Презентация "Пошаговый алгоритм решения задач по уравнению химической реакции"

Использовать как материал для дистанта. Пошаговое объяснение решения задачи по уравнению хим реакции.
Скачать материал
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Задача по уравнению реакции. Найдите массу гидроксида натрия, которая образуется при взаимодействии оксида натрия массой 10г с водой. Дано: НОК=2m (Na. I 2 OII)=10г I Im(Na. OH)= ?

Номер слайда 2

1) Составляем уравнение реакции: Na2 O+H2 O=Na. OH и расставляем коэффициенты Na2 O+H2 O=2 Na. OH 2) Над формулами веществ ставим что дано , что найти 10г xг. Na2 O+H2 O=2 Na. OH 3) Под формулами веществ (дано и найти) подписываем количества веществ (n) в молях по уравнению реакции. Оно равно коэффициенту перед формулой вещества 10г xг. Na2 O+H2 O=2 Na. OHn=1моль n= 2моль для воды не нужно, хотя ее n=1моль, так как перед формулой вещества ничего не стоит

Номер слайда 3

4) Массу окcида натрия переводим в количество вещества n=m/M n(Na2 O)=10г/(23*2+16)г/моль= 10/62=0,1612903 моль, округляем до сотых 0,16 моль5) Проводим сравнение количества в-ва по уравнению 0,16 моль Na2 O+H2 O=2 Na. OHn=1моль n= 2моль. По ур –ю: n(Na2 O) : n(Na. OH )=1:2, поэтому по условию, чтобы соотношение сохранилось n(Na. OH )=2* n(Na2 O)=2*0,16= 0,32 моль6) Находим m(Na. OH)=M*n=(23+16+1)г/моль*0,32моль=12,8 г. Ответ:m(Na. OH)=12,8г

Номер слайда 4

Какой объем кислорода потребовался для сжигания магния, если при горении магния образовалось 4 г оксида магния. Дано:m(Mg. O)=4г. Найти: V(O2)=?

Номер слайда 5

1) Составляем уравнение реакции: Mg+O2=Mg. O и расставляем коэффициенты 2 Mg+O2=2 Mg. O2) Над формулами веществ ставим что дано , что найти x л 4г2 Mg+O2=2 Mg. O3) Под формулами веществ (дано и найти) подписываем количества веществ (n) в молях по уравнению реакции. Оно равно коэффициенту перед формулой вещества x л 4г2 Mg+O2=2 Mg. O n=1моль n=2 моль4) Массу окcида магния переводим в количество вещества n=m/M n(Mg. O)= 4г/(24+16)г/моль=4/40=0,1моль

Номер слайда 6

5) Проводим сравнение количества в-ва по уравнению х моль 0,1 моль – по условию2 Mg+O2=2 Mg. O n=1моль n=2 моль - по уравнению. По ур –ю: n(O2) : n(Mg. O)=1:2, поэтому по условию, чтобы соотношение сохранилось n(O2)= n(Mg. O):2=0,1:2= 0,05 моль6) V(O2)= Vm*n=22,4л/моль*0,05 моль=1,12л. Ответ: V(O2) =1,12лx моль 0,1моль2 Mg+O2=2 Mg. On=2моль n=2 моль. По ур –ю: n(Mg) : n(Mg. O)=2:2или1:1 n(Mg)= n(Mg. O)=0,1моль иm(Mg)= 24*0,1=2,4г

Номер слайда 7

Задача по уравнению реакции Сколько необходимо 10% раствора соляной кислоты для взаимодействия его с железом, чтобы получить 34 г соли? Дано: m(HCl) р-ра =?W(HCl)=10% или 0,1m(соли)= 34г

Номер слайда 8

1) Дан раствор, поэтому, чтобы найти его массу, нужно знать сколько растворено кислоты. W(HCl)= m(HCl)/ m(HCl) р-ра. Пусть х – масса р.в-ва – m(HCl)0,1=х /m(HCl) р-ра Следовательно m(HCl) р-ра = х/0,1х - m(HCl) мы находим по уравнению реакции.

Номер слайда 9

2) Записываем уравнение реакции. Запомните, если Fe (железо) реагирует с раствором соли или кислоты( только не с азотной кислотой HNO3 !!!), оно будет иметь в соли полученной валентность (II)Составим уравнение и расставим коэффициенты. Fe + 2 HCl = Fe IICl. I2 + H2↑ - теперь мы знаем формулу соли, масса которой 34г. Над формулами в-в подпишем что дано и что найти х г 34г. Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2↑

Номер слайда 10

1)Составим уравнение и расставим коэффициенты. Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2↑ - теперь мы знаем формулу соли, масса которой 34г2)Над формулами в-в подпишем что дано, и что найти х г 34г. Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2↑3)Определим количество вещества по уравнению реакции. Оно равно коэффициентам, стоящим перед формулами веществ. х г 34г Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2↑ Помните, если нет числа перед формулой, то коэффициент=1 n=2моль n=1моль 4) Найдем количество в-ва для хлорида железа (II)n(Fe Cl2 )= m/M n – количество в-ва. М – молярная масса. М(Fe Cl2 )= 56+35,5*2 =127г/моль n(Fe Cl2 )=34г:127г/моль=0,27 моль (ответ округляйте до сотых)

Номер слайда 11

34г перевели в 0,27 моль Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2↑ n=2моль n=1моль5) Определяем количество в-ва HCl, проводим сравнение количества в-ва по уравнению По ур –ю _ n(HCl) : n(Fe Cl2 )=2:1, поэтому n(HCl)=2*n(Fe. Cl2)=2*0,27=0,54 моль6) Находим массу соляной кислотыm(HCl)=n*M=0,54моль*(1+35,5)г/моль=19,71г - обратите внимание на правильное написание единиц измерения !!! 7) Определяем массу раствора соляной кислоты W(HCl)= m(HCl) / m(HCl) р-ра , поэтому m(HCl) р-ра = m(HCl) /W(HCl)=19,71г:0,1=197г

Номер слайда 12

Решите задачи к 21.01. 1)Какая масса лития вступит в реакцию с 46 л кислорода, чтобы весь литий сгорел?2) Какой объем кислорода образуется при разложении 38г марганцовки(перманганата калия) при нагревании?

Информация о публикации
Загружено: 14 июня
Просмотров: 165
Скачиваний: 2
Манойлова Елена Михайловна
Химия, 8 класс, Презентации