[В эфире!] Вебинар «Цифровые инструменты в работе классного руководителя» Смотреть онлайн→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Презентация "Кремний"

Презентация к уроку химии по теме "Кремний", 9 класс. 1. Кремний - химический элемент 2. Кремний - простое вещество 3. Соединения кремния
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Кремний и его соединенияурок химии в 9 классе

Номер слайда 2

Кремний – химический элемент. Положение в периодической системе (период, группа, подгруппа)Заряд ядра атома. Число энергетических уровней. Число электронов на внешнем уровне. Степени окисления. Занимает второе место по распространенности в природе

Номер слайда 3

Кремний – простое вещество. Аллотропия. Физические свойства. Химические свойства. Получение кремния. Кремний в природе

Номер слайда 4

Кристаллический кремний. Обладает металлическим блеском, тугоплавкий, очень твердый, полупроводник. Аллотропные модификации. Аморфный кремний. Бурый порошок, диэлектрик

Номер слайда 5

Химические свойства кремния. Взаимодействия с неметаллами. Si + 2 F2  Si. F4 Si + O2  Si. O2 Si + C  Si. C (карборунд)Si + H2 Mg2 Si + 4 HCl  Si. H4 ↑ + 2 Mg. Cl2 силан. Горение силана. Si. H4 + 2 O2  Si. O2 + 2 H2 O

Номер слайда 6

Химические свойства кремниявзаимодействие с металлами 2 Mg + Si  Mg2 Si (силицид магния)взаимодействие растворами щелочей. Si + 2 Na. OH + H2 O  Na2 Si. O3 + 2 H2

Номер слайда 7

Получение кремния. В промышленности2 C + Si. O2  Si + 2 COВ лаборатории2 Mg + Si. O2  Si + 2 Mg. O

Номер слайда 8

Многие природные соединения кремния имеют большое практическое применение. КВАРЦНЕФЕЛИНКАОЛИН

Номер слайда 9

Si. O2 Связь – ковалентная полярная. Атомная кристаллическая решётка. Оксид кремния Si. O2 – твердое тугоплавкое кристаллическое вещество.

Номер слайда 10

аметист. Горный хрусталькременьониксхалцедон. Si. O2 Si. O2 Si. O2 Si. O2

Номер слайда 11

Химические свойства Si. O2 Кислотный оксид. А) со щелочами: Si. O2 + 2 Na. OH  Na2 Si. O3 + H2 OБ) с основными оксидами: Si. O2 + Ca. O  Ca. Si. O3 В) водой не реагирует Si. O2 + H2 O  т.к. кремниевая кислота нерастворимая 2) C солями: Si. O2 + Ca. CO3  Ca. Si. O3 + CO2t

Номер слайда 12

Кремниевая кислота H2 Si. O3 Получение. Na2 Si. O3 + 2 HCl  2 Na. Cl + H2 Si. O3силикат натрия. Si. O32- + 2 H+  H2 Si. O3Свойства Разложение. H2 Si. O3  Si. O2 + H2 OВзаимодействие со щелочами. H2 Si. O3 + 2 Na. OH Na2 Si. O3 + 2 H2 O

Номер слайда 13

Домашнее задание. Учебник «Химия-9», изд. «Дрофа», автор Габриелян О. С. Изучить параграф 35 Составить схемы: «Применение оксида кремния», «Применение кремниевой кислоты»

Информация о публикации
Загружено: 24 июля
Просмотров: 61
Скачиваний: 0
Маланина Елена Алексеевна
Химия, 9 класс, Презентации
Скачать материал