[28 апреля] Международная онлайн-конференция «EdTech педагога-практика» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» апрель 2021
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 апреля по 30 апреля

Тест промежуточной аттестации

Промежуточная аттестация по химии в 8 классе общеобразовательного учреждения проводится в виде теста. Экзаменационный материал для промежуточной аттестации составлен в соответствии с требованиями к уровню подготовки учащихся заканчивающих 8 класс основной школы. В настоящее время наиболее актуальной становится такая форма проверки.
Просмотр
содержимого документа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение –

средняя общеобразовательная школа № 11 г. Белгорода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Экзаменационный материал по химии  в 8

                                         (промежуточная  аттестация)              

Алцыбеева Инесса Антоновна

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Белгород, 2019

Пояснительная записка

Промежуточная  аттестация по химии в 8 классе общеобразовательного учреждения проводится в виде теста. Экзаменационный материал  для промежуточной аттестации составлен  в соответствии с требованиями к уровню подготовки учащихся заканчивающих 8 класс основной школы. В настоящее время наиболее актуальной становится такая форма проверки. Кроме того в общеобразовательных учреждениях введен Единый государственный экзамен за курс средней школы и государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов (в новой форме), задания которых состоят из тестов.

В данном тесте содержание соответствует  темам, которые изучены в 8 классе  по учебнику Г.Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман  «Химия.  8класс» (Просвещение).

Данный тест состоит из 3 частей и включает 17 заданий.

Часть 1 включает12 заданий (А1 – А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Для правильного решения необходимо проанализировать все варианты ответов.

Часть 2 состоит из 3 заданий (В1 – В3). Задание В1 – В2 имеет несколько решений, задание В3 на установление соответствий. Часть1 и часть2 дают возможность проверить знания по основным вопросам тем  за курс 8класса.

Часть 3 состоит из 2 заданий. С1 дает возможность проверить знания химических свойств и умения составлять химические уравнения реакций. С2 дает возможность проверить умения оформлять и решать задачи.   

При выполнении работы можно пользоваться периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот, и оснований, непрограммируемым калькулятором. Для экономии времени лучше пропустить задание, которое не удается решить сразу. К пропущенному заданию можно вернуться после выполнения всей работы. Критерии оценки

    Чтобы оценить выполнение проверочной работы, надо подсчитать суммарный тестовый балл. За выполнение заданий А1 – А12 дается по одному баллу.  За выполнение заданий В1 – В2 по2 балла, В3, С1, С2 по 3 балла. Максимальный балл за правильно выполненную работу – 25.

Успешность выполнения работы определяется в соответствии со шкалой:

                   оценка «3»    -    8– 14 баллов        

                   оценка «4»    -    15 - 19 баллов        

                   оценка «5»    -    20 – 25 баллов      

 На выполнение работы отводится  40 минут

Часть 1

К каждому из заданий А1-А12 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

А1.  В приведенном перечне веществом является

1) спичка  2) глина  3) скрепка  4) книга

 

А2. Химическим явлением следует считать

1)  плавление стали           2) кипячение воды     

3)  горение топлива           4) образование инея

 

А3. Укажите формулу оксида алюминия и гидроксида бария

1) Al2O3,    Ba(OH)2      2) AlO3,  BaОН        3) AlO2,   Ba(OH)2        4) Al2O,  BaCl2

 

А4. Расстаьте коэффициенты и  определите сумму коэффициентов в уравнении реакции: Na + O2 = Na 2O

1) 4                       2) 3                     3)  5                         4) 7

 

А5. К реакциям разложения относится

1)  NaOH + HCl = NaCl + H2O  2) Ca + Cl2 = CaCl2

3)  2K +2H2O = 2KOH + H2      4) 2H2O = 2H2 + O2

 

А6. К реакциям обмена относится

1)   LiOH + HCl = LiCl + H2O          2)  Ba + Cl2 = BaCl2

3)  2K +2H2O = 2KOH + H2             4)  2H2O = 2H2 + O2

 

А7. Вода реагирует с активными металлами с образованием

1) гидроксидов  2) кислот        3) солей   4) гидроксидов  и водорода

 

А8. Ряд чисел  2, 8, 5 соответствуют распределению электронов в атомах химического  элемента, расположенного в

1) 2периоде,   IVА-группе  2) 2периоде,   IIА-группе

3) 3периоде,   IIIА-группе  4) 3периоде,   VА-группе 

 

А9. Ряд,  в котором записаны соединения с ковалентной полярной связью

1) NH3, BaCl2,  HCl        2) HNO3,  NH4Cl, Cl2 

3) НNO3 ,  HCl,  H2O    4) Na, NH3, HNO3  

    

A10. Степень окисления, равную +3 азот имеет в соединении

1) NH4ОН       2) KNO2         3) HNO3         4) NH4Cl

 

А11.  Количество вещества 372 г оксида натрия равно

1)  6 моль       2)  4 моль       3)  5 моль       4)  3 моль

 

А12. Определить массовую долю марганца в оксиде марганца(VII)

1) 49,55%       2) 77,46%       3) 71,25%       4) 50%

 

 

 

 

Часть 2

 

При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и обведите их номера. Обведенные цифры запишите в указанном месте.

