Презентация "Серная кислота"

Описание про серную кислоту. Можно использовать в 8-9 классах
Скачать материал
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Серная кислота

Номер слайда 2

Се́рная кислота́ H2 SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2 O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

Номер слайда 3

Вот так выглядит серная кислота

Номер слайда 4

В химическом строении серная кислота смотрится именно так

Номер слайда 5

Происхождение. В XVIII—XIX веках серу для пороха производили из серного колчедана (пирит) на купоросных заводах. Серную кислоту в то время называли «купоросным маслом»[2][3], очевидно отсюда происхождение названия её солей (а точнее именно кристаллогидратов) — купоросы.

Номер слайда 6

Способы добычи серы. Промышленный (контактный) В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного колчедана) до триоксида (серного ангидрида) с последующим взаимодействием SO3 с водой. Получаемую данным способом серную кислоту также называют контактной (концентрация 92-94 %). Нитрозный (башенный) способ. Раньше серную кислоту получали исключительно нитрозным методом в специальных башнях, а кислоту называли башенной (концентрация 75 %). Сущность этого метода заключается в окислении диоксида серы диоксидом азота в присутствии воды. Именно таким способом произошла реакция в воздухе Лондона во время Великого смога.

Номер слайда 7

Серную кислоту применяют:в обработке руд, особенно при добыче редких элементов, в том числе урана, иридия, циркония, осмия и т. п.;в производстве минеральных удобрений;как электролит в свинцовых аккумуляторах;для получения различных минеральных кислот и солей;в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор);в промышленном органическом синтезе в реакциях:дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);гидратации (этанол из этилена);сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама)

Номер слайда 8

Вред и токсичность. Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги)[7]. При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Предельно допустимая концентрация аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности II. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей. В РФ оборот серной кислоты концентрации 45 % и более — ограничен

Номер слайда 9

Исторические сведения. Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озёр вблизи вулканов. Возможно, первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну. В IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (Fe. SO4•7 H2 O и Cu. SO4•5 H2 O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке. Схема получения серной кислоты из железного купороса — термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси[В трудах алхимика Валентина (XIII в) описывается способ получения серной кислоты путём поглощения водой газа (серный ангидрид), выделяющегося при сжигании смеси порошков серы и селитры. Впоследствии этот способ лег в основу т. н. «камерного» способа, осуществляемого в небольших камерах, облицованных свинцом, который не растворяется в серной кислоте. В СССР такой способ просуществовал вплоть до 1955 г.

Номер слайда 10

Номер слайда 11

Всем спасибо за внимание. Презентацию готовил Шелковников Егор, на тему Серная кислота.

Информация о публикации
Загружено: 29 апреля
Просмотров: 502
Скачиваний: 1
Ертуганова Асель Адилбаевна
Химия, 9 класс, Презентации