Вебинар «5 тем школьного курса информатики, которые нужно знать всем учителям» Трансляция→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» март 2021
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 марта по 31 марта

Тест по теме "Неметаллы"

Тест по теме "Неметаллы" для 8-9 классов. Составлен с учетом требований КИМ ОГЭ.
Просмотр
содержимого документа

Тест по теме «Неметаллы»

Инструкция по выполнению работы

Тестовая работа состоит из двух частей, включающих в себя 32 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение тестовой работы по химии отводится 2 часа (120 минут). Ответы к заданиям 1–28 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Часть 1

Ответом к заданиям 1- является одна цифра, которая соответствует  номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

 

1. Аллотропия – явление:

а) существования химического элемента в виде одного простого вещества;

б) существования химического элемента в виде нескольких простых веществ;

в) существования химического элемента в виде нескольких сложных веществ;

г) существование химического элемента в виде сложного вещества.

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств:

а) O, N, F

б) N, C, B

в) N, O, F

г) CI, S, P.

3.  Укажите число электронных уровней у атома азота:

а)1

б) 2

в) 3

г) 4.

 

4. Название галогены буквально обозначает -

а) Поглощающие

б) Водорастворимые

в) Солерождающие

г) Солеразлагающие.

5. С повышением порядкового номера элементов в ряду F  At:

А) Увеличиваются радиусы атомов, ослабевают неметаллические свойства

Б) Уменьшаются радиусы атомов, усиливаются неметаллические свойства

В) Уменьшаются радиусы атомов, ослабевают неметаллические свойства

Г) Увеличиваются радиусы атомов, усиливаются неметаллические свойства.

6. В ряду F  Cl  Br  I электроотрицательность атома галогена:

А) Сначала уменьшается, затем увеличивается

Б) Увеличивается

В) Не изменяется

Г) Уменьшается.

7. Объем 7,1 г хлора при н.у. равен   (в литрах):

а) 22,4;

б) 44,8;

в) 4,48;

г) 2,24.

8. Масса хлороводорода, полученного при взаимодействии водорода H2 с 2,24 л хлора Сl2 (н.у.), равна (в г):

а) 3,65;

б) 7,3;

в) 73;

г) 730.

 

9. Одинаковым у атомов азота и фосфора является...

А) заряд ядра атома

Б) число энергетических уровней

В) относительно атомная масса

Г)  число электронов на внешнем уровне.

10.Нашатырный спирт -  это

А) раствор аммиака в воде

Б) раствор аммиака в спирте

В) хлорид аммония

Г) медицинский спирт.

11. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3 + H2O соответствует взаимодействию веществ:

А) NH4Cl и Ca(OH)2

Б) NH4Cl и H2O

В) NH3 и H2O

Г) NH3 и HCl.

12. Сера – более сильный окислитель, чем

А) Фтор

Б) Хлор

В) Фосфор

Г) Кислород.

13.При взаимодействии оксида фосфора (V) с раствором гидроксида калия могут образовываться различные соли ортофосфорной кислоты. Число этих солей равно:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4.

 

14. Укажите тип кристаллической решётки алмаза:

А) атомная

Б) молекулярная

 В) ионная

Г) металлическая.

15. В ряду:

C  Si  Ge  Sn

1) увеличивается электроотрицательность

2) усиливаются неметаллические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают неметаллические свойства элементов.

16. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции:

1) СО (г) + Сl2(г) ↔СОСl2(г)

2) СО2 (г) + С↔2СО (г)

3) 2СО (г) + О2(г) ↔2СО2(г)

4) С + О2 (г) ↔СО2(г).

17. При полном сгорании 10 литров метана (CH4+ 2O2 = CO2+2 H2O) образуется … л углекислого газа:

а) 22,4л.

б)11,2л.

в)10л.

г)20л.

18. Из фосфора поступающего в организм человека с пищей строится кислота, которая служит источником энергии

А) ДНК

Б) РНК

В) АТФ

Г) ЩУК.

19. Процесс промышленного получения азота это....

А) ректификация воздуха

Б) Ca + HNO3(разб) ->

В) термическое разложение NH4NO2

Г) термическое разложение NH4NO3 .