 

В1. В каких рядах химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств

1) Cl    Br    I        2) Li – Na – K      3) С – N – O 

4) Si – Al    Mg      5) Te     Se     S

Ответ:

В2. Солями  и кислотами являются

1) ZnCl2,   HCl    2) NaCl,  HCl     3) SO3,  HNO3     4) K2O, H2SO4     5) NH3,  SO2

Ответ:

 

В3.  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Zn + O2                                            1) 2KCl + H2

Б) Na2O + H2O                                      2) ZnO

В) K + HCl                                            3) 2ZnO

                                                              4) 2NaOH + H2

                                                              5) 2NaOH

Ответ:

А

Б

В

 

 

 

 

Часть 3

 

Для ответов на задания С1 – С2 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания, а затем  решение к нему.

 

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

S          2       X          К2SO4

 

C2. Вычислить массу воды и растворенного вещества в растворе, чтобы приготовить 200 грамм раствора с массовой долей растворенного вещества в 20% растворе.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы:

1вариант

1     2

2     3

3     1

4     4

5     4

6     1

7     4

8     4

9     3

10   2

11   1

12   1

B1   2,4

B2   1, 2

B3   А3. Б5. В1

С1   S+ О2 =SО2

2SО2 + О2 =2SО3  

SО3  +2KOH = K2SO4 + H2O

Возможны      

другие варианты решений        

C2   mр.в.=40г   m H2O = 60г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Билет №1.

1. Предмет химии. Вещества простые и сложные.

 2. Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов. 3. Определите степени окисления элементов в следующих солях: Na2SO4, K2SO3, Fe(NO3)3, Ca3(PO4)2.
Билет №2.

1. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.

 2. Соли, их классификация.

3. Сколько молекул содержат а) 1,5 моль водорода; б) 7 г водорода? 
Билет №3.

1. Сравнить строение и свойства атомов натрия, хлора, аргона.

 2. Кислоты, их классификация .

 3. Определите количество золота и серебра, которое содержится в кольце массой 3, 75г и пробой 583. 
Билет №4.

 1. Строение атомного ядра.

2. Твердые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки.

 3. Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны: Cu ® CuO ® Cu(OH)2 ; P ® P2O5 ® H3PO4. 
Билет №5.

1. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периоды большие и малые. Группы и подгруппы – главная и побочная.

 2.Основания

3. Найти массу: а) 0.75 моль азота; б) 9 × 1023 молекул глюкозы C6H12O6. 
Билет №6.

1. Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная). металлическая.

 2. Закон А вагадро.

3. Составьте химические формулы кислот, соответствующих следующим оксидам: P2O5 , SO2,CO2. 
Билет №7.

 1. Общие физические и химические свойства металлов.

2. Основные сведения о строении атомов.

3. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом получается? 
 

Билет №8

 1. Кислоты кислородсодержащие и бескислородные. Примеры. Основность кислот.

2. Типы химических реакций.

 3. Какой объем займут при н.у. 17 г сероводорода? Сколько молекул его содержится в этом объеме? 
 

Билет №9

1. Оксиды. Оксиды основные и кислотные. Примеры.

 2. Окислительно-восстановительные реакции. Примеры.

 3. Определите степень окисления марганца в соединениях: K2MnO4, KMnO4 ? 
 

Билет №10.

 1. Аморфные и кристаллические вещества. Примеры.

 2. Основания. Растворимые и нерастворимые. Примеры.

3. Дайте характеристику серной кислоты по плану: а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид. 
 

Билет №11.

1. Соли. Номенклатура солей. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли.

 2.Степень окисления.

 3. Какое количество вещества соответствует 750г сернистой кислоты? 
 

Билет №12.

1. Окислительно- восстановительные реакции. Примеры.

 2. Генетическая связь. Генетический ряд металлов.

 3. Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы, хлора? Запишите схему образования связи для молекул серы и хлора.

 

Вопросы теста

1  В приведенном перечне веществом является

2 В приведенном перечне физическое тело – это

3 Химическим явлением следует считать

4 Физическим  явлением следует считать

5 Укажите формулу оксида и гидроксида, кислоты и соли

6 Расстаьте коэффициенты и  определите сумму коэффициентов в уравнении реакции

7 К реакциям разложения относится

8К реакциям соединения относится

9К реакциям обмена относится

10 К реакциям замещения относится

11 Вода реагирует с активными металлами с образованием

12 Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием

13В Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием

14Вода реагирует с оксидами металлов с образованием

15 Ряд чисел  2, 8, n соответствуют распределению электронов в атомах химического  элемента, расположенного в группе и периоде

16 Ряд,  в котором записаны соединения с ковалентной полярной связью 17Ряд,  в котором записаны соединения с ковалентной неполярной связью

18Ряд,  в котором записаны соединения с ионной связью

19Ряд,  в котором записаны соединения с металлической связью

20 Степень окисления, в соединении

21  количество вещества равно

23 Определить массовую долю элемента в веществе

24В каких рядах химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств

25В каких рядах химические элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств

26Солями  и кислотами являются

27Оксидами и кислотами являются

28Оксидами и солями  являются

29Гидроксидами и кислотами являются

30Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

31Вычислить массу воды и растворенного вещества в растворе, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества в растворе в %.

Информация о публикации
Загружено: 31 августа
Просмотров: 566
Скачиваний: 3
Алцыбеева Инесса Антонова
Химия, 8 класс, Тесты
Скачать материал