І Осенняя онлайн-сессия «Повышение квалификации педагога» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Рабочая тетрадь по химии к учебнику Рудзитиса 8 класс.

Тетрадь может использоваться для выполнения домашних заданий, для закрепления изученного материала, самостоятельной проверки знаний, а также в качестве подготовке к контрольным работам.
Просмотр
содержимого документа

image


Н, И. Габрусева

диплию

Рабочая тетрадь

8 класс

Учебное пособие для общеобразовательных организаций

10-е издание

Москва

«Просвещение»

2017

УДК 373.167.1:54

БЖ 24.1я72

image

Рабочая тетрадь для учащихся входит в линию учебно-методических комплектов по химии Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана. Рабочая тетрадь может использоваться для выполнения домашних заданий, закрепления пройденного материала, самостоятельной проверки знаний и подготовки к контрольным работам.

ISBN 978-5-09-046031-6                                                Издательство «Просвещение», 2008 imageО Художественное оформление.

Издательство «Просвещение», 2008

Все права защищены

image

    Первоначальные химические понятия       image

image ПРЕДМЕТ ХИМИИ

1.                Запишите определение. Химия — наука

image

2.                Составьте план ответа на вопрос: «Какова роль химии в жизни современного человека?»

image

image

З. Впишите в схему «Области применения продуктов химического производства» названия отраслей сельского хозяйства и промышленности, в которых используют продукты химического производства.

image


ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

4. Заполните таблицу «Важнейшие физические свойства веществ».

Вещество

 

Физические свойства

Агрегатное состояние

Цвет

Плотность

Растворимость* в воде

Железо

 

 

 

 

Спирт этиловый

 

 

 

 

Графит

 

 

 

 

Сахар

 

 

 

 

* Растворимость — физико-химическое свойство.

5. Приведите примеры веществ.

image

image

image б. Впишите пропущенные слова. Свойствами вещества называют imageпо которым веществаimageдруг от друга или image между собой.

ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И СМЕСИ

7.             Заполните таблицу.

Вид смеси

Примеры

1.

 

2.

 

8.             Впишите пропущенные слова.

Однородными называют такие смеси, в любой точке объема которых

image

Чистыми называют вещества, которые обладают

image

9.             Заполните таблицу.

Основные способы (примеры) разделения смесей

однородных

неоднородных

 

 

10.        Из приведенного перечня:

водород, воздух, дистиллированная вода, углекислый газ, алюминий, гранит, железо, морская вода выпишите:

а) вещества:

image

image

б) смеси:

image

image

11.        imageimageВпишите пропущенные слова. Дистилляция — это способ разделения путемлетучих жидкостей с последующейих паров.

image

12.        Закончите предложение. Хроматография основана на

image

image

image

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ

13.     Из перечисленных явлений:

горение спирта, плавление стекла, ржавление металла, испарение воды, горение каменного угля, замерзание воды выпишите:

а) физические явления:

image

image

б) химические явления:

image

image

image

14.     Перечислите признаки химических реакций.

image

image

image

image

МОЛЕКУЛЫ И АТОМЫ

image 15. Что может служить доказательством существования атомов и молекул?

image

image

16. Допишите определение.

1. Молекулы — это мельчайшие

image

         многих                                           состав и                                            свойства

image

image

17.                    Изобразите схематически модели молекул некоторых веществ:

а) воды ЩО

б) кислорода 02

в) углекислого газа СО2

18.                    Все ли вещества имеют молекулярное строение? Из приведенных image в таблице данных сделайте вывод о строении и агрегатном состоянии веществ (н. у.).

 

Вещество

Температура, ос

Строение

вещества

Агрегатное

состояние

плавления

кипения

Вольфрам

3420

5700

 

 

Хлор

-101

 

 

 

Золото

1046

2947

 

 

Кислород

-218,7

-183

 

 

image

19.                    Объясните с позиций атомно-молекулярного учения явление испарения воды.

image

image

ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

20. Заполните таблицу.

 

 

Вещества

 

простые

 

 

сложные

Определение

 

 

 

 

Отличия

 

 

 

 

Примеры

(названия и формулы)

image

 

 

 

 

image

25.            Напишите русское название и химический знак, соответствующие латинскому названию химического элемента.

а) Hydrogenium image

б) Hydrargyrum image

26.            С помощью знаков химических элементов и коэффициентов запишите:

а) два атома натрия                                  г) два атома водорода image

image

б) три атома железа                                 д) четыре атома серебра image

image

в) один атом кислорода                           е) пять атомов азота image

image

27.            Расшифруйте, что обозначают записи:

image

в) 40

imageг)

28.            Что можно сказать о качественном и количественном составе следующих веществ по их химическим формулам?

а) FeS04 image

б) НО

в) Ндо image

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА химиКСких ЭЛЕМЕНТОВ

29.            Допишите определение.

Огносительная атомная масса элемента показывает, image

image

30.            Определите, во сколько раз масса атома железа больше массы атома водорода и массы атома кислорода.image

image

image

image

image

31.            Рассчитайте, во сколько раз относительная атомная масса кислорода больше или меньше относительной атомной массы серы.

image

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВ

32.            Допишите формулировку закона постоянства состава веществ. Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения

image

image

33.            В каком соотношении масс соединяются кальций и кислород с образованием оксида кальция (СаО)?

image

34.            Определите массу серы, взаимодействующей без остатка с 6 г водорода, если водород и сера соединяются в соотношении масс 1 : 16.

image

image

image

35.            imageimageВпишите пропущенные слова. Химическая формула — это состава вещества посредством и индексов.

36.            Заполните таблицу.

Вещество

2СН4

4FeC13

3Н20

Коэффициенты

 

 

 

Индексы

 

 

 

37.            Как читаются следующие записи?

imageа) 3CuC12 6) 5Al О

в) 3FeC13

38.            Что означают следующие записи?

а) 5Н20

image

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА

39.            Впишите пропущенные слова.

1.                Молекулярной массой вещества называют

image, выраженную вimage

2.                imageОтносительная молекулярная масса показывает, imageмасса молекулы данного вещества imageimage атома углерода.

40. Вычислите, во сколько раз масса атома железа больше 1/12 массы атома углерода.

image

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО химичг-сКИМ ФОРМУЛАМ

41. 1. Вычислите, во сколько раз масса атома кальция больше массы атома углерода.

image

2. Запишите две химические формулы известных вам веществ и вычислите imageих относительные молекулярные массы.

image

42.    Вычислите массовые отношения элементов:

а) в азотной кислоте HN03

Дано:

Решение:

 

 

image

б) в оксиде серы S02

Дано:

Решение:

 

 

image

image

Вычисление массовых долей химических элементов в сложном веществе

Пример. Определите массовые доли химических элементов в азотной кислоте.

image

 

Дано:

Решение:

HN03

imageАДэл.) • п w (ЭЛ.) = мг

где w (эл.) — массовая доля элемента;

Аг (эл.) — относительная атомная масса элементов; Мг — относительная молекулярная масса; п — индекс.

1 + 14 . 1 + 16 • 3=63;

                  АДН). п       1 1

= —2 = 0,016, или мг (HN03)        63

                  AAN) • п       14 1

                                  =          = 0,222, или

                Мт (HN03)      63

Аг(0) • П

=            0,762, или 76,2%. мг (HN03)        63

image

Ответ: в азотной кислоте содержится водорода, 22,2% азота и 76,2% кислорода.

43.    Вычислите массовые доли водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте H2S03.

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:image

44.    Вычислите массовые отношения и массовые доли меди и кислорода в оксиде меди СиО.

Дано:

Решение:

 

 

image

Вывод химической формулы сложного вещества

image Пример. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что массовая доля меди в этом веществе составляет 0,4 (40%), массовая доля серы — 0,2 (20%) и массовая доля кислорода — 0,4 (40%). Относительная молекулярная масса равна 160.

Дано:

Решение:

image

мг (Cuxsyoz) = 160

w (ЭЛ.) =

image                                мг                                Аг

image

image

image

                 Мг (ЭЛ.)

. 160 64

                 160

= 1; у= 1.

32

. 160

CUxSyOz — ?

-1-

Ответ: химическая формула вещества CuS04.

45.    Известно, что отношение масс элементов меди и кислорода в формуле вещества составляет 8 : 2. Какова формула и молекулярная масса этого вещества?

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

image 46. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что массовая доля натрия в этом веществе составляет 0,377 (37,7%), массовая доля кремния — 0,23 (23%), массовая доля кислорода — 0,393 (39,3%). Относительная молекулярная масса равна 122.

Дано:

Решение:

 

 

image

47. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в этом веществе составляет 0,5 (50%), массовая доля кислорода — 0,5 (50%). Относительная молекулярная масса равна 64.

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

ВАЛЕНТНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

48.                    Запишите определение.

Валентность — это

image

image

49.                    Объясните, почему валентность водорода принята за единицу.image

image

50.                    Определите валентность элементов в соединениях и надпишите ее над элементами.

НО СИО S03 Fe203 A1203

51.                    Составьте химические формулы следующих соединений:

         а) бария с кислородом                            г) алюминия с кислородом

imageimageimage         б) калия с кислородом                            д) меди(П)* с кислородом

         в) алюминия с                                          е) кальция с кислородом image

52.                    Составьте химические формулы следующих соединений:

imageimageа) кальция св) кальция с

б) магния сг) натрия с

53.                    Определите валентность элементов в соединениях и надпишите ее над элементами.

                                               С02                      NH3 Fe203

54.                    Составьте химические формулы следующих соединений:

imageimageimageimageimageimageimage                     а) натрия с кислородомг)                                с кислородом

         б) image с кислородом                  д)                        с кислородом

в) кальция с кислородоме) с кислородом

55.                    Найдите ошибки, допущенные в некоторых химических формулах, и запишите формулы правильно.image

image

* В скобках указана валентность элемента, которую он проявляет в данном химическом ' соединении .


imageа) мзоimage г) РН[1]6) S105 image д) сиоз в) image е) соз image


56. Подчеркните правильный ответ.

1.     Постоянную валентность в соединениях, равную Т, имеют элементы:image

а) Na, си, Cl, S; б) М, Р, К, Li; в) Na, Н, К, Li.

