Образовательный спецпроект «Дистант 2020»: «10 секретов успешного проведения онлайн-урока» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» октябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 октября по 31 октября

Рабочая программа

Рабочая программа по химии для специальности лесное и лесопарковое хозяйство.
Просмотр
содержимого документа

ФЕДЕРАЛЬНОЕ Государственное БЮДЖЕТНОЕ образовательное

учреждение высшего образования

«Поволжский государственный технологический университет»

 

ВЫСШИЙ КОЛЛЕДЖ ПГТУ «ПОЛИТЕХНИК»

 

 

 

УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора по УМР

__________Е.Ю. Кузнецов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОУД.05 ХИМИЯ

 

Специальность 35.02.01 Лесное и лесопарковое хозяйство

                             

                           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                             

СОГЛАСОВАНО

Председатель ПЦК

_________Е.Ю. Кузнецов

 

 

 

РАССМОТРЕНО

на заседании ПЦК

Протокол №_______

от _____________________

 

 

 

Рабочая программа учебной дисциплины ОУД.05 Химия разработана на основе примерной программы общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» для профессиональных образовательных организаций, рекомендованной ФГАУ «ФИРО» (протокол №3 от 21.07.2015г.), одобренной решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол №2/16-з от 28.06.2016г.) для специальности 35.02.01 Лесное и лесопарковое хозяйство

Организация-разработчик: Высший колледж ПГТУ «Политехник»

 

 

 

 

 

 

 

Организация-разработчик: Высший колледж ПГТУ «Политехник»

 

Разработчик программы:

Смирнова Любовь Николаевна, преподаватель высшей квалификационной категории Высшего колледжа ПГТУ «Политехник».

Очаева Светлана Анатольевна, преподаватель Высшего колледжа ПГТУ «Политехник».

 

Рецензенты:

            Внутренний – Михайлова Светлана Вениаминовна, старший методист, преподаватель высшей квалификационной категории Высшего колледжа ПГТУ «Политехник».

  Внешний – Федотова Ольга Александровна,  преподаватель высшей квалификационной категории ГБПОУ РМЭ «Автодорожный техникум».

 

Рассмотрено и одобрено Методическим советом Высшего колледжа ПГТУ «Политехник»

 

Протокол заседания №____________ от «____»__________20__ г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

  1.  АННОТАЦИЯ
  2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
  3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
  4. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
  5. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ


1. АННОТАЦИЯ

 

Рабочая программа учебной дисциплины ОУД.05 Химия является частью программы подготовки специалистов среднего звена среднего профессионального образования по специальности 35.02.01 Лесное и лесопарковое хозяйство входят в цикл общеобразовательной подготовки и реализуется в течение 1 и 2 семестра.

Основой содержания учебной дисциплины Химия является знание важнейших химических понятий: вещество,  химический  элемент,  атом,  молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая  связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества  молекулярного  и  немолекулярного  строения,  растворы,  электролит  и  не электролит, электролитическая  диссоциация,  окислитель  и  восстановитель,  окисление  и  восстановление, тепловой  эффект  реакции,  скорость  химической  реакции,  катализ,  химическое  равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

знание основных теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

знание важнейших веществ и материалов: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

умение называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

умение определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

умение характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химических связей (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного  обращения  с  горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание дисциплины включает изучение следующих тем (разделов):

I. Раздел: Общая и неорганическая химия

1. Основные понятия и законы химии

2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

3. Строение вещества.

4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

5. Классификация неорганических соединений и их свойств.

6. Химические реакции.

7. Металлы и неметаллы.

II. Раздел: Органическая химия.

1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

2. Углеводороды и их природные источники.

3. Кислородсодержащие органические соединения.

4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

 

Общий объем учебной нагрузки по дисциплине составляет 114 часов, нагрузка во взаимодействии с преподавателем - 78 часов и 36 часов самостоятельного изучения обучающимися.

Текущий контроль успеваемости осуществляется в процессе проведения практических занятий, обеспечивает оценивание хода освоения дисциплины. Формы текущего контроля успеваемости: тестирование, устный опрос, лабораторных работ, выполнение и защита обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований и др.

Форма промежуточной аттестации - дифференцированный зачет.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ.

2.1 Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

 

Учебная дисциплина ОУД.05 Химия относится к базовым дисциплинам общеобразовательной подготовки и входит в состав базовых дисциплин (далее ОУД).

