устройствами)

1. Уравнение реакции обмена:

а) CaO + SiO2 = CaSiO3
б) FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
в) 2 KClO3 = 2 KCl + 3O2

2.Уравнение реакции замещения:

      

 3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                Fe + Cl2  =   FeCl3    равна:

            а)4,        б)5,        в)7.

        4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

           AI + О2 AI2О3 равна: 

 

            а)9,        б)11,        в)10.

    5. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

            а) термическая,     

            б) эндотермическая,      

            в) экзотермическая.

    6. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

            а) термическая,     

            б) эндотермическая,      

            в) экзотермическая.

7. По данной левой части уравнения…… CuO + H2SO4 = … восстановите его правую часть.                  

  а) CuSO4 + H2O
   б) CuSO4 + 2 H2O
    в) CuSO4 + H2

8. По данной правой части уравнения … CuBr2 + 2H2O восстановите его левую часть.

 а) Cu + 2 HBr
 б) Cu(OH)2 + 2 HBr
 в) CuO + 2 HBrl

9. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:            

  а) замещение
 б) обмена
в) разложение
  г) соединение

10 .Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:       

 а) замещение
 б) обмена
  в) разложение
    г) соединение

 

   IV РЕФЛЕКСИЯ (стр. 30)


Задаются вопросы, побуждающие учащихся к рефлексии урока.

  1. Что на уроке было главным?
  2. Что было интересным?
  3. Что нового сегодня узнали?
  4. Чему научились?

V. ИТОГ УРОКА.

VI. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.  (стр. 31)

Повторить §18, упражнение 4, 5, 10 стр. 51

 

 

1

 

Информация о публикации
Загружено: 4 января
Просмотров: 1026
Скачиваний: 1
Жидкова Наталья Викторовна
Химия, 8 класс, Уроки
Скачать материал