2.     Постоянную валентность в соединениях, равную II, имеют элементы:

а) О, ве, си, му, 6) са, О, ва, мд•, в) О, ва, Ее, zn.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

57.  Кратко сформулируйте основные положения атомно-молекулярного учения, в которых речь идет:

а) об атомах; б) о молекулах; в) о веществах.

image

image

image

image

image

image

image

image

image

image

image

image

image

image

58.  Какое явление служит доказательством того, что молекулы находятся imageв движении и между ними имеются промежутки?

image

59.  Отличается ли движение молекул в газах, жидкостях и твердых веществах? Ответ обоснуйте.

image

image

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ гпссы ВЕЩЕСТВ

60.  Напишите формулировку закона сохранения массы веществ. Выразите закон сохранения массы веществ математической записью, обозначив массы веществ, вступивших в реакцию, через ТА и тв, а массы образовавшихся веществ через тс и 1711).

image

image

image

image

61.  Впишите пропущенные слова.

image В результате химических реакций атомыimage

     и                                        происходит их

image

62.  1. Определите отношение масс элементов в Fe203.image

image

image

2. Определите массовую долю железа в Fe203 и выразите ее в процентах.

image

image

63. Определите соотношение масс элементов в следующих веществах:

а) HCl

б) СаСОзimage

в) cusimage

image


image

71.     Составьте уравнения реакций соединения:

imageа) кислорода с

б) кислорода с

в) оксида кальция с водой

image

72.     1. Допишите уравнения химических реакций.

image

2. Что показывают коэффициенты в уравнениях реакций?

image

73.     Допишите уравнения реакций и расставьте необходимые коэффициенты.

а) МД+ 02 — в) Fe + FeC13 image—у NH3       г) НдО + 02

74.     Составьте по два примера химических реакций:image

а) соединения

image

б) разложения

image

image

в) замещения

image

image

г) обмена

image

75.     Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и запишите, к какому типу относят каждую реакцию.

imageа)        02—ф Сао 6) ксюз    kCl+ 02f

в) NO+ 02 — NO2

image

imageimageг) Al+ НС1— AlC13+ H2t image

*В скобках указана валентность элемента, которую он проявляет в продукге реакции.

imageд)

ж)

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.

МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ MACCA

76.     Допишите определение. Моль — это

image

image

77.    

image

Сколько молекул содержит молекулярный водород количеством вещеimage ства: а) 2 моль; б) 0,5 моль?image

Дано:

Решение:

 

 

Ответ: а)

6)image

78.     1. Вставьте пропущенные слова.

Молярная масса М вещества равна image массы вещества к соответствующемувещества.

image

2. Запишите это отношение в виде формулы.

image

79. 1. Рассчитайте молярную массу следующих веществ:

imageв) МОН

г) С02

2. Рассчитайте массы (в г) указанных количеств вещества.

imageа) 2 моль СаСО3

б) 5 моль NaCl

в) 0,25 моль СО2

Определение количества веществаimage

Пример. Какое количество вещества соответствует 180 г воды?

Дано:

 

Решение:

т

= 180 г

image

М(Н20) = 18 г/моль;

180 г

    imageimage image= 10 моль.

18 г/моль

 

 

Ответ: 180 г воды соответствует 10 моль данного вещества.

80.            Какое количество вещества и сколько молекул соответствуют 196 г серной кислоты?

Дано:

Решение:

 

 

-4

Ответ:

image

81.            В каком количестве _вещества хлороводорода HCl столько же молекул, сколько в 360 г воды?

Дано:

Решение:

 

 

image

82.            imageСколько атомов железа и кислорода содержится в оксиде железа(111) количеством вещества З моль?

дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

image 83. 1. Выведите формулу для определения массы вещества т по известным image значениям количества вещества v и молярной массы М.

image

image 2. Вычислите массу:

а) 0,3 моль Н2О 6)           моль кст image

в) 4 моль СИО

image

г) 0,2 моль Fe203

image

Вычисления по химическим уравнениям

Пример. Какая масса хлороводорода образовалась при нагревании 0,5 моль хлора с водородом?

image

 

Дано:

Решение:

(C12) = 0,5 моль

1.     Составим уравнение реакции щ + съ = 2НС1

2.     Напишем исходные данные над формулами веществ, о которых идет речь в задаче.

З. Под формулами напишем данные из уравнения реакции:

а) хлор вступил в реакцию (согласно уравнению реакции) количеством вещества 1 моль;

т (HCl) — ?

image


imageб) в результате взаимодействия хлора количеством вещества 1 моль с водородом образовался хлороводород массой:

Т (НС) = М (НС) • (НС), т (НС1) = 36,5 г/моль • 2 моль = 73 г.

4. Найдем массу образовавшегося хлороводорода.

image

Составим пропорцию, основываясь на рассуждении: при взаимодействии 1 моль хлора с водородом образуется 73 г хлороводорода, при взаимодействии 0,5 моль хлора с водородом образуется х г хлороводорода.

1 моль — 73 г

0,5 моль — х

0,5 моль • 73 г

= 36,5 г. 1 моль

Ответ:

image

84.   Рассчитайте массу и количество вещества оксида углерода(1У), образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция СаСОз.

Дано:

Решение:

 

 

85.   imageКакое количество вещества водорода должно прореагировать с углеродом для получения 0,3 моль метана СН4?

Ответ:

86.   В реакции образовалось 49 г серной кислоты. Определите массу и количество вещества оксида серы(М), вступившего в реакцию с водой.

Дано:

Решение:

 

 

image
image

image 87. Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 132 г сульфида железа(11)?

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

88.     Какая масса хлорида ZnC12 и какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с кислотой?


89.     Для получения ацетилена С2Н2 используют реакцию imageсад + 2Н20 = +image

Какая масса ацетилена получится при взаимодействии с водой 100 г технического карбида кальция СаС2, содержащего 4% примесей?

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

Тестовые задания по теме

«Первоначальные химические понятия»

Вариант I

1.    Химическое явление — это

1)                движение Земли вокруг Солнца

2)                превращение воды в лед З) горение каменного угля

4) плавление металла

2.    Признаком химической реакции может быть

1)                изменение цвета вещества

2)                изменение давления

3)                изменение агрегатного состояния вещества

4)                изменение объема вещества З. Чистое вещество — это

1)   воздух          З) почва

2)   морская вода           4) дистиллированная вода

4.        Однородная (гомогенная) смесь — это

1)   раствор поваренной соли (хлорида натрия) в воде

2)   смесь древесных и железных опилок

З) смесь бензина и воды

4) смесь воды, глины и речного песка

5.        Способ разделения смеси древесных и железных опилок— это

1)   хроматография          3) действие магнитом

2)   дистилляция  4) выпаривание

6.        Физическое свойство вещества алюминия — это

image

1)   отсутствие металлического блеска 2) высокая электрическая проводимость

3)    хрупкость

4)    температура плавления 300 ос

7.        Простое вещество образовано

image1) атомами одного и того же химического элемента

2) атомами двух разных химических элементов

З) атомами двух химических элементов, один из которых — водород

4) атомами трех и более химических элементов

8.        Сложным веществом является

1)   водород 2) кислород З) оксид меди 4) медь

9.        Немолекулярное строение имеет вещество

1)   вода    2) кислород З) железо 4) сера

10.    Символ химического элемента азота

11.    Выражение «три атома кислорода» отражает запись

1)   03 2) 303 3) зо 4) 302

12.    Относительная атомная масса кислорода

1)   16 2) 8 З) 32 4) 64

13.    Коэффициентом в записи imageявляется число

14.    Относительная молекулярная масса оксида углерода(1У) СО2 равна

1)   28        2) 64 3) 44 4) 112

15.    Отношение масс элементов серы и кислорода в оксиде imageS02 равно:

16.    Валентность серы в сероводороде H2S равна

image3) IV 4) VI

17.    Формула соединения железа(11) с кислородом

1)   Fe203 2) FeO 3)         4) Fe02

18.    Массовая доля кальция в оксиде кальция

1)   1,40     2) 0,29 3) 0,50 4) 0,71

19.    Химическая реакция N2 + 02 2NO — Q относится к реакциям

1)   замещения 2) соединения 3) разложения 4) обмена

20.    Количество вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 18 г воды,

1)   1/2 моль          2) 1 моль З) 2 моль 4) 4 моль

Вариант II

1.    Химическое явление — это

1)                      изменение окраски листьев у растений

2)                      испарение воды и обмеление водоемов З) таяние снега и сход снежной лавины

image

4) туман

2.    Признаком химической реакции не является

1)                      вьщеление газа          З) выделение теплоты

2)                      образование осадка 4) образование пара

З. Чистое вещество — это

1)   морская вода           3) дистиллированная вода

2)   минеральная вода   4) ключевая вода

4.        Неоднородная (гетерогенная) смесь — это

1)                       раствор питьевой соды (гидрокарбоната натрия) в воде

2)                       смесь растительного масла с водой

3)                       imageimageimageсплав золота с серебром

4)                       смесь газов, составляющих воздух

5.        Выделить поваренную соль (хлорид натрия) из раствора можно

1)                       фильтрованием         3) под действием магнита

2)                       отстаиванием 4) выпариванием

6.        Общее физическое свойство меди и серы — 1) твердое агрегатное состояние (н. у.)

2) высокая электрическая проводимость

З) металлический блеск

4) низкая температура плавления

7.        Физическое свойство белого фосфора, по которому его можно отнести к веществам молекулярного строения, — это 1) твердость при обычных условиях

2) белый цвет

З) легкоплавкость (Кл 44 ос)

4) запах

8.        Сложное вещество образовано

1)                       атомами одного и того же химического элемента

2)                       imageатомами разных химических элементов З) одним атомом химического элемента

4) двумя атомами одного химического элемента

9.        Химическая формула сложного вещества

image

1)                       с 2) зс 3) 02 4) со,


10.    Символ химического элемента водорода

11.    Выражение «три молекулы кислорода» отражает запись

image                  1) 03 2) зоз 3) зо 4) 302

12.    Относительная атомная масса серы

1)                       16        3) 32 4) 64      image

13.    Коэффициентом в записи image является число

14.    Относительная молекулярная масса оксида серы(1УЭ S02 равна

1)                       48        2) 64 З) 44 4)image

15.    imageОтношение масс элементов водорода и кислорода в воде равно 1) 1 : 2image

16.    Валентность меди в сульфиде меди CuS равна

image3) IV 4) image

17.    Формула соединения азота(11) с кислородом

1)                       N20 2) NO 3) N203 4) N205

18.    Массовая доля серебра в нитрате серебра AgN03

1)                       0,64 2) 3) 0,28 4) 0,57

19.    В химической реакции, схема которой N2 + 02 NO, сумма коэффициентов равна

20.    Масса кислорода, образовавшегося при разложении 180 г воды, равна

1)                       32 г 2) 10г        3) 120г 4) 160 г

И ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА

90. Дайте общую характеристику кислорода.