2.2 Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

Содержание программы учебной дисциплины ОУД.05 Химия направлено на достижение следующих целей:

формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, - используя для этого химические знания;

развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

 

Освоение содержания учебной дисциплины ОУД.05 Химия обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

 личностных:

Л1 - чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Л2 - готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

Л3 - умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

 метапредметных:

М1 - использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов);

М2 - для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

М3 - использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

 предметных:

П1 - сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

П2 - владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой; владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

П3 - сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

П4 - владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

П5 - сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

 


3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

 

3.1 Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

 

Вид учебной деятельности

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

114

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

в том числе:

 

лекции

54

практические занятия

24

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

36

Итоговая форма контроля - дифференцированный зачет

 


3.2 Тематический план и содержание учебной дисциплины

ОУД.05 Химия

 

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Введение

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

1

 

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

55

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии.

Содержание учебного материала

 

 

 

 

 

 

 

 

2

1

Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

2

2

Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Содержание учебного материала

 

 

 

 

2

 

1

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов - графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

2

2

Атом - сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов).

Понятие об орбиталях. s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

2

Самостоятельная работа обучающихся

 

 

 

2

3

Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.


Тема 1.3.Строение вещества.

Содержание учебного материала

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

2

1

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая

химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Самостоятельная работа обучающихся

 

 

 

 

3

3

1

Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии.

Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.

Тема 1.4.

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

1

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ.

Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости

газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектроиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными

типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

2

Самостоятельная работа обучающихся

 

 

 

 

3

3

1

Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении.

Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

Тема 1.5.

Классификация неорганических соединений и их свойств.

1

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные.

Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

2

Лабораторные занятия

4

 

1

Испытание растворов кислот индикаторами.

Взаимодействие металлов с кислотами.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями.

Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами.

Взаимодействие щелочей с солями.

Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами.

Взаимодействие солей друг с другом.

Гидролиз солей различного типа.

Самостоятельная работа обучающихся

2

3

1

Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности.

Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, их применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.

Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среда растворов.

Тема 1.6.

Химические реакции.

Содержание учебного материала

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

1

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.

Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

2

Лабораторные занятия

4

 

1

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.

Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.

Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой от температуры.

Самостоятельная работа обучающихся

 

 

 

 

 

 

2

3

1

Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика.

Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

2

Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические

яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

Тема 1.7.

Металлы и неметаллы.

Содержание учебного материала

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

 

1

Общие свойства металлов и неметаллов.

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

Практические занятия

4

 

1

Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач.

Самостоятельная работа обучающихся

 

 

 

 

 

 

 

3

3

1

Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

Производство чугуна и стали.

2

Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.

Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.

Раздел 2. Органическая химия

58

 

Тема 2.1.

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Содержание учебного материала

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

1

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы

по валентности.

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели

молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2

2

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

Лабораторные занятия

2

 

1

Изготовление моделей молекул органических веществ.

Самостоятельная работа обучающихся

4

3

1

Понятие о субстрате и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических

веществ. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.

Тема 2.2.

Углеводороды и их природные источники.

Содержание учебного материала

9

1

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические

свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и

раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена

на основе свойств.

2

2

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена

на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

3

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

2

Лабораторные занятия

4

 

1

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.

Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Самостоятельная работа обучающихся

6

3

1

Правило В. В. Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.

2

Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол.

Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический

ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.

3

Основные направления промышленной переработки природного газа.

Попутный нефтяной газ, его переработка.

Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое

число бензинов и цетановое число дизельного топлива.

Коксохимическое производство и его продукция.

Тема 2.3.

Кислородсодержащие органические соединения.

Содержание учебного материала

8

 

1

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах.

Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств.

Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

2

2

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная.

Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

2

3

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых

кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

2

4

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

2

5

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза),

дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

2

Лабораторные занятия

2

 

1

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II).

Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

2

Доказательство непредельного характера жидкого жира.

3

Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II).

Качественная реакция на крахмал.

Самостоятельная работа обучающихся

6

3

1

Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение.

Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.

 

2

Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.

Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу.

Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности.

3

Многообразие карбоновых кислот (щавелевой кислоты как двухосновной, акриловой кислоты как непредельной, бензойной кислоты как ароматической).

Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.

Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.

Тема 2.4.

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

Содержание учебного материала

7

1

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола.

Применение анилина на основе свойств.

2

2

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.

Применение аминокислот на основе свойств.

3

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства

белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции

белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

 

4

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.

Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

Лабораторные занятия

2

 

1

Растворение белков в воде.

Обнаружение белков в молоке и мясном бульоне.

Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.

Практические занятия

2

 

1

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Распознавание пластмасс и волокон.

Самостоятельная работа обучающихся

4

3

1

Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности.

2

Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических волокон.

 

ВСЕГО

114

аудиторная учебная нагрузка

78

 

самостоятельная работа обучающихся

36

 


3. условия реализации программы дисциплины

 

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета.

