[В эфире!] Образовательный спецпроект «Воспитательная работа в школе» Участвовать→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Практическая работа №3 "Получение соляной кислоты и изучение ее свойств"

Практическая работа №3 "Получение соляной кислоты и изучение ее свойств" . Создана для записей на практической работе.Тетрадь при этом не нужна, все записи совершаются непосредственно в полях после заданий.
Просмотр
содержимого документа

Ученик_____класса_________________________________________________

Дата__________________

Практическая работа №3

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Цель работы:  получить хлороводород  и растворить его в воде, изучить химические свойства соляной кислоты, знать качественные реакции на ионы  и уметь  ими пользоваться для распознавания веществ, учится мыслить и анализировать информацию в познавательной деятельности.

Оборудование: штатив, лапка, пробирки, газоотводная трубка, вата, спиртовка, вода, поваренная соль, серная кислота 2: 1 , спички, цинк, магний, соляная кислота, медь, лакмус, оксид меди(II).

Ход работы

1.Получение соляной кислоты.

Соберите прибор как на рис. Стр 56.

В пробирку насыпьте 2-3 г  поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту, что бы она смочила всю соль.Закройте пробирку газоотводной  трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой так, что бы он находился  на расстоянии примерно 0,5- 1,0 см от поверхности воды. Нагреваем в течении 5-6 мин.

Напишите уравнения химических реакций

__________________________________________________________________

По каким признакам удается визуально судить о выделении хлороводорода?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Химические свойства соляной кислоты

1 пробирка – Соляная кислота + лакмусовая бумажка. Ваши наблюдения?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

2 пробирка - Соляная кислота + магний. Ваши наблюдения? Запишите уравнения реакций.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

3 пробирка - Соляная кислота +цинк. Ваши наблюдения? Запишите уравнения реакций.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

4 пробирка -  Соляная кислота +медь. Ваши наблюдения? Запишите уравнения реакций.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

5 пробирка - Соляная кислота +гидроксид меди (II). Ваши наблюдения? Запишите уравнения реакций.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6 пробирка - Соляная кислота +мел .  Ваши наблюдения? Запишите уравнения реакций.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.Расположение соляной кислоты и ее солей.

В одну пробирку  налейте 1-2 мл  разбавленной соляной кислоты, во вторую  хлорида натрия , в третью – хлорида кальция. Во все пробирки добавим несколько капель нитрата серебра.  Напишите уравнения реакции. Почему   нитрат серебра используют для определения хлорид ионов? Что является реактивом  на соляную кислоту и ее соли?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Информация о публикации
Загружено: 8 декабря
Просмотров: 2858
Скачиваний: 8
Шевченко Алина Александровна
Химия, 9 класс, Уроки
Скачать материал