      1. Химический знак              . 2. Химическая формула

image

З. Валентность 4. Относительная атомная масса 5. Относительная молекулярная масса imageмасса

image

91.  

image

Перед вами колбы, заполненные воздухом и кислородом. Как определить, в какой из них кислород?

image

92.   Допишите уравнения химических реакций, отражающих способы получения кислорода. Укажите условия их протекания,

imageа) image6) Н202image

image

       в) Ндо                     + 02

image

г) КСIОз— kCl +

image

СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

93.   Заполните таблицу «Свойства кислорода».

Физические свойства

Химические свойства

(уравнения реакций)

Свойство

Проявление свойства

Агрегатное состояние (н. у.)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

94.   Допишите уравнения реакций.

а) с + 02 image                  в) Fe+ 02 image

б) р + 02                                                       г) S + 02 image

image

95.   Выберите и подчеркните правильные ответы. Оксиды — это вещества:

а) простые; б) сложные.

Они состоят из атомов:

а) одного элемента; б) двух элементов; в) нескольких элементов. Одним из элементов, входящих в состав всех оксидов, является:

а) сера;            б) азот; в) водород; г) кислород.

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА.

КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ

96.            Перечислите известные вам области применения кислорода.

image

image

97.            Какие два взаимопротивоположных процесса (с выделением и поглощением кислорода) протекают в зеленых растениях на свету? Напишите уравнения реакций.

image

image

ВОЗДУХ И ЕГО СОспв

98.     Дайте характеристику физических свойств воздуха.

image

image

99.     Изобразите с помощью круговой диаграммы состав воздуха.

3 Химия 8 кл. Рабочая 1vrpUb                                                                            33

image 100. Как человек использует компоненты воздуха?

image

image

101.                   Какая масса воздуха понадобится для полного сгорания 52 г метана СН4? (В воздухе содержится приблизительно 20% кислорода.)

Дано:

Решение:

 

 

imageОтвет:

image

102.                   Какой химический процесс лежит в основе: а) ржавления железа; б) саморазогревания влажного зерна в зернохранилищах; в) разогревания почвы в парниках после закапывания в нее свежего навоза?

image

image

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

РАСЧЕТЫ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ

image103. Дополните текст.

Запись С + 02 = СО2 + 402,24 кДж называют

image

image

реакции.


104.       При полном сгорании 26 г метана СН4 в кислороде с образованием углекислого газа и воды выделяется 891 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте, каким будет тепловой эффект реакции.

Дано:

Решение:

 

 

Ответ: image

105.       Термохимическое уравнение реакции горения угля: с + 02 = С02 + 402,24 дж

Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сжигании „1 т угля.

дано:

Решение:

 

 

Ответ: image

106.       Заполните таблицу «Виды топлива».

Вид топлива

Примеры

 

 

107.       Составьте уравнение реакции горения фосфора. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию, если известно, что было получено 35,5 г оксидаimage

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

Тестовые задания по теме «Кислород. Горение»

Вариант image

1.    Впервые кислород был получен

1)     Дж. Дальтоном 2) Дж. Пристли З) А. Лавуазье 4) М. В. Ломоносовым

2.    Кислород нельзя получить в результате реакции разложения

1)     воды          З) перманганата калия

2)     бертоллетовой соли         4) карбида кальция

З. Получение кислорода из воздуха основано

1)  на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

2)  на способности кислорода поддерживать процесс горения

З) на разнице относительных молекулярных масс азота и кислорода

4) на малой растворимости кислорода в воде

4.        Кислород при обычных условиях

1)твердое вещество, голубоватого цвета, без вкуса и запаха

2)газообразное вещество, голубого цвета, без вкуса, с запахом свежести

З) бесцветный газ, без вкуса и запаха

4) твердые бесцветные кристаллы, сладковатого вкуса, без запаха

5.        Положение пробирки при собирании кислорода методом вытеснения воздуха основано на том, что 1) кислород тяжелее воздуха 2) кислород при обычных условиях не взаимодействует с азотом и другими компонентами воздуха

З) кислород — газообразное вещество

4) кислород легче входящего в состав воздуха оксида углерода(1У)

6.        Процесс горения — это

1)физическое явление

2)химическая реакция, идущая с поглощением теплоты

3)химическая реакция, идущая с выделением теплоты

4)химическая реакция окисления веществ, идущая с выделением теплоты и света

7.        Вещество, являющееся оксидом, имеет химическую формулу:

image 1) CuS 2) СИО 3) image                      4) СИСОЗ

8.        В результате горения угля в кислороде образуется вещество, химическая формула которого

1)S02 2) СИО 3) СаСОз 4) С02

9.        Основными компонентами воздуха являются газы

1)кислород, водород, аргон

2)азот, кислород, благородные газыimage

З) кислород, сероводород, углекислый газ

4) азот, благородные газы, углекислый газ

10.   Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются

1)эндотермическими   З) реакциями разложения

2)каталитическими      4) экзотермическимиimage

11.   Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен

image1) -2420 кдж 2) -4840 кдж 3) 2420кдж 4) 4840 кдж

12.   Масса угля, сгоревшего в кислороде с выделением 20 112 кДж энергии, равна

1)50 г 2) 600г 3) 120г 4) 60 г

imageВариант II

1.    Впервые кислород был получен

1)    при разложении воды электрическим током

2)    при разложении пероксида водорода в присутствии оксида марганца(1У)

З) при разложении перманганата калия при нагревании

4) при разложении оксида ртути при накаливании

2.    Состав воздуха экспериментально доказал

image 1) Дж. Пристли 2) А. Лавуазье З) М. В. Ломоносов 4) Дж. Дальтон

З. В промышленности кислород получают

1)    из воды           З) из перманганата калия

2)    из бертоллетовой соли         4) из воздуха

4.    Кислород можно отнести к веществам молекулярного строения по следующему признаку

1)    при обычных условиях это газ

2)    он мало растворим в воде

З) он немного тяжелее воздуха

4) его можно получить из вещества молекулярного строения — воды

5.    Катализаторы — это вещества, которые

1)    замедляют химическую реакцию

2)    участвуют в химической реакции с образованием новых веществ З) ускоряют химическую реакцию, но при этом не расходуются

4) образуются в результате химической реакции


6.    Воздух обогащается кислородом в результате процесса

1)    дыхания 2) гниения З) горения 4) фотосинтеза

image

7 Вещество, не являющееся оксидом, имеет химическую формулу

1) СИО 2) СаО 3) Ж 4) НЮ

8.        Вещество, непосредственно не взаимодействующее с кислородом — это

9.        Правой части уравнения горения метана СН4 соответствует запись 1) СО2 + 2Н2О

          2) 12С02 + 6Н20             4) 6С02 + 6Н20

10.   image

image

imageЭндотермическим процессом является

1)   горение угля

2)   разложение перманганата калия

З) образование воды путем горения водорода в, кислороде

4) окисление железа на воздухе

11.   При сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты. Количество теплоты, выделившееся в результате сгорания 80 г метана,

равно

1)   4010кДж 2) 8020кдж 3) 802 кдж 4) 64 160 кдж

12.   Масса оксида ртути, подвергшегося процессу разложения, на который было затрачено 0,9 кДж энергии, равна 1) 1,19 г 2) 2,17 г 3) 0,01 г 4) 4,34 г

108. Дайте общую характеристику водорода.image

imageimage1. Химический знак 2. Химическая формула imageлентность 4. Относительная атомная массаimage 5. Относительная молекулярная масса 6. Молярная массаimage

image

109.      

image

Впишите в таблицу уравнения реакций всех известных вам способов получения водорода. Укажите тип реакций.

Уравнение реакции

Тип реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

110.       Заполните таблицу «Свойства водорода».image

Физические свойства

Химические свойства

(уравнения реакций)

Свойство

Проявление свойства

Агрегатное состояние (н. у.)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СВОЙСТВА ВОДОРОДА

111.       1. Напишите уравнения реакций:

а) цинка с серной кислотой

image

б) калия с водой

в) бария с хлороводородной image2. Подчеркните правильный ответ. Сумма всех коэффициентов равна: в уравнении а 4; 8; З; в уравнении б 6; 7; 4; в уравнении в 6; 2; 5.

112.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

нр щ нО сасъ

image

image

113.       Подчеркните правильный ответ.

Для осуществления следующих превращений:

imageH2S04 Щ НО AlC13 необходимы вещества-реагенты:

а) zn, Ее, Al•, 6) НЮ, 02, М; в) zn, C12, Al.

114.       imageСоставьте уравнения реакций водорода с оксидами СИО и W03. 1. 2.

image

Какова роль водорода в этих реакциях?

image

image

Тестовые задания по теме «Водород»

Вариант Iimage

1.    Химический знак водорода

1)   нд 2) н 3) о 4) Не

2.    Относительная молекулярная масса водорода меньше относительной молекулярной массы кислорода

1)   в 2 раза 2) в 32 раза З) в 8 раз 4) в 4 раза

40

З. Водород в соединениях имеет валентность

image2) III                  3) VII 4) I

4.        Водород можно получить при взаимодействии

1)   цинка (Zn) с кислородом

2)   цинка с хлоридом натрия (NaCl)

З) цинка с соляной (хлороводородной) кислотой (HCl)

4) цинка с гидроксидом натрия (NaOH)

5.        Водород легче оксида image (углекислого газа)

1)   в 14 раз 2) в 22 раза З) в 44 раза 4) в 14,5 раза

6.        Водород вступает в химическое взаимодействие с веществами

1)   сио, 02, s        2) ЩО, S, СЪ 3) СИО, 02, NaCl 4) S, 02, I--ICl

7.        Продукт реакции водорода с хлором — это

1)   НО 2) НСЮ 3) HC104 4) СНзС1

8.        Правой части уравнения взаимодействия водорода с оксидом ртути(ТТ) соответствует записъ 1)          02        image

2) = 2Нд + ЩО              4) = 2Н2О + Нд

9.        В химической реакции водорода с железной окалиной восстановителем является

1)   вода (ЩО)      З) водород (Щ)

2)   imageжелезо (Fe)    4) железная окалина (Fe304)

10.   Масса меди, образовавшейся при пропускании 10 л водорода над оксидом меди(11) при нагревании, равна 1) 320 г 2) 28,8 г 3) 640г 4) 57,6 г