Оборудование кабинета:

  •        посадочные места по количеству обучающихся;
  •        рабочее место преподавателя;
  •        инструктивные карты для проведения практических работ;
  •        комплект плакатов по теме «Неорганическая химия», «Органическая химия»; Периодическая система Д.И. Менделеева;
  •        комплекты раздаточного материала по темам: «Химический тренажер по неорганической химии», «Химический тренажер по органической химии», «Справочное пособие по химии»;
  •        карточки с заданиями по темам: «Металлы», «Неметаллы», «Основы термодинамики», «Электролитическая диссоциация», «Предельные углеводороды», «Непредельные углеводороды», «Кислородсодержащие органические вещества», «Азотсодержащие органические вещества»;
  •        химические реактивы: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, органические вещества;
  •        химическая посуда: колбы, мерный цилиндр, пробирки, пипетки;

химическое оборудование: спиртовка, штатив, вытяжной шкаф, весы, пробиркодержатель, горелка.

Технические средства обучения:

  •        компьютер с лицензионным программным обеспечением и проектор.

 

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы

 

Основные источники:

1. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учебное пособие / Н. Л. Глинка [и др.]. - Изд. стер. - Москва : КноРус, 2016. - 240 с. : ил.

2. Денисова, О.Н. Органическая химия [Текст] : учебно-методическое пособие для самостоятельной работы студентов направления подготовки 19.03.01 (Биотехнология) / О. Н. Денисова, В. Л. Фоминых, Е. В. Тарасенко ; М-во образования и науки Рос. Федерации, ФГБОУ ВО "Поволж. гос. технол. ун-т". - Йошкар-Ола : ПГТУ, 2016. - 81 с. : ил.

3. Денисова, О.Н. Органическая химия : лабораторный практикум для студентов направления подготовки 19.03.01 (Биотехнология) / О. Н. Денисова, В. Л. Фоминых, Е. В. Тарасенко ; М-во образования и науки Рос. Федерации, ФГБОУ ВО "Поволж. гос. технол. ун-т". - Йошкар-Ола : ПГТУ, 2016. - 103 с. : ил.

4. Смирнова, Л.Н. Химический тренажер [Текст] : сборник заданий для аудиторной и внеаудиторной работы обучающихся : [по специальностям: 15.02.08, 07.02.01, 09.02.01, 27.02.02, 11.02.10, 09.02.04] / Л. Н. Смирнова ; М-во образования и науки Рос. Федерации, ФГБОУ ВО "Поволж. гос. технол. ун-т". - Йошкар-Ола : ПГТУ, 2016. - 54 с. - Библиогр.: с. 54.

Дополнительная литература

5. Ершов, Ю.А. Общая химия : Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учебник для вузов / Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд ; под ред. Ю. А. Ершова ; Первый Моск. гос. мед. ун-т им. И. М. Сеченова. - 10-е изд., перераб. и доп. - Москва : Юрайт, 2015. - 559, [1] с. : ил., табл. - (Бакалавр. Академический курс). - (УМО ВО рекомендует). - (Выбор вузов России, 2013).Юрайт, 2015. - 559, [1] с. : ил., табл. - (Бакалавр. Академический курс). - (УМО ВО рекомендует). - (Выбор вузов России, 2013).

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

 

Образовательное учреждение, реализующее подготовку по учебной дисциплине, обеспечивает организацию и проведение промежуточной аттестации и текущего контроля индивидуальных образовательных достижений – демонстрируемых обучающимися знаний, умений и навыков.

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, фронтального и индивидуального опросов, письменного опроса, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

 

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате освоения дисциплины обучающийся должен продемонстрировать предметные [А1]результаты освоения учебной дисциплины «Химия»

П1. Сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач.

Текущий контроль:

  •   устный фронтальный опрос;
  •   подготовка докладов, презентаций, рефератов;
  •   выполнение индивидуального проекта по дисциплине.

П2. Владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой.

Текущий контроль педагога в форме оценки выполнения практических работ.

Итоговый контроль в форме дифференцированного зачета.

П3. Владение основными методами научного познания, используемыми в химии:

наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач.

Текущий контроль педагога в форме оценки выполнения практических работ.

Итоговый контроль в форме дифференцированного зачета.

П4. Сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Текущий контроль педагога в форме оценки выполнения практических работ.

Итоговый контроль в форме дифференцированного зачета.

П5. Владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ.

Текущий контроль педагога в форме оценки выполнения практических работ.

П6. Сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Текущий контроль педагога в форме оценки выполнения практических работ.

 


Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего контроля производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).

Процент результативности (правильных ответов)

Качественная оценка индивидуальных образовательных достижений

балл (отметка)

вербальный аналог

90 ÷ 100

5

отлично

70 ÷ 89

4

хорошо

50 ÷ 69

3

удовлетворительно

менее 50

2

неудовлетворительно

 

 


[А1]В таблицу берутся только предметные результаты

Информация о публикации
Загружено: 24 февраля
Просмотров: 136
Скачиваний: 0
Очаева Светлана Анатольевна
Химия, СУЗ, Разное
Скачать материал