[В эфире!] Вебинар «Цифровые инструменты в работе классного руководителя» Смотреть онлайн→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Презентация "КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ"

Если на Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в правой верхней части Периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней части - металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп)
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Номер слайда 2

Во второй половине 19 века было известно уже более 60 химических элементов и получено очень большое количество разнообразных веществ

Номер слайда 3

Попытки систематизации химических элементов предпринимались различными учёными в Германии, Франции, Англии, США с 30-х годов 19 в. Предшественники Менделеева - И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, английские химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс, Леопольд Гмелин, Баумгауэр Г. и другие установили существование групп элементов, сходных по химическим свойствам, так называемых "естественных групп".

Номер слайда 4

Прообразом научной периодической системы элементов явилась таблица "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве", составленная Менделеевым 1 марта 1869 года

Номер слайда 5

На основании характерных свойств элементы можно разделить на группы ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

Номер слайда 6

Отличия металлов от неметаллов по физическим свойствам ХИМИЧЕКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ Твердые вещества (исключение ртуть) 2. Металлический блеск 3. Хорошие проводники теплоты и электричества 4. Ковкие 1. Твердые - сера Жидкие - бром Газообразные вещества - кислород 2. Металлическим блеском не обладают (исключение иод) 3. Изоляторы 4. Хрупкие ПО СТРУКТУРЕ И СОСТАВУ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ ПО СТРУКТУРЕ И СОСТАВУ ВЕЩЕСТВА НЕМЕТАЛЛЫ

Номер слайда 7

Металлические элементы – это вещества, обычно ковкие, пластичные, имеют характерный блеск, хорошо проводят электрический ток и тепло, окрашены в серебристо-серые цвета

Номер слайда 8

Неметаллические элементы образуют простые вещества, существующие в различных агрегатных состояниях. Они имеют различную окраску и различные свойства

Номер слайда 9

Если на Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в правой верхней части Периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней части - металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп)

Номер слайда 10

Номер слайда 11

Расположение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева I Rn Xe Kr Ar Ne He At Br Cl F H Te S O Si B C As P N Se

Номер слайда 12

Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером.

Номер слайда 13

Номер слайда 14

Группа элементов, объединенных по физическим свойствам, называется семейством сходных элементов или естественным семейством

Номер слайда 15

Номер слайда 16

Такие металлы, как Li, Na, K, Rb, Cs реагируют с водой, образуются щелочи, поэтому эти металлы получили название щелочных металлов 2Li + 2H2O = 2LiOH + Н2 2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2 2K + 2H2O = 2КOH + Н2 2Rb + 2H2O = 2RbOH + Н2 2Cs + 2H2O = 2CsOH + Н2

Номер слайда 17

Щелочные металлы имеют много сходных свойств. Все они мягкие вещества, очень быстро окисляются кислородом воздуха. В соединениях щелочные металлы одновалентны. Они имеют одинаковые по составу и свойствам оксиды и гидроксиды. Щелочные металлы относятся к наиболее активным металлам

Номер слайда 18

Сравнительная характеристика семейства щелочных металлов Название и символ элемента Атомная масс Высшая валентность Водородные соединения Химическая формула оксида Химическая формула гидроксида Активность в химической реакции Li 7 I LiH Li2O LiOH Возрастает Na 23 I NaH Na2O NaOH K 39 I KH K2O KOH Rb 85 I RbH Rb2O RbOH Cs 133 I CsH Cs2O CsOH

Номер слайда 19

Сравнение реакционной способности лития, натрия и калия с водой

Номер слайда 20

Одновалентны в соединениях с водородом и в соединениях с кислородом Оксиды и гидроксиды - одинаковы по составу и свойствам 3. Химическая активность возрастает от лития к цезию

Номер слайда 21

Номер слайда 22

Слово галогены означает «солесодержащие». В подгруппу галогенов входят F, Cl, Br, I и At. Астат – радиоактивный элемент, мало изучен. Галогены образуют простые вещества, молекулы, которых состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. фтор и хлор - газообразные вещества с резким запахом. Бром – жидкость, а йод – твердое вещество

Номер слайда 23

Все галогены ЯДОВИТЫ! Опыты с галогенами проводят обязательно в вытяжном шкафу. Галогены составляют группу активных типичных неметаллов. С металлами они образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Водные растворы водородных соединений являются кислотами: НF, НCl, НBr, НI

Номер слайда 24

Сравнительная характеристика семейства галогенов Название и символ элемента Атомная масс Высшая валентность Химическая формула простого вещества Водородные соединения Активность в химической реакции F 19 VII F2 HF Возрастает Cl 35,5 VII Cl2 HCl Br 80 VII Br2 HBr I 127 VII I2 HI

Номер слайда 25

Высшая валентность VII 2. Химическая активность возрастает от йода к фтору 3. ЯДОВИТЫ!

Информация о публикации
Загружено: 15 июня
Просмотров: 116
Скачиваний: 1
Иванилова Ирина Аркадьевна
Химия, 8 класс, Презентации
Скачать материал