11.   При взаимодействии 1,5 моль водорода с азотом образуется

1)   1 моль аммиака З) 2 моль аммиака

2)   З моль аммиака 4) 1 , 5 моль аммиака

12.   Водорода содержится больше в веществе 1) ЩО 2) НО 3) NH3 4)image

Вариант II

1.    Химическая формула простото вещества водорода

1)  2Н 2)     3) 5Н 4) 1-120

2.    Относительная атомная масса водорода меньше относительной атомной массы серы

1)  в 2 раза 2) в 32 раза З) в 16 раз 4) в 8 раз

З. Хлор в соединении с водородом (HCl) имеет валентность

image3) VII 4) I

4.        Водород в чистом виде был получен

1)                         А. Лавуазье     З) Г. Кавендишем     image

2)                         Т. Парацельсом 4) М. В. Ломоносовым

5.        Водород легче оксида углерода(11) (угарного газа)

1)                         в 14 раз 2) в 22 раза З) в 28 раз 4) в 44 раза

6.        Вещества, вступающие в химическое взаимодействие с водородом с образованием воды, — это

1)                         СИО, 02 2) s, C12 3) Na, N2 4) са, НО

7.        Химическая формула вещества — продукта реакции водорода с серой

1)                         2) Н; 3) 4) Н;ОЗ

8.        Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции алюминия с раствором соляной кислоты равна 1) 9 2) 4 3) 5 4) 13

9.        imageПравой части уравнения химической реакции водорода с оксидом соответствует записъ

3) = 2W+ ЗНО

      image 2) = W+ ЩО                4) = W+ ЗН2О

10.   В реакции водорода с железной окалиной окисляется

1)                         вода (ЩО)       З) водород (Н2)

2)                         железо (Fe)     4) железная окалина image

11.   Масса меди, образовавшейся при пропускании 22,4 л водорода над оксидом меди(11) при нагревании, равна 1) 32 г 2) 28,8 г 3) 64 г 4) 57,6 г

12.   Массовая доля водорода в метане (СН4) относится к массовой доле водорода в воде как

               image2) 0,25 : 0,11           3) 8 : 9 4) 1 : 2

ФИЗИЧЕСКИЕ и химичЕ-скиЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

115. Какую информацию можно получить о воде по ее химической формуле?

1. Химическая формула                    2. Качественный состав

З. Относительная молекулярная масса

4. Молярная массаimage5. Массовая доля кислорода 6. Массовая доля водорода

image

116.   

image

Охарактеризуйте физические и химические свойства воды.

Физические свойства

Химические свойства

Вода реагирует

Уравнения химических реакций

 

1. С активными металлами

2Na +     = 2NaOH + К-12

 

2.

 

 

З.

 

 

4.

 

 

5.

 

 

6.

 

117.    Допишите уравнения химических реакций.

imageкон+

СО + H2f


е) Н2О +imageМОН

ж) S03 +imageH2S04

         з) 1-120               ТОКimage

118. Укажите, какие из приведенных оксидов будут реагировать с водой. Запишите уравнения реакций.

imageimageimageа) Li20 image г) F%03 6) СаОд) Р205 в) S03е) СИО

РАСТВОРЫ

119.       imageЗаполните таблицу.

Критерий сравнения

Название системы

 

Раствор

Суспензия

Эмульсия

Чем образована система

Молекулами растворителя и ионами растворенного вещества

 

 

Тип системы

Гомогенная

 

 

Примеры

 

 

 

Способы разделения веществ, образующих систему

 

 

Отстаивание

120.       imageimageВпишите пропущенные слова. Растворимость — максимально возможное число которое может в 100 г растворителя при данной температуре. 121. Заполните таблицу, используя справочные материалы.

Вещества

Растворимость при 20 ос

Примеры

1. Хорошо растворимые

 

 

2.

 

 

з.

 

 

122. 1. Какие растворы называют насыщенными?image

image

2. Какие растворы называют ненасыщенными?

image

image

НАХОЖДЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

123.       Впишите пропущенные слова.

imageМассовой долей растворенного вещества называют массы        к массеimage

image

и.' (в-ва) =image

124.       Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 240 г 2,5%-ного раствора соли.

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

125.       Вычислите массу вещества, получившегося при выпаривании 250 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2.

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

126.      

image

Рассчитайте массы сульфата меди(11) и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора массой 100 г, с массовой долей растворенного вещества 0,04.

Дано:

Решение:

 

 

Ответ: image

Тестовые задания по теме «Растворы. Вода»

Вариант I

1.    Смесь глины с водой называют

1)      эмульсией 2) суспензией 3) раствором 4) гидратом

2.    Между частицами растворителя и растворенного вещества происходят взаимодействия 1) физическое и химическое

2)      физическое и биологическое imageЗ) химическое и биологическое

4) только физическое

З. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не imageрастворяется, называют

1)   насыщенным           3) пересыщенным

image

2)   ненасыщенным 4) концентрированным

4.        250 г раствора содержат 20 г соли NaCl. Массовая доля хлорида натрия в растворе равна

1)                       20% (0,2)         2)         (0,1)     3) 8% (0,08) 4) 12,5% (0,125)

5.        Объем дистиллированной воды, понадобившийся для приготовления 50 г 10%-ного раствора пищевой соды NaHC03, составляет 1) 95 мл 2) 5 мл З) 45 мл 4) 100 мл

6.        300 г водного раствора, насыщенного при 20 ос, содержат 126 г соли. Растворимость соли равна

1)                       724,14г/л 2) 126 г/л 3) 42 г/л 4) 72,41 г/л

7.        При нормальных условиях вода (чистое вещество)

1)                       жидкость голубоватого цвета, без вкуса и запаха

2)                       бесцветные кристаллы, без вкуса и запаха З) бесцветная жидкость, без вкуса и запаха

4) бесцветная жидкость, солоноватая на вкус, с запахом свежести

8.        Правой частью уравнения химической реакции натрия с водой

является записъ

image

image3) = 2NaOH + H2t

           2) = МОН + Н]           4) = 2NaOH + 021

9.        Вещество, вступающее в химическую реакцию с водой с образованием кислоты, — это

1)                       ВаО 2) S03 3) Сао 4) Li20

10.   Масса воды, необходимой для полного взаимодействия 11,2 г оксида кальция с водой, равна

1)                       3,6 г 2) 11,2 г 3) 34,8 г 4) 0,62 г

11         500 мл раствора содержат 0,5 моль растворенного вещества. Молярная концентрация раствора равна

1)   0,1 м 2) 0,25 м 3) 1 м 4) 0,05 м

12         Количество вещества (моль), содержащегося в 1,5 л децимолярного (0, 1 М) раствора соли, равно

1)   0,1 моль 2) 0,15 моль З) 0,3 моль 4) 1,5 моль

Вариант II

1.    Смесь поваренной соли с водой называют

1)   эмульсией 2) суспензией 3) раствором     4) гидридом

2.    Растворение вещества это процесс

image        1) физический                   З) химическийimage

2) физико-химический 4) биологический


З. Раствор, в котором при данной температуре вещество может растворяться, называют

1)   насыщенным            3) пересыщенным

2)   ненасыщенным 4) разбавленным

4. 500 г раствора содержат 25 г соли kCl. Массовая доля хлорида

калия в растворе равнаimage

            1) 20% (0,20)      2) 2,5% (0,025)        3) 5% (0,05) 4)               (0,125)

5* Объем дистиллированной воды (р = 1 г/см3), понадобившейся для приготовления 350 г 10%-ного столового уксуса, составляет

1) 325 мл 2) 340 мл З) 350 мл 4) 315 мл

б. 495 г водного раствора, насыщенного при 20 ос, содержат 45 г соли. Растворимость соли равна

1) 45 г/л 2) 10 г/л З) 11 г/л 4) 100 г/л

7.       При О ос вода (чистое вещество)

1)                        жидкое вещество голубого цвета, без вкуса и запаха

2)                        бесцветные кристаллы, без вкуса и запаха З) бесцветная жидкость, без вкуса и запаха

imageimageimage4) бесцветная жидкость, без вкуса, с запахом свежести

8.       Вода вступает в реакцию замещения, в результате которой обра-

зуется гидроксид, с веществом

1)                        Р205 2) Сао 3) Li 4) S03

9.       Правой частью уравнения химической реакции алюминия с водой

является записъ

             image                     3) = 2АЦОН)з + H2t

            2) = 2АЦОН)з + 3H2f              4) = 2АЦОН)з + 021             image

10.  Масса воды, необходимой для полного взаимодействия 2,3 г натрия с водой, равна

1)                        1,8 г    3) з,б г 4) 18 г

11 300 мл раствора содержат 0,2 моль растворенного вещества. Мо-

лярная концентрация раствора равна

1) 0,60 моль/л 2) 0,67 моль/л З) 0,2 моль/л 4) 0,15 моль/л

imageКоличество вещества (моль), содержащегося в 500 мл сантимолярного (0,01 М) раствора соли, равно

              1) 0,005 моль 2) 0,5 моль          3) 0,05 моль 4) 0,02 моль

Шбщение сведент

классах

неорганических соединении

оксиды

127.         Напишите формулы оксидов следующих элементов:

а) натрияв) водорода image

б) железа image            г) цинка image

128.         imageНапишите уравнения реакций получения следующих оксидов:

а) оксида водорода

б) оксида калия

imageв) оксида меди(Ј1)

г) оксида алюминия image

129.         Вычислите массовые доли кислорода (в %) в следующих оксидах:

imageа) СаО

б) Na20

в) Р205

г) Fe203 image

130.         Заполните таблицу «Важнейшие классы неорганических соединений». Впишите химические формулы веществ.

 

Классы неорганических соединений

Оксиды

Кислоты

Основания

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

131.         image

image

Заполните схему «Классификация оксидов».

image

132.         Подчеркните правильный ответ.

1.                  В каком из предложенных вариантов приведены формулы только кислотных оксидов?

а) S03, Na20, СИО; 6) S02, С02, роз; в) вао, C1207, КО.

2.                  В каком из предложенных вариантов приведены формулы только основных оксидов? image

а) Br207, Li20, Si02; 6) N02, Fe203, сао; в) сао, КО, Li20.

133.       Запишите уравнения химических реакций получения оксидов при горении:

а) простых веществ

image

imageб) сложных веществ при разложении сложных веществ:

а) нерастворимых оснований

image

б) кислот

image

в) солей

image

134.       Охарактеризуйте химические свойства основных оксидов. Запишите уравнения.

image

image

135.       Из приведенного перечня выпишите формулы основных и кислотных оксидов. кроз, Li20,

imageОсновные оксиды:

Кислотные оксиды:

image

136.       Допишите уравнения химических реакций.