20.  Реакция ионного обмена идёт до конца в результате образования осадка при взаимодействии:

    A) BaCl2 + H2SO4

    Б) K2CO3 + HCl

    В) NaOH + HNO3

    Г) MgCl2 + H2SO4 .

 

21. У  Пушкина есть строки:

«…Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,

Как будто тухлое разбилося яйцо»…

Это Александр Сергеевич говорил о:

А) HI

Б) HCl

В) HBr

Г) H2S.

 

21. Лакмус окрасится в синий цвет в растворе:

А) С2Н5ОН

Б)CaSiO3

В) Na2SO4

Г) Na2SiO3 .

 

22. Оксид углерода (IV) можно обнаружить по

1) вспыхиванию тлеющей лучины

2) помутнению известковой воды

3) посинению лакмусовой бумаги

4) малиновой окраске фенолфталеина.

 

При выполнении заданий 23-26 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответы запишите в БЛАНК ОТВЕТОВ №1.

 

 

23.Установите  соответствие  между  названием  соли  и  ее  формулой. Ответ  дайте  в  виде  последовательности  цифр, соответствующих  буквам по  алфавиту.

           

НАЗВАНИЕ  СОЛИ                                ФОРМУЛА  СОЛИ

            А) гидрофосфат  кальция                         1) Ca3P2 

            Б) дигидрофосфат  калия                         2) Ca3(PO4)2 

            В) дигидрофосфат  кальция                     3) KH2PO4 

            Г) фосфат  кальция                                   4) Ca HPO4

           Д) фосфид  кальция                                   5) Ca(H2 PO4)2

 

 

24. Установите соответствие между формулой галогенида серебра и цветом осадка этого галогенида. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту

ФОРМУЛА ЦВЕТ ОСАДКА

А) AgBr    1) светло-зеленый

Б) AgI    2) желтый

В) AgCI    3) светло- желтый

4) зеленый

5) белый.

 

 

 

25.Установите соответствие между ионом в растворе и реактивом, с помощью которого можно обнаружить присутствие этого иона. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту.

ИОНЫ РЕАКТИВ

А) PO43-     1) NaOH

Б) SO42-     2) HCI

B) CO32-     3) AgNO3

Г) NH4+     4) BaCI2

Д) CI-     5) NaCI.

26. Установите соответствие между уравнением и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции:

 А. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O   1. Является окислителем

Б. N2 + 6Li = 3Li3N      2. Является восстановителем

В. NH4NO2 = N2 + 2H2O     3. И окислитель и восстановитель

Г. Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4   4. Ни окислитель, ни восстановитель.

 

При выполнении заданий 27,28 ответы запишите в поле ответа под соответствующим номером задания.

 

27. При сгорании серы массой 6,4 грамма в кислороде образовался сернистый газ объемом               литров?

 

28.В реакции взаимодействия натрия с концентрированной кислотой

Na + H2SO4 (конц) = Na2SO4 + H2S + H2O

Сумма всех коэффициентов равна _______?

 

 

 

 

 

 

Часть 2

Для ответов на задания 29-32 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (29, 30 или 32), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

 

 

29. В качестве ответа на вопрос задания впишите название этого элемента.

Химический элемент образует два аллотропных видоизменения. Одно из простых веществ, образованных этим элементом, входит в состав земной атмосферы (объёмная доля — 21 %) и используется для получения высоких температур при горении, например, для резки и сварки металлов.

 

30. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л (н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

31.  Как осуществить предложенные ниже превращения?

N2  NН3  

NН4NО3

Напишите уравнения этих реакций, назовите вещества.

 

32. Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

KI+H2SO4=I2+H2S+K2SO4+H2O

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

Бланк ответов №1

1.

 

2.

 

3.

 

4.

 

5.

 

6.

 

7.

 

8.

 

9.

 

10.

 

11.

 

12.

 

13.

 

14.

 

15.

 

16.

 

17.

 

18.

 

19.

 

20.

 

21.

 

22.

 

 

23.

А

Б

В

Г

Д

 

 

 

 

 

 

24.

А

Б

В

 

 

 

 

25.

А

Б

В

Г

Д

 

 

 

 

 

 

26.

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

27.

 

28.   


Бланк ответов №2

Информация о публикации
Загружено: 18 января
Просмотров: 17937
Скачиваний: 50
Кичигина Полина Ивановна
Химия, 8 класс, Тесты
Скачать материал