[Анонс!] Итоговая онлайн-конференция «Образовательные методики и технологии 2020/21» Регистрация→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» ноябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 ноября по 30 ноября

Презентация "Скорость химических реакции. Химическое равновесие."

Сопроводительная презентация к уроку химии по теме "Скорость химических реакции и химическое равновесие".
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Скорость химических реакции. Преподаватель Макарова М. Н. Г. Глазов

Номер слайда 2

Скорость хим. реакции: Для гомогенной системы – изменение концентрации реагирующих веществ за единицу времени в единицу объема. Для гетерогенной системы - изменение концентрации реагирующих веществ за единицу времени на единицу поверхности твердого вещества. Макарова М. Н.

Номер слайда 3

Факторы влияющие на скорость химических реакции. Концентрация реагирующих веществ (С)Температура (t0,С)Площадь поверхности твердого вещества (S)Природа веществ. Наличие или отсутствие катализатора. Макарова М. Н.

Номер слайда 4

Концентрация реагирующих веществ (С)Чем выше концентрация исходных веществ тем быстрее протекает химической реакции. При чем концентрация продуктов на скорость не влияет. Макарова М. Н.

Номер слайда 5

Номер слайда 6

Температура (t)Чем выше температура при которой протекает реакция, тем быстрее протекает химическая реакция. Макарова М. Н.

Номер слайда 7

Площадь соприкосновения твердых реагирующих веществ. Твердые вещества для увеличения скорости хим. реакции необходимо измельчить. Чем больше площадь поверхности твердого вещества, тем быстрее протекает химическая реакция. Макарова М. Н.

Номер слайда 8

Катализатор. Макарова М. Н.

Номер слайда 9

Природа веществ. Чем выше активность Ме, тем быстрее протекает химическая реакция. Mg Zn Me + HCl = Me. Clx + h2 Fe. Макарова М. Н.

Номер слайда 10

Химическое равновесие. Преподаватель Макарова М. Н. Г. Глазов

Номер слайда 11

Макарова М. Н.

Номер слайда 12

Принцип Ле-Шателье. Если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместиться в сторону противоположную оказанному воздействию. Смещение зависит от: Концентрации (С)Температуры (t)Давления (только в газах)Макарова М. Н.

Номер слайда 13

Концентрация(С)При увеличении концентрации какого либо вещества идет расход этого вещества, а при уменьшении концентрации – идет его образование. Увеличение концентрации N2: в прямой реакции вещество образуется, в обратной расходуется. Смещение происходит вправо, реакция прямая. Уменьшение концентрации NH3: вправо, прямая. Макарова М. Н.

Номер слайда 14

Температура. При повышении температуры идет эндотермическая реакция (-Q)При понижении температуры идет экзотермическая реакция (+Q)Повышение температуры: влево, обратная. Понижение температуры: вправо, прямая. Макарова М. Н.

Номер слайда 15

Давление (Р)Пи повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов, при понижении давления – в сторону б. Ольших. При повышении давления: вправо, прямая. При понижении давления: влево, обратная. Макарова М. Н.

Информация о публикации
Загружено: 9 февраля
Просмотров: 772
Скачиваний: 17
Макарова Мария Николаевна
Химия, СУЗ, Презентации
Скачать материал