                           image Р205                                                    image Li20

6) сне 02 — .                         + Н2Оimage

+ Н2ОimagekN03+ НЮ

г) H2Si03—           +                                 и) Li20 +image[ЛОН

д) СаСОз— .                                              к) S03 +imageNa2S04 +image

основдния

137.    Запишите определение.

Основание — это image

image

image

138.    1. Заполните схему «Классификация оснований».

Основания

 

Примеры

 

 

 

 

 

 

 

2. На чем основана классификация оснований?

image

image

139. Напишите уравнения химических реакций, отражающих способы получения оснований.

1. Щелочи:

а) активный металл + вода

image

imageб) оксид активного металла + вода 2. Нерастворимые основания: соль (р-р) + щелочь (р-р) image

140. Допишите уравнения и укажите тип каждой химической реакции.

image

6) FeC13+ кон —

image

imageв) Са + ЩО

image

imageг)

141.       Охарактеризуйте химические свойства щелочей и нерастворимых оснований, напишите уравнения соответствующих химических реакций.

а) Щелочи:

image

image

142.       Из приведенного перечня выпишите формулы оснований.

Na2C03,                Сао, S03,           HCl, КОН, СН4, СИО, АЦОН)з, Si02, С02,            LiOH,

Щелочи: image

image

Нерастворимые основания: image

image

143.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) си — СИО -г image-У СИСЬ

image

image

image

image

144.      

image

Какую массу серной кислоты необходимо взять для нейтрализации раствора, содержащего 40 г гидроксида калия?

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

145.       Укажите валентность металлов.

а) КОНimage

146.       Составьте формулы оснований перечисленных металлов: натрия, бария, железа(11) и железа(11Т).

image

image


147.       Допишите уравнения химических реакций.

а)                    + ко— кон                  в) СаО+image

       image                                г)                  + 02          Fe203

148.       Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Ва Вао image Вась

image

image

image

image

image

149.       Какие реакции называют реакциями нейтрализации?

image

Приведите примеры реакций нейтрализации.

а)

image

б)

image

в)

image

150.       Какое вещество образуется при взаимодействии оксида натрия с водой? Напишите уравнение реакции.

image

151.       imageОпределите массу полученного вещества, если известно, что в реакцию вступило 0,5 моль оксида кальция и 200 г воды. Какое вещество взято в избытке? Какая масса этого вещества не вступит в реакцию?

дано:

Решение:

 

 

Ответ:image

152.       Определите массовые доли веществ в растворе, если известно, что в 500 г воды было растворено 19 г гидроксида бария.

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

КИСЛОТЫ

153.    Какие вещества называют кислотами?

image

image

image

154.    Заполните таблицу «Кислоты и кислотные остатки».

Название кислоты

Формула кислоты

Кислотный остаток и его валентность

 

 

 

155.    Подчеркните правильный ответ.

1.     Кислотами являются:

а) H2S04, НА, СИО; 6) 1403, Na20, HCl•, в) H2Si03, НВТimage

2.     Кислотный остаток имеет валентность I у кислот:

а) H2S04, НО, НЗВОЗ; 6) НО, HN03, НЕ; в) Н;ОЗ, НЕ, HN03.

156. 1. Заполните схему «Классификация кислот».

Кислоты

 

Примеры

 

 

 

 

 

 

 

2. На чем может быть основана классификация кислот?

image

157.       Напишите структурные формулы следующих кислот: НЕ, H2S03, НЗВОЗ.

158.       Приведите примеры основных способов получения кислот. Напишите по два уравнения химических реакций для каждого способа получения. 1.image

image

2. image

image

image

159.       Допишите уравнения химических реакций.

а) S03 +image

в) М2СОз+image

160.       Опишите химические свойства азотной кислоты, напишите уравнения соответствующих химических реакций. Азотная кислота действует на индикаторът:

а) лакмус

image

б) метиловый оранжевый

image

imageАзотная кислота реагирует:

а) с металлами

image

б) с основными оксидами

image

в) с основаниями

image

г) с солями

image

Азотная кислота (концентрированная) при нагревании разлагается:

image

161.       Распределите металлы К, Нд, Ni, АТ, Fe, Pt, Zn, РЬ, Na, Си, Sn, Ад, Мд, Au по двум группам:

1)     водород из кислот вытесняют:

image

2)     водород из кислот не вытесняют:

image

162. Допишите уравнения химических реакций.

image

6) H2S04+ zn—

image

image г) HCl+ image

д) zn0+ НО—

image

163.       Определите, какое количество вещества оксида кальция прореагировало с серной кислотой массой 14,7 г. Какая масса соли образовалась?

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

164.       Вычислите массу и количество вещества образовавшейся соли, если известно, что в реакцию вступило 7,3 г соляной кислоты и 0,5 моль оксида меди(Т1).

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

соли

165.    Впишите пропущенные слова.

imageimageСоли — это    образованные атомамии кислотными остатками. Приведите примеры (формулы и названия солей).

image

image

166.    Заполните схему «Классификация солей».

Соли

image

167.    1. Напишите химические формулы следующих солей:

а) хлорида калия

image

б) ортофосфата аммония

image

в) гидрокарбоната натрия

image

г) сульфида меди(11)

image

д) нитрата серебра

image

е) гидроортофосфата калия image

2. Дайте названия солям, химические формулы которых:

а) cuS04 6)image

в) znC12 image

г) BaS03 image

д) СаСОз image

е) Na2Si03

image

168.                        Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно получить соли:

а) кислота + металл

image

б) кислота + основный оксид

image

в) кислотный оксид + щелочь

image

г) кислотный оксид + основный оксидimage

169.                        Допишите уравнения химических реакций.

а) Fe203 +

image6) си0+ НС1

г) щсоз +                               Na2C03+ ЩО

д) КСЮз— kCl+ 02

170.                   Напишите названия солей.

imageimageimagecaC12           Na2S04 image кзР04 image

171.                   Какое количество вещества сульфата меди(11) образуется, если в реimage акцию вступило 16,8 г оксида меди(11) с серной кислотой?

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

0-4

172.       Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са Сао сасъ -У Са -У caS04

image

image

image

image

173.       Определите валентность металлов и кислотных остатков в формулах солей и надпишите ее значение над формулами.

а) NaCl•, 6) СаСОз; в) кроз; г) image д) Ag2S04; е) кзР04.

174.       Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно получить соли:

а) кислота + металлimage

б) кислота + основный оксид image

в) кислота + основание

г) кислотный оксид + щелочьimage

д) кислотный оксид + основный оксидimage

е) соль + кислотаimage

ж) соль + металл image

з) соль + щелочь image

и) соль + нелетучий кислотный оксид image

к) соль + соль image

л) металл + неметалл

image

175.       Охарактеризуйте химические свойства солей. Запишите уравнения химических реакций:

а) соль + металл image

б) соль + кислота

image

в) соль + щелочь

г) соль + сольimage

СОЛЬimage

е) соль + водаimage

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

МЕЖДУ ОТдЫьными КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

176.       Как вы понимаете существование генетической связи между классами неорганических соединений? Приведите примеры генетической связи.

image

image

image

image

image

image

177.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) С— С02 М2СОз С02 СаСОз

image

image

6) Са— сао

CaS04image

 

 

 

 

в)              znS04

zno

 

 

 

 

image

АЦОН)3 A1203

image

image

image

Тестовые задания по теме

«Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

Вариант I

1.    Общую химическую формулу кислот выражает запись

1)                                                                      МепОт 2) image       3) НвТ 4) Медтimage

2.    Кислотным оксидом является

1)                                                                      С02 2) zno 3) СаО 4) сио

З. К щелочам относятся вещества, объединенные в группу

imageМОН

2)                                                                      КОН

3)                                                                      МОН, КОН, LiOH

4)                                                                      КОН, АЦОН)3, LiOH

4.        Правой частью уравнения химической реакции оксида серы(1УЭ и гидроксида лития является запись

imageimage                 3) =            + Li20

2) = Li2S03 + Щ                 4) = Li2S03 +image

5.        Реакцию между кислотой и основанием называют

1)     реакцией нейтрализации

2)     реакцией соединения

З) реакцией разложения

4) реакцией гидратации

6.        Кислотным остатком сернистой кислоты является image

1)     —s 2) —S03 3) —S04 4) н—

7.        Кислоты

1)     реагируют с солями, с кислотными оксидами, с жирами с образованием мыла

2)     реагируют с кислотами, разъедают многие органические вещества, действуют на индикаторы

З) реагируют с металлами, с солями, с основными оксидами

4) не реагируют с кислотными оксидами и с растворами солей, при нагревании разлагаютсяimage

8.        Кислой солью является вещество, формула которого

1)     NaHC03 2) Na3P04 3) Na2kP04 4) image

9.        Химическая реакция, в результате которой можно получить сульфат меди(11), — это

image

10.    Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке, равна

                        image2) 5,200 г           3) 5,825 г 4) 9,250 г

11.    Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г натрия с водой, равно

1)     0,1 моль 2) 0,2 моль  З) 0,05 моль 4) I моль

12.    Объем воды (р = 1 г/см3), выделившейся при полном разложении

10 моль угольной кислоты, равен

1)     0,018 л 2) л 3) 18л 4) 0,18л

Вариант II

1. Основным оксидом является

1) С02 2) zno 3) Сао 4) C1207

imageimage           2. С водой не реагирует оксид

1) S03 2) ВаО 3) Si02 4) Сао

image З. Щелочи

1)      реагируют с кислотами, с растворами солей, разъедают многие орга-

нические вещества

2)      реагируют с кислотами, не реагируют с растворами солей, на большинство органических веществ не действуют

З) реагируют с кислотами, при нагревании разлагаются, на большинство органических веществ не действуют

4) не реагируют с растворами солей, с кислотными оксидами, при нагревании разлагаются

4.        Правой частью уравнения химической реакции оксида меди(11) и серной кислоты является записъ 1) = СИО +3) = ЩО + cuS04

            2) = сио + що +                    4) = cuS04 + ЩО + S03


5.        Продуктами реакции нейтрализации являются

1)   кислота и основание  3) соль и вода

image

2)   кислота и вода            4) вода и основание

6.        Трехосновной кислотой является

1)   HN03 2) ЩСОЗ 3) H2S03 4) нзР04

7.        Сульфиды — это соли

1)   сероводородной кислоты      З) сернистой кислоты

2)   серной кислоты          4) соляной кислоты


8.        Средней (нормальной) солью является вещество, химическая формула которого

1)   NaHC03 2) Na3P04 3) К2НРО4 4)image

9.        Сульфат меди(11) нельзя получить при взаимодействии

1)   Си и H2S04 (конц.)    3) сио и н S04

2)   си и FeS04       4) сио и s63

10.   Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди, взятом в избытке, равна

1)   0,718 г 2) 2,870 г        3) 0,940г 4) 1,435 г

11.   Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 6,2 г оксида натрия с водой, равно 1) 0,2 моль 2) моль З) 0,16 моль 4) 1 моль

12.   В 250 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля хлорида наimageтрия в растворе равна 1) 0,2 3) 0,167 4) 0,6

imageПериодический закон и периодическая таблица химических злементов д. И. Менделеева.

