Вы заявлены! Научно-практическая онлайн-конференция «Цифровая образовательная среда 2021» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» январь 2021
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 января по 31 января

Презентация по теме"ОВР" 8 класс

Презентация предназначена для обучения учащихся 8 класса по теме "ОВР"
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Окислительно-Воостановительные реакции

Номер слайда 2

Указать вид химической связи Н2 Н2S NH3 LiF NaCl

Номер слайда 3

1.Какие виды химической связи вы знаете? 2.Дайте определение ковалентной связи. Как она образуется? Ее виды. 3.Что называется ионной связью? Как она образуется? 4. Где образуется металлическая связь?

Номер слайда 4

1.Химическая связь в молекуле Br2 1) Ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная 2.Наиболее ярко выражены металлические свойства у 1) Li 2) K 3) Na 4) Rb 3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью 1) Н2О 2)Br2 3)SO3 4) NaCl

Номер слайда 5

4. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV) CO2 1) ионная 2) атомная 3)молекулярная 4) металлическая 5. Ионную кристаллическую имеет 1) фторид натрия 2) вода 3) серебро 4) бром

Номер слайда 6

Номер слайда 7

Степень окисления- условный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

Номер слайда 8

Степень окисления кислорода почти всегда равна -2. Степень окисления водорода почти всегда равна +1. Степень окисления металлов всегда положительна и в максимальном значении почти всегда равна номеру группы. Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна 0. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0.

Номер слайда 9

Номер слайда 10

Н2, H3PO4, NaHSO3, HNO3, Cu(NO2)2, NO2, НСl, NaNO3, AgNO3, H2SO4, KOH, K2MnO4,AgCl.

Номер слайда 11

Химические реакции Реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов

Номер слайда 12

Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным 1) 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) NaСl + AgNO3= NaNO3+AgCl↓ 3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4) S+O2=SO2

Номер слайда 13

1. Определите С.О. по формулам Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O 2. Упражнение: определить валентность элементов в веществах SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3. 3. Определите степени окисления атомов в формулах веществ: Br2, CaO , SiO 2, H 2 CO 3 , CuO , Cu 2O , H 2 , KNO 3 , FeO , Fe , Fe 2 O 3, Fe(OH)2, Fe2(SO4)3, N2, HClO4

Номер слайда 14

Номер слайда 15

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, называются окислительно-восстановительные реакции(ОВР) К ОВР относятся все реакции замещения, а также те реакции соедине­ния и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.

Номер слайда 16

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Номер слайда 17

BaO + SO2 =BaSO3 2) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Информация о публикации
Загружено: 20 мая
Просмотров: 2698
Скачиваний: 24
Мусаева Калиде Исметовна
Химия, 8 класс, Презентации
Скачать материал