[Анонс!] Итоговая онлайн-конференция «Образовательные методики и технологии 2020/21» Регистрация→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» ноябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 ноября по 30 ноября

Презентация "Смещение химического равновесия"

Интерактивный тест по теме "Обратимость химических реакций. Смещение химического равновесия"
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Тест по теме «Химическое равновесие»

Номер слайда 2

А 1. Скорость прямой химической реакции 2SO2 (г) + О2(г) =2SО3(г) + Q уменьшается при: А. понижении давления в системе; Б. понижение температуры; В. использовании катализатора; Г. повышение давления в системе.

Номер слайда 3

Г 2. Для смещения равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + Q в сторону прямой реакции следует: А. повысить температуру; Б. уменьшить давление в системе; В. уменьшить концентрацию водорода в системе; Г. повысить давление в системе

Номер слайда 4

А 3. Для смещения равновесия реакции СО2(г) + С(тв) =2СО(г) в сторону прямой реакции необходимо: А. уменьшить концентрацию СО; Б. повысить давление в системе; В. увеличить концентрацию СО; Г. уменьшить концентрацию СО2.

Номер слайда 5

А 4. Условие необратимости химического превращения. А. образование осадка; Б. поглощение большого количества теплоты; В. взаимодействие слабого и сильного электролитов; Г. ослабление окраски раствора.

Номер слайда 6

В 5. Для смещения равновесия в системе CaCO3(т) =CaO(т) + CO2(т) - Q в сторону продуктов реакции необходимо: А. увеличить давление; Б. ввести катализатор; В. увеличить температуру; Г. уменьшить температуру.

Номер слайда 7

В 6. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе А. 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г) Б. 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г) В. H2(г) + I2(г) = 2HI (г) Г. SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г)

Номер слайда 8

нет 7. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q ? А. При понижении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции. Б. При увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.

Номер слайда 9

Г 8. Химическое равновесие в системе C4H10 (г) = C4H6(г) + 2H2(г) - Q в сторону обратной реакции, если А. повысить температуру; Б. уменьшить концентрацию H2 ; В. добавить катализатор; Г. повысить давление.

Номер слайда 10

А 9. В системе 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать А. повышение температуры; Б. уменьшение температуры ; В. увеличение концентрации SO2; Г. уменьшение концентрации SO3.

Номер слайда 11

Б 10. В какой системе увеличение концентрации водорода (Н2) смещает химическое равновесие влево? А. C(тв) + 2H2(г) = СH4(г) Б. 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) В. 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) Г. FeO(тв) + H2(г) = Fe + H2O(г)

Номер слайда 12

А 11. Химическое равновесие в системе 2NO+O2 = 2NO2 + Q смещается в сторону образования продукта реакции при А. повышении давления; Б. повышении температуры ; В. понижении давления; Г. применение катализатора.

Номер слайда 13

Проверим, что получилось!

Информация о публикации
Загружено: 26 января
Просмотров: 458
Скачиваний: 6
Касева Наталья Николаевна
Химия, СУЗ, Тесты
Скачать материал