Строение атома

КЛАССИФИКАЦИЯ химичГ-сКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

178. 1. Подчеркните правильный ответ.

Из приведенных оксидов к амфотерным относят:

Na20, ко, zno, сао, A1203.

2. Напишите уравнения реакций, доказывающих двойственную природу амфотерных оксидов.

image

image

179.         imageimageimageimageВыпишите из приведенного перечня амфотерные оксиды и соответствующие им амфотерные гидроксиды:

zno,     вео, сао, H3A103,      КО, СГ20з, S02, рьо,     Li20, Feo,

Амфотерные оксиды:

image

Амфотерные гидроксиды:

image

180.         В одну из естественных групп химических элементов были включены хлор, бром и иод. Напишите химические формулы их высших оксидов и уравнения реакций, показывающих химическую природу этих оксидов (на примере одного из них).

image

image

image

image

image

181.         Впишите пропущенные слова.

В приведенном ряду химических элементов Li, Ве, В, С, N, О, F при переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление

image

                                и усиление                                              свойств. Значение

image

высшей валентности элементов

Переход от хлора к натрию сопровождается imageсвойств и валентности. Натрий во многом повторяет свойства image

а хлор —image

image

182.         1. Укажите, какая количественная характеристика химических элементов была положена Д. И. Менделеевым в основу их классификации.

image

2. Расположите в порядке увеличения атомных масс элементы: мд, Na, Si, М, Р, Ст, S.

image

183. 1. Сравните выраженность металлических свойств элементов, постаimageвив знак > или <.

imageмд к

                                                     Са          Srimage

2. Сравните выраженность неметаллических свойств элементов, поставив знак > или <.

                                          в          с

                                                         image         Si

с

184. Ответьте на вопросы.

1.                  Почему открытие Д. И. Менделеевым периодически изменяющихся свойств химических элементов, расположенных в порядке возрастания их относительных атомных масс, называют законом?

image

image

2.                  Какая существует зависимость между свойствами химических элементов и величиной их относительных атомных масс? Дайте обоснованный ответ.

image

image

image

185. Свойства предсказанного Д. И. Менделеевым и позднее открытого элемента галлия сходны со свойствами элемента алюминия, а свойства германия — со свойствами кремния.

Напишите формулы оксидов, гидроксидов и солей, в состав которых входят галлий и германий.

image

image

image

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

image186. Что вы знаете о периоде?

1.     Заполните пустые клеточки химическими знаками.

 

 

 

Si

 

 

Cl

2.     В периоде у элементов:

imageа) ослабевают свойства

б) возрастают свойстваimage

З. Впишите пропущенные слова.image

а) Периоды, состоящие из двух или восьми элементов, называют

image

imageб) Периоды, состоящие из   элементов, называют большими.

4. Подчеркните правильный ответ.

а) Период начинается

галогеном щелочным металлом благородным газом

б) период заканчивается

галогеном щелочным металлом благородным газом

187. Что вы знаете о группе?

 

 

мд

Са

zn

 

Cd

Ва

нд

 

1.                  imageimageimageВыпишите знаки химических элементов П группы.

а) ПА-группа: image

б) ГIБ-группа:image

2.                  Как изменяются свойства элементов А-групп (главных подгрупп) с увеличением относительных атомных масс?

СТРОЕНИЕ АТОМА

188. Впишите пропущенные слова.

1.    Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его

image

2.    Ядра атомов состоят из   и

image

imageЗ. На число протонов в ядре указывает элемента.

4.     Сумма чисел протонов и нейтронов соответствует

image

элемента.

image

5.     Ядро имеет           заряд.

image

6.     Химический элемент — это вид атомов с

image

ядра.

image

189.       Запишите заряд ядер атомов следующих элементов: азота, серы, меди, брома.

image

190.       Пользуясь периодической таблицей химических элементов Д. И. Менделеева, определите число протонов в ядрах атомов следующих элементов и запишите его слева внизу у символа химического элемента.

                                            image         Са           Cr          Ад          image

191.       Подчеркните правильный ответ.

1.     Ядро атома франция Fr содержит:

а) 87n и 136р; б) 13611 и 87р; в) Оп и 233р.

2.     Ядро атома одного из изотопов азота N содержит:

         а) 14р и 14е-; б) 7р и 7n;         в) 711 и 7е-.

192.       Электрон обладает двойственной природой, т. е. свойствами частицы и волны. Перечислите свойства частицы, присущие электрону.

image

image

193.       1. Допишите предложение.

Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона наиболее велика, называют image

2. Напишите, какими буквами обозначают орбитали, имеющие следующие формы:

                     а) image             б) image

imageimage194. 1. Почему относительные атомные массы большинства химических элементов выражаются дробными числами?

image

image

2. Приведите примеры изотопов:

а) кислорода: image

б) водорода: image

195. 1. Что называют энергетическим уровнем?

image

image

2. Сколько электронов может находиться:

а) на первом энергетическом уровне image

б) на втором энергетическом уровне

в) на третьем энергетическом уровне image196. Атому какого элемента соответствует электронная конфигурация, выраженная формулой:

а) 1s22s22p5image

б) 1s22s22p63simage23p1

197. Подчеркните правильный ответ.

1.                  Число неспаренных электронов у атома фосфора в нормальном (невозбужденном) состоянии равно

2.                  Число неспаренных электронов у атома углерода в нормальном (невозбужденном) состоянии равно

image

198. Опишите энергетические состояния электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 25, 44, 47.

image

image

image

тестовые задания по теме

«Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Вариант 1

1, Группа элементов, образованная только металлами

1) S, са, о 2) си, са, Na 3) си, Fe, P 4) Н, О, S

2. Периодический закон открыл

1) И. Деберейнер 2) А. Шанкуртуа З) Д. И. Менделеев 4) У. Одлинг

З. Химический элемент — это вид атомов с одинаковым

1)   числом нейтронов      З) массой

2)   зарядом ядра   4) числом нейтронов и протонов

4.        Электроны атома в совокупности образуют

1)                                                                      орбиталь           З) электронную оболочку атома

2)                                                                      элекгронное облако 4) электронный слой

5.        Число нейтронов в изотопе 3517 Cl равно

1)                                                                      18           2) 17    3) 52 4) 18,5

6.        В одном периоде находятся элементы

1)                                                                      Li, М, К 2) Li, ве, в 3) си, Ад, Аи           4) О, S, СГ

7.        На третьем энергетическом уровне максимально может находиться

1)                                                                      8 электронов 2) 2 электрона З) 32 электрона 4) 18 электронов

8.        Электроны, которые образуют орбиталь гантелеобразной формы, называют

1)                                                                      image3) р-электронами

2)                                                                      4)image

9.        Электронная формула магния Мд

1)                                                                      1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s1 3p l З) 1s22s22p63p2 4) 1s22s22p53s23p 1

10.   Сравнительные размеры атомных радиусов кислорода и азота правильно отражает условная запись

image

11.   Выраженность металлических свойств у лития и калия правильно отражает условная запись

1)                                                                      Li<k 2) Li=k 3) Li>k 4) Li<k

12.   Неметаллические свойства у атомов элементов ТУА-группы (сверху вниз)

1)                                                                      убывают           З) сначала убывают, а затем возрастают

image

2)                                                                      возрастают       4) остаются неизменными

13.   Формула высшего оксида азота N

1)                                                                      imageimageNH3 2) N02 3) N205 4) NO

14.   Формула летучего водородного соединения элемента Э, электронная формула которого 1s22s22p63s23p4 1) 2) эн 3) 4)image

Вариант II

1.    Группа элементов, образованная только неметаллами

1)   S, Са, О 2) си, са, Na 3) си, Ее, Р 4) Н, О, S

2.    Планетарную модель атома предложил

1)   М. В. Ломоносов        З) Э. Резерфорд

2)   Д. И. Менделеев         4) А. Беккерель

3.    Превращение атомов одних элементов в атомы других элементов называют реакциями

1)   окислительно-восстановительными З) соединения

2)   замещения       4) ядерными

4.    Номер периода показывает

image 1) массу атома

2)   число электронов на внешнем энергетическом уровне

3)   число электронных энергетических уровней

4)   заряд ядра атома

5.    Число протонов в изотопе кислорода 1580 равно

image3) 15 4) 23


6.    В image входят элементы

1)   С, N, 0 2) N, P, v 3) Р, Л, Sb 4) О, S, Se

image7. Электроны, которые образуют орбиталь шарообразной формы,

imageназывают 1)

2)   на одном энергетическом уровне

image9. Электронная формула серы S

1) 1s22s22p63s43p2 2) ls22s22p63s33p3 З) 1s22s22p63s23p4 4) ls22s22p53p6

10.   Сравнительные размеры атомных радиусов кислорода и селена правильно отражает условная запись

1)                           imageO< Se         2) 0=Se       3) O> Se 4) Se

11.   Выраженность металлических свойств у углерода и кремния правильно отражает условная запись

1)                           C< Si   image          3) C>Si 4)       Si

12.   Неметаллические свойства у атомов элементов 2-го периода (слева направо)

1)                           убывают         З) сначала убывают, а затем возрастают

2)                           возрастают     4) остаются неизменными

13.   Формула высшего оксида серы S

1)                           2) S02 3) SO 4) S03

14.   Формула летучего водородного соединения элемента Э, электронная формула которого 1s22s22p63s23p5 1) 2) эн 3) 4) ЭН7

Химическая Ьтвшд•ввщввтвђсвязь

199.       Допишите определение.

