І Осенняя онлайн-сессия «Повышение квалификации педагога» Участвовать→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Решение расчётных задач по химии

Презентация представляет собой алгоритм решения расчётных задач по химии. Данная презентация может быть использована на уроке, посвящённом химическим вычислениям. В ней даётся последовательность действий при решении задач. Рассматриваются два способа решения. Учащиеся могут выбрать любой, который покажется им более удобным. Возможно они предложат свой способ.
Просмотр
содержимого документа

Рекомендации к использованию презентации к уроку химии в 8 классе «Решение расчётных задач. Расчёты по химическим уравнениям»

Презентация включает в себя 12 слайдов.

1 слайд – титульный  (1 клик – переход к следующему)

2 слайд помогает повторить сведения о химической формуле и химическом уравнении. (4 клика внутри слайда, 5-й – переход к следующему)

3 слайд – упражнения в составлении химических формул. (14 кликов внутри слайда, 15-й – переход к следующему)

4 слайд – упражнения в составлении химических уравнений. (6 кликов внутри слайда, 7-й – переход к следующему)

5 слайд – как записать краткое условие задачи. (5 кликов внутри слайда, 6-й – переход к следующему)

6 слайд – правила решения задачи первым способом. (9 кликов внутри слайда, 10-й – переход к слайду № 8 кликом по слову «Пример»)

8 слайд – пример решения задачи первым способом. (11 кликов внутри слайда, 11-й – переход к слайду № 7 кликом по словам «Второй способ»

7 слайд – правила решения задачи вторым способом. (8 кликов внутри слайда, 9-й – переход к слайду № 9 кликом по слову «Пример:»)

9 слайд – пример решения задачи способом № 2. (10 кликов внутри слайда, 11-й – переход к слайду № 10

10 слайд – задание на дом

11 и 12 слайды – источники создания презентации.

 

библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Решение задач. Расчёты по химическим уравнениям. Презентация к уроку химии в 8 классе. Автор презентации Коровин С. И.учитель химии. Автор шаблона: Фокина Лидия Петровнаучитель начальных классов. МКОУ «СОШ ст. Евсино»Искитимского района. Новосибирской области2018 год1

Номер слайда 2

Давайте повторим. Что такое химическая формула?Графическое выражение качественного и количественного состава молекулы вещества называется химической формулой. Что такое уравнение химической реакции?Графическое выражение превращения одних веществ в другие посредством химических формул и коэффициентов называется уравнением химической реакции2

Номер слайда 3

Попробуем составить химическую формулу. Хлорид натрия. Сульфат меди (II)Нитрат серебра. Карбонат кальция. Сульфид свинца (II) Сульфит натрия. Фосфат кальция. Na. Cl. Cu. SO4 Ag. NO3 Ca. CO3 Pb. SNa2 SO3 Ca3(PO4)23

Номер слайда 4

Попробуем составить уравнения химических реакций. Взаимодействие натрия с кислородом4 Na + O2 = 2 Na2 OВзаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом калия. Fe. Cl3 + 3 KOH = Fe(OH)3 + 3 KCl. Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой2 Al(OH)3 = 3 H2 SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2 O 4

Номер слайда 5

С чего начать?Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) 28 граммов оксида кальция (Ca. O). Запишем краткое условие задачи. Дано: Решение: Найти:m(Ca. O) = 28г.m(Ca. Cl2) -?5

Номер слайда 6

Как правильно решить задачу по химии (способ № 1)1. Внимательно прочитать и понять условие задачи.3. Правильно составить уравнение химической реакции4. Подписать над уравнением всё, что даёт нам условие задачи.5. Подписать под уравнением всё, что даёт нам уравнение реакции (молярные массы).6. Исходя из рассуждения составить пропорцию.7. Решить пропорцию.8. Записать ответ.2. Записать краткое условие задачи. Пример:6

Номер слайда 7

Как правильно решить задачу по химии (способ № 2)1. Внимательно прочитать и понять условие задачи.3. Правильно составить уравнение химической реакции.4. Вычислить количества вещества участников химической реакции.5. Используя полученные данные и данные о количестве вещества по уравнению реакции (коэффициенты) составить пропорцию. 6. Решить пропорцию.7. Записать ответ.2. Записать краткое условие задачи. Пример:7

Номер слайда 8

Рассмотрим первый способ на примере задачи. Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) 28 граммов оксида кальция (Ca. O). Са. О + 2 HCl = Ca. Cl2 + H2 O28 г. X г.56 г/моль111 г/моль56 : 111 = 28 : х 111 г/моль × 28 г. 56 г/моль. Х == 55,5 г. Ответ: m(Ca. Cl2) = 55,5г. Второй способ8

Номер слайда 9

Рассмотрим второй способ на примере той же задачи. Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) 28 граммов оксида кальция (Ca. O). Са. О + 2 HCl = Ca. Cl2 + H2 On = m/Mn(Ca. O) = 28г./56г/моль = 0,5 моль1 : 1 = 0,5 : х; 1 моль × 0,5 моль 1 мольх == 0,5 мольm = n × Mm(Ca. Cl2) = 0,5моль × 111г/моль = 55,5г. Ответ: m(Ca. Cl2) = 55,5 г.9

Номер слайда 10

Задание на дом:10

Номер слайда 11

Вы можете использовать данное оформление для создания своих презентаций, но в своей презентации вы должны указать источник шаблона: Фокина Лидия Петровнаучитель начальных классов. МКОУ «СОШ ст. Евсино»Искитимского района. Новосибирской области. Сайт http://pedsovet.su/ СПАСИБО АВТОРАМ ФОНОВ И КАРТИНОК11

Номер слайда 12

Интернет-ресурсы: Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S12

Информация о публикации
Загружено: 1 декабря
Просмотров: 666
Скачиваний: 11
Коровин Станислав Иванович
Химия, 8 класс, Презентации
Скачать материал