[Регистрация открыта!] Образовательный спецпроект «Дистант 2020» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» октябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 октября по 31 октября

Опорный конспект для обучающихся "Карбоновые кислоты"

Опорный конспект для обучающихся по теме "Карбоновые кислоты" содержит полную информацию по этой теме. Рекомендуется использовать для специальности "Технология продукции общественного питания", а также для углубленного изучения органической химии.
Просмотр
содержимого документа

Получение карбоновых кислот

     1. Окисление первичных спиртов

         СН3-CH2-OH + [О]  t, kat  СН3-COOH + H2O

    2.Окисление альдегидов

СН3СОН+Аg2О→СН3СООН+2Аg↓ (реакция «серебряного зеркала»)

    3. Природный способ.

 

Синквейн

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Домашнее задание (дифференцированное)

1. § 12.                                                                        «Удовлетворительно»

2. Составьте структурные формулы следующих карбоновых кислот:

  1. 3-этилоктановая кислота
  2. 3,5,5 – триметилгесановая кислота
  3. 2,4-диметилпентановая кислота.                                   «Хорошо»

3.Напишите уравнения реакций следующих превращений: 

этан→хлорэтан→этанол→этаналь→уксусная кислота.     «Отлично»

Рефлексия

Если считать, что весь отрезок это 100 %,

то покажите точкой ваше местонахождение

1.Усвоение учебного материала

А_________________________________________________________Б

2. Мне это пригодится в жизни

А_________________________________________________________Б

3. Урок был интересным и познавательным

А_________________________________________________________Б

Ум заключается не только в знании,

но и в умении прилагать знание на деле.

Аристотель

 

Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом или водородным атомом. 

Карбоксильная группа (карбоксил) – это сложная функциональная группа, состоящая из карбонильной (-С=О)  и гидроксильной групп (-ОН), взаимно влияющие друг на друга.

Общая формула: R – COOH

 

Алгоритм составления названий карбоновых кислот

  1. Найдите главную углеродную цепь - это самая длинная цепь атомов углерода, включающая атом углерода карбоксильной группы.
  2. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода карбоксильной группы.
  3. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов.
  4. В конце названия допишите суффикс "-ов", окончание "-ая" и слово "кислота".

 

https://studfiles.net/html/2706/261/html_1kyI8GpfbF.WODF/img-b6tyRC.pnghttps://studfiles.net/html/2706/485/html_cg4tDe9EZE.CPCz/img-Yi0YVd.pnghttp://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/525121/img2.jpg

 __________________       _________________     ___________________

 

Физические свойства

С1 – С3 - жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде – низшие кислоты.

С4 – С9 - вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, плохо растворимые в воде – средние.

C10 и больше - твердые вещества, не имеющие запаха, не растворимые в воде - высшие (или жирные) кислоты.

Химические свойства карбоновых кислот

Свойства кислот

Химические реакции, характерные для кислот

неорганических

органических

1. Молекулы кислот в водном растворе диссоциируют (отщепляют ионы водорода)

HNO3 → H+ + NO3-

CH3COOH

→ H+ + CH3COO-

2.Кислоты реагируют с металлами

2HСl + Zn

Zn Cl2 + H2

 

2HСl + Mg → 

→ MgCl2 + H2

2CH3COOH + Zn→ →(CH3COO)2Zn + H2

ацетат цинка

2CH3COOH + Mg →

→ (CH3COO)2Mg + H2

ацетат магния

3. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами

H2SO4 + СuO →

→ СuSO4 + H2O

 

2CH3COOH + СuO→

→ (CH3COO)2Сu+ H2O

 

4. Кислоты реагируют с  гидроксидами

HСl + NaOH

NaCl + H2O

(реакция нейтрализации)

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

(реакция нейтрализации)

5. Кислоты реагируют с солями более слабых и летучих кислот

2HСl + Nа2СО3 

→ 2NаCl + Н2СО3 

2CH3COOH + Nа2СО3 

→ 2CH3COONа + Н2СО3                

ацетат кальция  (СО2↑+Н2О)

 

6. Кислоты реагируют со спиртами

(реакция этерификации)

С2Н5ОН + H2SO4

С2Н5О-SO2-OH+ H2O

сложный эфир

этилового спирта и

серной кислоты

CH3COOH + С5Н11ОН →

→ CH3COO- С5Н11 + H2O

сложный эфир

изопентилового спирта

 и уксусной кислоты

7. Горение

Не горят, некоторые могут разлагаться

СН3СООН+2О2→→ 2СО2↑+2Н2О

Специфические свойства карбоновых кислот

1. Муравьиная кислота подобно альдегидам легко окисляется (реакция «серебряного зеркала»)

НСООН + Ag2О → НОСООН + 2Ag↓

                              угольная кислота

2. Высшие (жирные) карбоновые кислоты образуют соли.

2C17H35-COOH + 2Na = 2C17H35COONa + H2↑,

              стеариновая кислота    стеарат натрия    твердое мыло

            2C15H31-COOH + 2К = 2C15H31COOК+ H2↑,

               пальмитиновая кислота       пальмитат калия  -  жидкое мыло

Натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот называют мылами.

 

Тестирование (работа в парах)

1. Какая из названных кислот является органической?

    а) муравьиная  б) азотная;

    в) серная  г) фосфорная.

2. Почему болезненны укусы муравьев?

    а) разъедают муравьиной щелочью

    б) выделяют яд

    в) обжигают муравьиной кислотой

    г) вонзают острые зубчики.

3. Как называют соли уксусной кислоты?

    а) ацетаты  б) бустилаты

    в) пропилаты   г) постулаты.

4. Какая из перечисленных химических формул относится к кислотам?

    а) С2Н4   б) СН3СН2ОН

    в) СН3СН2СН2СНО  г) СН3СН2СН2СН2СООН.

5. Какая кислота является витамином?

    а) муравьиная  б) аскорбиновая;

    в) ацетилсалициловая   г) янтарная.

 

1

2

3

4

5

А

 

 

 

 

 

Б

 

 

 

 

 

В

 

 

 

 

 

Г

 

 

 

 

 

 

Информация о публикации
Загружено: 9 декабря
Просмотров: 2015
Скачиваний: 9
Медынская Елена Ивановна
Химия, СУЗ, Разное
Скачать материал