Электроотрицательность — это

image

200.       Приведены значения электроотрицательности химических элементов 2-го периода:

 

 

2,0

2,5

 

3,5

1. Нарисуйте схемы строения атомов элементов 2-го периода.

image

2 1

2. Подчеркните правильное предположение.

От чего может зависеть изменение значения электроотрицательности элементов в периоде?

а) От атомного радиуса; б) от заряда ядра; в) от числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

201. 1. Нарисуйте электронные конфигурации атомов элементов ТА-группы (главной подгруппы I группы).

 

 

 

2,1

 

 

 

 

 

 

 

 

0,8

 

 

0,7

imageimageimageimageimage2. Как изменяется значение электроотрицательности у атомов элементов А-групп в направлении сверху вниз? 202. Как связано проявление атомами элементов металлических и неметаллических свойств со значением электроотрицательности?

image

image

image

203.         Обозначьте с помощью знака > или <, какой из двух элементов облаimageдает большим значением электроотрицательности: image

       а) мд Са;                в) Na К;            д)          At;

imageг) Si Ge;image

204.         Изобразите электронные конфигурации атомов и схемы распределения электронов по орбиталям внешнего энергетического уровня. Какие электроны будут являться валентными?

а) кислород

б) азот

в) фтор

205.         Пользуясь таблицей 19 учебника «Относительная электроотрицательность некоторых химических элементов», расположите данные химические элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. image мд, В, О, К, Р, са, S, Ад, М, Н, Р.

image

ОСНОВНЫЕ ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

206.         Перечислите основные виды химической связи.

image

image

Ковалентная связь

207.         Какой вид связи называют ковалентной связью?

image

image

image

208.         1. Определите вид химической связи в молекулах веществ и напишите их электронные формулы.

image

imageНдо

image2. из следующего ряда: Ь, N0, NH3, НЮ, 02, С02, 02, пишите формулы соединений, образованных:

а) ковалентной полярной связью image

imageб) ковалентной неполярной связью image

209.         Подчеркните правильный ответ.

Молекулы каких веществ образованы полярной ковалентной связью? NH3, НЮ, N2, НО, S03, м, Cl.

Ионная связь

210.         Определите вид химической связи в веществах: NO, HF, NaF, 02, image С02, 02, FeC13, NaCl, КВТ, сазР2, AlC13 NH3, сан, Щ, СН4.

Ковалентная связь:

imageа) неполярная

imageб) полярная

imageв) ионная

211.         Опишите механизм образования ионной связи на примере хлорида натрия. 1. image

image

image

image

212.         Составьте химические формулы и укажите смещение электронной плотности в соединениях:

а) натрия с азотомimage

б) кальция с хлором

imageв) водорода с фтором

213.

а)ОО

1.                  Схема перекрывания облаков двух атомов обозначена буквой

2.                  Схема перекрывания облака одного атома и р-электронного облака другого атома обозначена буквой

З. Образование л-связи изображено на схеме

4. Образование о-связи изображено на схемах

image

Кристаллические решетки

214. Заполните таблицу «Аморфные и кристаллические вещества».image

Признак

 

Вещества

аморфные

 

кристаллические

Форма осколков вещества, образующихся при ударе

 

 

 

Расположение частиц вещества относительно друг друга

 

 

 

image

image

216, 1. Какие частицы будут находиться в узлах кристаллической решетimage воды в твердом состоянии? Изобразите в виде схемы ее возможное строение.

2. Как называется такой тип кристаллической решетки?

image

217. 1. Напишите химическую формулу:

imageimageimageа) алмазаб) графита

image

2. Чем обусловлена разница в свойствах алмаза и графита?

image

image

З. Какие частицы находятся в узлах кристаллических решеток алмаза и графита?

image

218. Подчеркните правильный ответ.

1.                  Ионную кристаллическую решетку имеют вещества, объединенные в группу:

              а) NaCl, 02, Si02•, 6) NaCl, kF, FeCls,              в) но, но, 02.

2.                  Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества, объединен- imageные в группу:

а) С, Щ, N2; 6) Ю, МВт, NaF•, в) НО, H2S, НЮ.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

219. 1. Напишите определение.

Окислительно-восстановительные реакции — это

image

image

image

2. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций.

image

image

image

image

220.         imageimageДопишите определения. Окислением называют процесс а восстановлением — процесс Восстановителями являются

image

image

Окислителями являются

image

image

Степень окисления — это

image

image

image

221.         Подчеркните правильный ответ.

1.     Степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н2О2:

2.     Степень окисления хлора в молекуле хлора СК:

З. Степень окисления кислорода во фториде кислорода 0Fs получения 30 г соли сульфата магния путем взаимодействия металла с кислотой.

Ответ:

223.                      imageКакой объем водорода потребуется на восстановление 128 г меди из оксида меди(11)?

а

224.                      Напишите уравнения реакций:

а) лития с кислородом

в) image

г) оксида серы(М)* с водой

image

Определите, являются ли данные реакции окислительно-восстановительными.

Тестовые задания по теме

«Химическая связь. Строение веществ»

Вариант image

1.   Электроотрицательность атомов элементов ТУА-группы (сверху вниз)

1)   убывает         З) сначала убывает, а затем возрастает

2)   возрастает     4) остается неизменной

2.   Химический элемент, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, — image

1)   углерод С 2) азот N 3) кислород О 4) фтор F

З. Вещество, химическая формула которого HCl, образовано химической связью

1)   ковалентной неполярной    3) ионной

2)   ковалентной полярной        4) металлической

4.        Вещество, образованное ионной химической связью, — image1) kF 2) К 3) НЕ 4) F2

5.        Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле

1)                           НТ 2) НЕ 3) НО 4) НВт

6.        Степень окисления +6 сера имеет в соединении

1)                           2) CuS 3) Н; 4) image

7.        imageЭлектронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде

1)                           нр 2) S02 3) он 4) C1207

8.        В узлах кристаллической решетки хлорида натрия находятся

1)                           атомы 2) ионы З) молекулы 4) радикалы

9.        Низкие температуры плавления у веществ, имеющих кристаллическую решетку

1)                           атомную 2) ионную З) молекулярную 4) металлическую

10.   Атомную кристаллическую решетку имеет вещество

image

* В скобках указана валентность элемента, которую он проявляет в продукте ре-


11.   Структурная формула В—А—В соответствует веществу

1) S02 2) С02 3) Н; 4) Si02

12.   Степень окисления азота в азотной кислоте

Вари ант II

1.    Электроотрицательность атомов элементов 2-го периода (слева направо)

1)   убывает          З) сначала убывает, а затем возрастает

2)   возрастает 4) остается неизменной

2.    Химический элемент, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, — это

1)   натрий Na 2) калий К З) цезий Cs 4) франций Fr

3.    Вещество, химическая формула которого Н2, образовано химичеimage ской связью

1)   ковалентной неполярной     3) ионной

2)   ковалентной полярной         4) металлической

4.    imageВещество, образованное металлической связью, —image

1)   Fe 2) F2 3) НЕ 4) FeF3

5.    Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле 1) 2) НО 3) НЕ 4) NH3

б. Степень окисления —2 кислород имеет в соединении

1)   Сао 2) S02 3) NO 4) 0F2 image

7.        Электронная плотность смещена в сторону серы в молекуле

1)   Н; 2) S02 3)    4)image

8.        В узлах кристаллической решетки алмаза находятся

1)   ионы 2) атомы З) радикалы 4) молекулы

9.        Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

1)   графит 2) хлорид натрия 3) кислород 4) фтороводород

10.   Ионную кристаллическую решетку имеет вещество

image2) NaCl 3) HCl 4) C1207

11.   Структурная формула В = А = В соответствует веществу

1)   но 2) СН4 3) н; 4) S02

12.   Степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте

225.         Запишите закон Авогадро.

image

image

226.        

image

Запишите следствие закона Авогадро.

image

image

image

image

image

227.         Какой объем (н. у.) будут занимать 44 f углекислого газа и 2 г водорода? Выберите правильный ответ, обоснуйте его и подтвердите расчетами. imageа) Одинаковый;

б) углекислый газ будет занимать больший объем, так как имеет большую массу;

в) водород будет занимать больший объем, так как имеет меньшую плотность. Ответ:

image

Обоснование:

image

228.         Какой объем (н. у.) будут занимать: а) 64 г кислорода; б) 42 г азота;

image

в) 78 г метана СН4?

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

229.         Чему равна относительная плотность оксида серы(ТУ) по кислороду?

Дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

230.         Определите молярную массу газа, если известно, что его плотность по водороду равна 22.image

Дано:

Решение:

 

 

ОБЪЕМНЫЕ ОТНОШЕНИЯ ГАЗОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ

231.         1. В каких объемных отношениях реагируют водород и кислород

image

image

2. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 4 л водорода?

Дано:

Решение:

 

 

image

232.         Какой объем водорода выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной (хлороводородной) кислотой?

Дано:

Решение:

 

 

233.         Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода? Термохимическое уравнение реакции: 2Н2 + 02 = 2Н2О + 572 кДж.

Дано:

Решение:

 

 


Ответ:

image

Тестовые задания по теме

«Закон Авогадро. Молярный объем газов»

Вариант image

1.    5 моль водорода (н. у.) занимают объем, равный

1)   22,4 л 2) 5 л 3) 112 л 4) 10л

2.    440 г углекислого газа (н.у.) занимают объем, равный

1)   224 л 2) 440 л 3) 10 л 4) 220 л

З. Число молекул, содержащихся в 106,5 г хлора (н. у.),

image

1)   больше числа молекул, содержащихся в З г водорода (н. у.)

2)   меньше числа молекул, содержащихся в З г водорода (н. у.)

3)   равно числу молекул, содержащихся в З г водорода (н. у.)

image      4) нельзя сравнить с числом молекул, содержащихся в 3 г водорода (н. у.)

4.     Плотность воздуха по водороду DH2 равна

1)   29          З) 0,07 4) 14,5

5.     Молярная масса газа, плотность по водороду которого DH2 равна 14, составляет

image         1) 14 г/моль      2) 28 г/моль      З) 7 г/моль       4) 2 г/моль

б. Объем выделившегося хлороводорода при взаимодействии 33,6 л водорода с 44,8 л хлора (н. у.), равен

1)   67,2 л 2) 33,6 л 3) 78,4 л 4) 44,8 л

7. Количество вещества хлора, содержащее 3,01 • 1023 молекул, равно

image

      1) 1 моль      2) 5 моль         З) 3,01 1023 моль 4) 0,5 моль

image8. Объем кислорода (н. у.), понадобившегося для сжигания 5 мз метана, равен

1) 10 000 л 2) 5000л 3) 1000 л 4) 10 л


Вариант II image

1.    6 моль азота (н. у.) занимают объем, равный

1)   22,4 л 2) 134,4 л 3) 112 л 4) 168 л

2.    320 г кислорода (н. у.) занимают объем, равный

1)   224 л 2) 440 л 3) 10 л 4) 220 л

З. Объем, который занимают 48 г кислорода (н. у.),

1)   больше объема, который занимают 66 г углекислого газа (н. у.)

