[В эфире!] Вебинар «Цифровые инструменты в работе классного руководителя» Смотреть онлайн→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Презентация "Строение электронных оболочек атомов"

Сопровождение для занятия по химии в 8 классе "Строение электронных оболочек атомов"
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Здравствуйте, товарищи кадеты.

Номер слайда 2

Тема занятия«Строение электронных оболочек атомов»

Номер слайда 3

Посмотрите фильм. Потом работайте с презентацией. Запишите: 1) Близкие по значению энергии электроны образуют электронные слои или энергетические уровни.2) Число уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится атом. 3) Наибольшее число электронов, которое может вместить уровень можно высчитать по формуле: N=2n2, где N – максимальное число электронов, n- номер уровня. N1ур = 2*12=2 N2ур = 2*22=8 N3ур = 2*32=18 N4ур = 2*42= 32 Если уровень имеет максимальное число электронов, его называют ЗАВЕРШЕННЫМ, если меньше этого значения, то НЕЗАВЕРШЕННЫМ

Номер слайда 4

Водород имеет порядковый номер 1, поэтому заряд ядра +1, число р+=1, е-=1 Заряд ядра +1, 1 дуга -1 уровень, так как водород находится в 1 энергетическом уровне 1 1 Н, +1 ) 1е

Номер слайда 5

1)Порядковый номер углерода 6, заряд ядра+6, р+=6, е-=6. Значит электронная оболочка атома содержит 6 электронов. Углерод находится во втором периоде, значит имеет 2 энергетических уровня(электронных слоя). Это 2 дуги. На первом уровне разместятся 2 е- , на втором 6-2=4. Второй уровень(внешний - последний) считается незавершенным, так как по формуле на втором уровне максимально может быть 8 электронов.2) Порядковый номер кремния 14. У него 14 е-. 3 период, значит 3 уровня – 3 дуги. На первом 2 е, на втором 8 е и он завершен, на третьем 14 – (2+8)=4. Третий не завершен, так как максимально может быть 18.

Номер слайда 6

Попробуйте составить схему строения атома азота Определите его порядковый номер. Он равен з.я. и числу е в оболочке Определите в каком периоде находится азот. Его номер = числу энергетических уровней. Запишите размещение электронов по уровням. Проверьте себя по следующему слайду

Номер слайда 7

Порядковый номер азота 7, +7 – заряд ядра, 7е в оболочке, 2 период = 2 уровня – 2 дуги в схеме. На первом уровне 2е, на втором 7-2=5

Номер слайда 8

Фосфор и сера, по схеме имеют 3 уровня, значит находятся в 3 периоде. А группу определяют по числу е внешнего слоя(для элементов главных подгрупп ). Число е на внешнем(последнем от ядра) уровне = номеру группы, где расположен элемент. У фосфора 5е, значит он в 5 группе, у серы 6е, значит она в 6

Номер слайда 9

По схемам определите в какой группе находятся азот и фосфор? В каких периодах они находятся? Завершен ли у них внешний уровень? Проверьте себя по следующему слайду.

Номер слайда 10

N и P находятся в 5 группе, у них 5е на внешнем слое. N во втором периоде, 2 слоя, а P – в третьем – 3 слоя. Внешний слой у обоих элементов не завершен, так как на 2- ом слое максимально может вмещаться 8е, а на 3 – 18е

Номер слайда 11

Самоподготовка: Уважаемые кадеты, напоминаю, вы не исправили п.29, не забудьте про тест к прошлому параграфу он выложен вчера. Задание к следующему занятию п.31 письменно в тетради (3,4,5,6,9), фото воспитателю. 9 задание на «5» дополнительно. Запишите в дневники

Номер слайда 12

До свидания, товарищи кадеты,преподаватель химии Манойлова Елена Михайловна

Информация о публикации
Загружено: 28 мая
Просмотров: 165
Скачиваний: 0
Манойлова Елена Михайловна
Химия, 8 класс, Презентации
Скачать материал