Специфические свойства азотной кислоты

про Специфические свойства азотной кислоты. Применение и добывание
Скачать материал
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Специфические свойства азотной кислоты…

Номер слайда 2

Что такое азотная кислота?Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях.

Номер слайда 3

Азотная кислота

Номер слайда 4

Соли азотной кислоты. Нитраты - бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворяются в воде. Имеют химические свойства, характерные для типичных солей. Отличительные особенности:1) окислительно-восстановительное разложение при нагревании;2) сильные окислительные свойства расплавленных нитратов щелочных металлов.

Номер слайда 5

Способы получения. I. Промышленный - 3-стадийный синтез по схеме: NH3 → NO → NO2 → HNO31 стадия: 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2 O2 стадия: 2 NO + O2 = 2 NO23 стадия: 4 NO2 + O2 + 2 H2 O = 4 HNO3 II. Лабораторный - длительное нагревание селитры с конц. H2 SO4:2 Na. NO3(тв.) +H2 SO4(конц.) = 2 HNO3 + Na2 SO4 Ba(NO3)2(тв) +H2 SO4(конц.) = 2 HNO3 + Ba. SO4

Номер слайда 6

Физические свойства•бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом;•температура кипения 83°C•плотность 1,4 г/см3 (63% HNO3);•с водой смешивается в любых пропорциях, проявляя в водных растворах свойства сильной кислоты;•легко разлагается на свету при длительном хранении, приобретая при этом желтый оттенок, в который ее окрашивает газ NO2, выделяющийся при разложении:4 HNO3 ↔ 2 H2 O+4 NO2↑+O2↑

Номер слайда 7

Химические свойства. HNO3 является одной из самых сильных кислот - в водных растворах полностью диссоциирует на катионы водорода и нитрат-ионы: HNO3 ↔ H++NO3-Азотная кислота вступает в реакции:• с оксидами металлов: Mg. O+2 H+NO3 = Mg2+(NO3)2+H2 O• с основаниями: Mg(OH)2+2 H+NO3 = Mg2+(NO3)2+2 H2 O• с солями более слабых кислот: Na2 CO32-+2 H+NO3 = 2 Na. NO3+CO2↑+H2 OСледует обратить внимание, что азотная кислота в обменных реакциях может взаимодействовать далеко не со всеми солями, а лишь только с теми, при реагировании с которыми образуются нерастворимые, слабодиссоциирующие и газообразные вещества, которые, по мере их образования, более не участвуют в реакции обмена. В обменных реакциях солями, при взаимодействии с которыми образуются растворимые в воде соли азотной кислоты, азотная кислота не участвует.

Номер слайда 8

Нитрирующий агент в реакциях синтеза(орган)R-Н + НО-NO2 → R-NO2 + H2 OПримеры: С2 Н6 + HNO3 → C2 H5 NO2 + H2 O нитроэтан. С6 Н5 СН3 + 3 HNO3 → С6 Н2(NO2)3 СН3 + ЗH2 O тринитротолуол. С6 Н5 ОН + 3 HNO3 → С6 Н5(NO2)3 OH + ЗH2 O тринитрофенол

Номер слайда 9

Окислительные действия нейтратов щелочных металов. В водных растворах нитраты, в противоположность HNO3, почти не проявляют окислительной активности. Однако расплавы нитратов щелочных металлов и аммония (селитр) являются сильными окислителями, поскольку разлагаются с выделением активного кислорода.

Номер слайда 10

Термическое разложение1. Разложение нитратов щелочных и щелочноземельных металлов: Me(NO3)n → Me(NO2)n + O2↑2. Разложение нитратов металлов, стоящих в ряду активности металлов от Mg до Cu: Me(NO3)n → Меx. Оy + NO2↑ + O23. Разложение нитратов металлов, стоящих в ряду активности металлов превее Cu : Me(NO3)n → Ме + NO2↑ + O2 Примеры типичных реакций:1) 2 Na. NO3 = 2 Na. NO2 + O2↑2) 2 Cu(NO3)2 = 2 Cu. O + 4 NO2↑ + O2↑3) 2 Ag. NO3 = 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑

Номер слайда 11

Разложение азотной кислоты. При хранении на свету, и особенно при нагревании, молекулы HNO3 разлагаются за счет внутримолекулярного окисления-восстановления:4 HNO3 = 4 NO2↑ + O2↑ + 2 H2 OВыделяется красно-бурый ядовитый газ NO2, который усиливает агрессивно-окислительные свойства HNO3

Номер слайда 12

Отличие азотной кислоты от других1. При взаимодействии HNO3 с металлами практически никогда не выделяется Н2, так как ионы H+ кислоты не участвуют в окислении металлов.2. Вместо ионов H+ окисляющее действие оказывают анионы NO3-.3. HNO3 способна растворять не только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, но и малоактивные металлы - Си, Аg, Нg. В смеси с HCl растворяет также Au, Pt.

Номер слайда 13

СПАСИБО20/20?

Информация о публикации
Загружено: 29 апреля
Просмотров: 441
Скачиваний: 4
Ертуганова Асель Адилбаевна
Химия, 9 класс, Презентации