2)   меньше объема, который занимают 66 г углекислого газа (н. у.)

3)   равен объему, который занимают 66 г углекислого газа (н. у.)

4)   нельзя сравнить с объемом, который занимают 66 г углекислого газа

4.     Плотность сернистого газа S02 по водороду DH2 равна

imageimageimageА. 64; Б. 0,03; В. 32; С. 16. image

5.     Молярная масса газа, плотность по кислороду D02 которого 2,25, равна

1)            36 г/моль 2) 28 г/моль З) 72 г/моль 4) 32 г/моль

6.     Объем оксида image выделившегося при сгорании 1,2 кг угля, равен

1)            2,24 л 2) 44,8 л 3) 26,88 л 4) 2240л

7.     Количество вещества водорода, содержащее 30,1 • 1023 молекул, равно

1)            1 моль 2) 5 моль З) 3,01 • 10 моль 4) 0,5 моль

8.     Объем кислорода (н. у.), понадобившегося для сжигания 0,5 мз

метана, равен

1)            000 л 2) 5000л 3)    4) 10л

ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ. ХЛОР

234.        

image

Заполните таблицу «Характеристика галогенов по их положению в периодической таблице».

image

235.         1. Охарактеризуйте физические свойства хлора.

image

2. В виде каких соединений хлор встречается в природе?

image

З. Составьте план сообщения на тему: «Применение хлора в промышленности и сельском хозяйстве».

image

image

image

236.         Допишите уравнения химических реакций.

imageimageа) Na+г) C12+ МОН—

д) C12+ КВТ— image

            в) C12+ НЮ— image                 е) C12+ рimage

237.         Рассчитайте, какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца(ТУ), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365.

Дано:

Решение:

 

image

image

ХЛОРОВОДОРОД

238. Запишите характеристику хлороводорода.

1. Химическая формула                           2. Структурная формула

З. Физические свойства         image

4. Применениеimage

239.         1. Напишите химическую и электронную формулы хлороводорода. Покажите смещение электронной плотности.

image

image2. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы хлороводорода.

image

З. Опишите физические свойства хлороводорода.

Агрегатное состояние (н. у•)

 

Запах

Растворимость в воде

 

 

 

 

240.         imageОпределите массовую долю хлороводорода, содержащегося в 200 г его раствора, если известно, что растворили 44,8 л газа НС1.

дано:

Решение:

 

 

Ответ:

image

СОЛЯНАЯ кислоТ

241.         Запишите характеристику соляной (хлороводородной) кислоты.

        1. Химическая формула                          2. Физические свойства

image

242. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты (общие свойства).

1.     Изменение окраски индикаторов

image

2.     Взаимодействие с металлами

image

З. Взаимодействие с оксидами:

а) основными

image

б) амфотерными

image

4.     Взаимодействие с основаниями

image

5.     Взаимодействие с солями

image

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ

243.         Заполните схему.

Галогены в природе

image

244.         Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а)               НВТ— КВТ—image

image

image

image

image

image

245.         Сравните значение электроотрицательности и степень проявления неметаллических (окислительных) свойств у атомов нижеследующих элементов. Дайте обоснованный ответ.

а) Хлор и бром

image

image

Тестовые задания по теме «Галогены»

Вари ант I

1.   На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находится

1)   imageдва и пять р-электронов

2)   один

З) пять р-электронов

4) два image и шесть р-электронов

2.   Галоген, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, —image

1)   1 2) Br 3) СТ 4) image

З. Степень окисления хлора в хлорноватистой кислоте

4.    Хлор впервые получил ученый

1)  А. Авогадро 2) Г. Кавендиш З) К. Шееле 4) А. Беккерель

5.    Хлороводород при обычных условиях

1)  бесцветный газ с резким запахом

2)  бесцветная жидкость с резким запахом З) газ желто-зеленого цвета с резким запахом

4) бесцветный газ без запаха

imageб. Соли соляной (хлороводородной) кислоты называют

1) хлоратами 2) хлоридами З) гипохлоратами 4) перхлоратами

7.       Хлор в свободном состоянии можно получить при взаимодействии

1)   kCl и   2) kCl и           3) HCl и КСЮз 4) НС1 и нд

8.       Объем хлороводорода (н. у.), полученного при сжигании 10 л водорода в хлоре, равен

1)   22,4л 2) шл 3) 20л 4) 44,8 л

9.       Масса иода, выделившегося в результате взаимодействия 16,6 г иодида калия (в растворе) с бромной водой, равна 1) 12,7 г 2) 6,35 г 3) 25,4 г 4) 254 г

10.  Масса хлорида кальция, содержащегося в 200 г 2%-ного раствора этой соли, равна

Вари ант II

1.    На наружном энергетическом уровне атома хлора находится

1)  imageдва и шесть р-элекгронов

2)  два и пять р-электронов

З) один

4) пять р-электронов

2.    Галоген, обладающий наименьшей способностью отгягивать на себя электроны других элементов, —image


З. Отрицательную степень окисления хлор проявляет в соединении

1)  НСЮ 2) КСЮЗ 3) HCl 4) C1207

4.       Хлор при обычных условиях

1)  бесцветный газ с резким удушливым запахом

2)  газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом

З) жидкость красно-бурого цвета

4) кристаллы темно-фиолетового, почти черного цвета

5.       При взаимодействии хлора с водой образутотся кислоты

1)  хлороводородная НС1 и хлорноватистая НС1О

2)  хлороводородная HCl и хлорноватая НСIОз З) хлороводородная HCl и хлорная НСIО4

4) хлорноватистая HClO и хлорная HC104

6.       Реактив на соляную кислоту и ее соли — это

image                           image2) СаСОз 3) image        4) AgN03

7.       Хлороводород можно получить при взаимодействии image

1)  zno и НО 2) znC12 и 3) кмп04 и но 4) сасоз и но

8.       Объем хлора (н. у.), затраченного на получение 2 л хлороводорода, равен

1)  2 л 2) 22,4 л 3) 1 л 4) 44,8 лimage

9.       Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора нитрата серебра, содержащего 8,5 г соли, с раствором соляной кислоты, равна

1)  3,15г 2) 7,175г 3) 8,5г 4) 1 г

10.   Массовая доля соляной кислоты в 50 г водного раствора, содерimageжащего 10 г HCl, равна 1) 0,2 2) 3) 4) 0,5

Ответы на задачи

30. 56; 3,5. 31. Меньше в 2 раза. 33. 5 : 2. 34. 96 г. 41. 1) В 3,3 раза. 42. а) 1 : 14 : 48; 6) 1: 1. 43. Н: 2%, или 0,02; S: 39%, или 0,39; О: 59%, или 0,59. 44. 4 : 1; 0,8 си и 0,2 О. 45. СИО; 80. 46. NaSi03. 47. S02. 62. 1) 7 : З; 2) 70%. 63*. а) 1 : 35,5; 6) 10 : З : 12; в) 2:1. 77. а) 12,04. 1023; 6) 3,01 • 1023 . 79. 2) а) 200 г; 6) 292,5 г; в) 11 г. 80. 2 моль, 12,04 • 1023 молеку. 81. 20 моль. 82. 36,12 • 1023 атомов железа, 54,18 • 1023 атомов кислорода. 84. 4,4 г, моль. 85. 0,6 моль. 86. 40 г, 0,5 моль. 87. 84 г. 88. 68 г, 0,5 моль. 89. 39 г. 101. 1040 г. 104. 548,3 кдж. 105. 33,52 • 106 кдж. 107. 20 г. 124. 6 г. 125. 50 г. 126. 4 г, 96 г. 144. 35 г. 151. 37 г, НЮ, 191 г.

         152. 0,963 НЮ, 0,037 image 163. 0,15 моль, 20,4 г. 164.        моль, 13,5 г.

171. 0,3 моль. 222. 6 г, 0,25 моль. 223. 44,8 л. 228. 44,8 л, 33,6 л, 109,2 л.

229. 2. 230. 44 г/моль. 232. 67,2 л. 233. 28,6 кдж. 237. 11,2 л. 240. 0,365.

Водород .

imageРастворы. Вода

Галогены. .

Ответы на задачи

Учебное издание

Габрусева Надежда Ивановна

химия

Рабочая тетрадь 8 класс

Учебное пособие для общеобразовательных организаций

ЦЕНТР ЕСТЕСТВЕННО-МАТЕМАТИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Руководитель Центра М. Н. Бородин

Редакция физики и химии

Зав. редакцией Н. А. Коновалова

Ответственный за выпуск Л. Н. Кузнецова

Редактор Л. Н. Кузнецова

Художник Д. В. Валенцова

Внешнее оформление и макет И. В. Калининой Художественный редактор Т. В. Глушкова

Техническое редактирование и компьютерная верстка А. Г. Хуторовской

Корректоры Н. А. Юсупова, М. А. Терентьева

Налоговая льгота — Общероссийский классификатор продукции ОК 005-93—953000.

Изд. лиц. Серия ИД М 05824 от 12.09.01. Подписано в печать 15.07.16. Формат

70х901/16. Бумага типографская. Гарнитура Ньютон. Печать офсетная. Уч.-изд. л. 3,86. Доп.тираж 5000 экз. Заказ М 5732.

Акционерное общество «Издательство «Просвещение». 127521, Москва, 3-й проезд Марьиной рощи, 41.

Отпечатано по заказу АО «ПолиграфТрейд» в филиале «Тверской полиграфический комбинат детской литературы»

ОАО «Издательство «Высшая школа».

170040, г. Тверь, проспект 50 лет Октября, д. 46. тел.: +7 (4822) 44-85-98. Факс: +7 (4822) 44-61-51.



[1] Химия 8 кл. Рабочая тетрадь                                                                      17

Информация о публикации
Загружено: 29 июня
Просмотров: 188
Скачиваний: 4
Клименко Галина Алексеевна
Химия, 8 класс, Разное
Скачать материал