[Закрываем эфир!] Образовательный интенсив «Педагог 2.0: инструменты и технологии» Трансляция→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Презентация "Количество вещества-моль"

Изучить физическую величину – количество вещества, единицу измерения количества вещества – моль, а также постоянную Авогадро. Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц. Научить учащихся пользоваться этими понятиями, применять их при решении расчетных задач.
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА - МОЛЬ.

Номер слайда 2

Вспомните !Что изучает химия? Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. В чём можно измерять вещества?Из чего состоит вещество?Атомы и молекулы

Номер слайда 3

*Как измерить вещество? *Сколько надо взять кислорода и водорода чтобы получить воду?*2 Н2 + О2 = 2 Н2 О2молекулы Н + 1молекула О = 2молекулы воды.4атома Н + 2атома. О = 4атома. Н,2атома. О. КАК ИЗМЕРИТЬ (ВЗВЕСИТЬ) КОЛИЧЕСТВО АТОМОВ И МОЛЕКУЛ ??? m (масса-г, мг,кг) N(число атомов, молекул) МОЛЬ n (эн)обозначается(собственная единица измерения)ν (ню)r

Номер слайда 4

Ar(Fe)=56 Ar (O2 )=32 Ar (H2 O)= 181моль. ВЫВОД: МАССА 1 МОЛЯ ВЕЩЕСТВА, численно равна атомной или моле- кулярной массе вещества. Например: 1моль мела (Сa. CO3)= Mr(Ca. CO3)= Ar. Ca+ Ar. C+ Ar. Ox3 =100,т.е. m(Cа. СО3)=100гr

Номер слайда 5

Рассчитайте массу вещества 1моля: Рассчитайте массу вещества равную 1молю: Na2 CO3 – СОДАFe3 O4 -ржавчина. СО2 – углекислый газ.

Номер слайда 6

Рассчитайте массу вещества 1моля: Рассчитайте массу вещества равную 1молю: Na2 CO3 –СОДАMr(Na2 CO3) =Ar. Nax2+Ar. C+ +Ar. Ox3=106г. ржавчина Mr(Fe3 O4)= Ar. Fex3+Ar. Ox4=232г.углекислый газ. Mr(СО2)=Ar. C+ Ar. Ox2 =12+32=44г rr

Номер слайда 7

Вопрос: Что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества? Ответ: Взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса.

Номер слайда 8

Масса одного моля вещества называется МОЛЯРНОЙ МАССОЙ и измеряется в г/моль, обозначается МОтсюда:1моль в-ва=M.r.в-ва=M в-ва =m в-ва;

Номер слайда 9

mn. MМасса порции вещества m=n∙M Молярная масса[M]=молекулярной массе [M.r.]Количество mвещества n=― M

Номер слайда 10

Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?Для О2 – m=32г [Mr(О2)=32]. Для О3 – m=48г [Mr(О3)=48]. Для Р4 – m=124г [Mr(Р4)=124]. Для Н2 О – m= 18г [Mr(Н2 О)=18]. Для СО2 – m=44г [Mr(СО2)=44].

Номер слайда 11

Номер слайда 12

Оказалось… NA= 6. 10 23 (Число Авогадро) Вывод: 1моль любого вещества содержит число частиц (атомов, молекул, ионов) равное NA= 6. 10 23 (Число Авогадро)

Номер слайда 13

Nn. NAЧисло частиц(молекул,атомов,ионов) Число Авогадро=61023 частицмоль. Количество Nвещества n=― NA

Номер слайда 14

Отсюда:1моль. NА=6×1023 частиц*Для О2 m=32г *Для О3m=48г*Для Р4 m=124г*Для Н2 О m= 18г *Для СО2 m=44г

Номер слайда 15

Сколько молекул кислорода содержится в 1,25моль? N=NA.n N(O2)=61023молекул1,25моль моль=7,51023 молекул

Номер слайда 16

1 м о л ь CO2 N2 Fe. H2 OO2 m=56г m=18г m=32г m=44г m=28г V-? V-? V-? V-? V-? V = 22,4 литра. ВЫВОД: 1моль любого газа занимает объем равный 22,4 литра. Молярный объем Vm = 22,4л/моль. Отсюда: 1моль. О2=V = 22,4л. 2моль. О2 = V = 44,8л.

Номер слайда 17

Vn. Vmобъёмгазообразного вещества моляр-ный объём=22,4 л/мольколичество Vвещества n=― Vm

Номер слайда 18

Для расчета количества вещества необходимо использовать следующие формулы:mn. Mnn. NANVm. VНадо знать!!! m (1моль) = Mг/моль = Mr ; m = p × V ; NA = 6 ×1023частиц/моль Для1моль газа: M = p × Vm Vm=22,4л/моль.

Номер слайда 19

ᵐMVVm N NAn

Номер слайда 20

ДОМА:прочитать §15 и 16 выполнить упр№1-4стр65 и упр№2,3,4,5,6стр67-68.

Информация о публикации
Загружено: 22 ноября
Просмотров: 1111
Скачиваний: 28
Худорожкина Людмила
Химия, 8 класс, Презентации
Скачать материал