І Осенняя онлайн-сессия «Повышение квалификации педагога» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Технологическая карта урока "Первый закон (начало) термодинамики, его применение к различным процессам""

Технологическая карта урока "Первый закон (начало) термодинамики", необходимая теория для урока и формы работы на уроке
Просмотр
содержимого документа

Технологическая карта урока

Курс: 2       Дата:17.02.-22.02    Предмет: Физика

Взвод: 9, 10, 11

 

Тема урока: Первый закон (начало) термодинамики,

его применение к изопроцессам          Тип урока: Урок - практикум

 

Цели урока: Ввести первый закон термодинамики как закон сохранения энергии термодинамической системы, раскрыть его физическое содержание при рассмотрении изопроцессов, сформировать умения использовать первый закон термодинамики для описания газовых процессов.

Домашнее задание: §78, упражнения 1-4, стр. 259. Г.Я. Мякишев

 

Характеристика урока:

Название, содержание и цель этапа урока

Время

Деятельность педагога

Деятельность учащихся

Формы работы на уроке

Планируемые предметные и метопредметные результаты

Организационный момент

2

Приветствует взвод, проверяет готовность к занятию.

Приветствуют педагога, проверяют уровень своей готовности к уроку

Фронтальная

Формирование умения применять теоретические знания по физике на практике, решать физические задачи на применение полученных знаний. Развивать умения выделять главное; развивать визуальное мышление – наблюдательность, умение систематизировать материал; развивать познавательный интерес к предмету путем формирования мотивов деятельности, используя разнообразные формы работы.

Актуализация субъективного опыта учеников

8

Организует фронтальный опрос по пройденному материалу.

Объявляет тему урока. Озвучивает домашнее задание

Отвечают на вопросы

Фронтальная

Изучение новых знаний

15

Рассказывает (Приложение 1)

 

 

Решение задач

14

Организует работу по решению задач

  1. Сборник задач М.Ю. Демидова, стр. 86
  2. А. П. Рымкевич, 630, 631, 633, 634, 640, 645, 646

 

Выполняют задания у доски и в тетрадях

Индивидуальная

Анализ полученных результатов, выводы.

4

Организует самопроверку по решению одной задачи, самостоятельно

 

Делают выводы

Индивидуальная

Подведение итогов урока, рефлексия

2

Задает вопросы по изученному материалу.

Формулируют результат работы на уроке, называют основные тезисы усвоенного материала. 

Фронтальная, индивидуальная

Учитель                А.Ю. Герасимова

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение 1

hello_html_m765be025.jpg

К середине XIX в. многочисленные опыты доказали, что механическая энергия никогда не пропадает бесследно. Падает, например, молот на кусок свинца, и свинец нагревается вполне определенным образом. Силы трения тормозя тела, которые при этом разогреваются

На основании множества подобных наблюдений и обобщения опытных фактов был сформулирован закон сохранения энергии:

Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает: количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.

Закон сохранения энергии управляет всеми явлениями природы и связывает их воедино. Он всегда выполняется абсолютно точно, неизвестно ни одного случая, когда бы этот великий закон не выполнялся.

Этот закон был открыт в середине XIX в. немецким ученым, врачом по образованию Р. Майером (1814—1878), английским ученым Д. Джоулем (1818—1889) и получил наиболее точную формулировку в трудах немецкого ученого Г. Гельмгольца (1821 — 1894).

Закон сохранения и превращения энергии, распространенный на тепловые явления, носит название первого закона термодинамики.

В термодинамике рассматриваются тела, положение центра тяжести которых практически не меняется. Механическая энергия таких тел остается постоянной, изменяться может лишь внутренняя энергия каждого тела.

Под запись:

Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:

∆U=A+Q.

Часто вместо работы А внешних тел над системой рассматривают работу А' системы над внешними телами. Учитывая, что А'=-А, первый закон термодинамики можно записать так:

Q=∆U+A′

Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами.

 

ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ К РАЗЛИЧНЫМ ПРОЦЕССАМ

Учащиеся записывают в виде таблицы полученную информацию от преподавателя.

(Комментарий: форма таблицы роздана на парты заранее, преподаватель работает с доской.).

Q=∆U+A′

 

или

 

∆U=A+Q

Смотреть формулировку 1 закона термодинамики.

Адиабатный

 

Q = const

hello_html_2b82c1ea.png

∆U=A

Изменение внутренней энергии происходит только за счет совершения работы

С помощью первого закона термодинамики можно делать важные заключения о характере протекающих процессов. Рассмотрим различные процессы, при которых одна из физических величин остается неизменной (изопроцессы). Пусть система представляет собой идеальный газ. Это самый простой случай.

Изотермический процесс.

При изотермическом процессе (Т=const) внутренняя энергия идеального газа не меняется. Согласно формуле все переданное газу количество теплоты идет на совершение работы: Q=A'.

Если газ получает теплоту (Q>0), то он совершает положительную работу (А'>0). Если, напротив, газ отдает теплоту окружающей среде (термостату), то Q<0 и А'<0. Работа же внешних сил над газом в последнем случае положительна.

Изохорный процесс.

При изохорном процессе объем газа не меняется, и поэтому работа газа равна нулю. Изменение внутренней энергии равно количеству переданной плоты: ∆U=Q.

Если газ нагревается, то Q>0 и ∆U>0, его внутренняя энергия , увеличивается. При охлаждении газа Q<0 и ∆U=U2-Ul<0, изменение внутренней энергии отрицательно и внутренняя энергия газа уменьшается.

Изобарный процесс.

При изобарном процессе (P = const) передаваемое газу количество теплоты идет на изменение его внутренней энергии и на совершение им работы при постоянном давлении.

Q=∆U+A′

Адиабатный процесс.

Рассмотрим теперь процесс, протекающий в системе, которая не обменивается теплотой с окружающими телами.

Процесс в теплоизолированной системе называют адиабатным.

При адиабатном процессе Q=0 и согласно уравнению изменение внутренней энергии происходит только за счет совершения работы:

∆U=A.

Конечно, нельзя окружить систему оболочкой, абсолютно не допускающей теплопередачу. Но в ряде случаев можно считать реальные процессы очень близкими к адиабатным. Для этого они должны протекать достаточно быстро, так, чтобы за время процесса не произошло заметного теплообмена между системой и окружающими телами.

 

Информация о публикации
Загружено: 29 февраля
Просмотров: 454
Скачиваний: 9
Герасимова Александра Юрьевна
Физика, 10 класс, Уроки
Скачать материал