[Анонс!] Итоговая онлайн-конференция «Образовательные методики и технологии 2020/21» Регистрация→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» ноябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 ноября по 30 ноября

Окислительно-восстановительные реакции

Представление о окислителе, восстановителе. Расставление коэффициентов методом электронного баланса.
библиотека
материалов
Содержание слайдов
Номер слайда 1

Окислительно-восстановительные реакции Преподаватель химии Лукьяненко Е.В.

Номер слайда 2

Классификация реакций Протекающие без изменения степени окисления Ag +1Cl -1+Na +12S -2 Ag +12S -2+Na +1Cl-1 Окислительно-восстановительные реакции H 02 +O 02 H +12O-2

Номер слайда 3

Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными

Номер слайда 4

Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0 – 2e → Zn2+ отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn+2 -2e →Mn+4

Номер слайда 5

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в отрицательно заряженный ион S0 + 2e → S2− Br0 + e → Br − Величина положительно заряженного иона (атома) уменьшается соответственно числу присоединенных электронов: Mn+7 + 5e → Mn+2 S+6 + 2e → S+4 − или он может перейти в нейтральный атом: Н+ + е → Н0 Cu2+ + 2e → Cu0

Номер слайда 6

Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процессе ОВР окисляются Типичные восстановители: ● атомы металлов с большими атомными радиусами (I-А, II-А группы), а так же Fe, Al, Zn ● простые вещества-неметаллы: водород, углерод, бор; ● отрицательно заряженные ионы: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3. Не являются восстановителем фторид- ионы F−. ● ионы металлов в низшей с.о.: Fe2+,Cu+,Mn2+,Cr3+; ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с промежуточной с.о.: SO32−, NO2−; СО, MnO2 и др.

Номер слайда 7

Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются Типичные окислители: ● атомы неметаллов VII-А, VI-А, V-A группы в составе простых веществ ● ионы металлов в высшей с.о.: Cu2+, Fe3+,Ag+ … ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с высшей и высокой с.о.: SO42−, NO3−, MnO4−, СlО3−, Cr2O72-, SO3, MnO2 и др.

Номер слайда 8

Степени окисления серы: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - восстановитель 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2 S0,S+4O2 – окислитель и восстановитель S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 (восстановитель) S+2Na=Na2S SO2+2H2S=3S+2H2O (окислитель) Н2S+6O4 - окислитель Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

Номер слайда 9

Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х/э в составе простого вeщества = 0 Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе иона равна заряду иона Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0. K+1 Mn+7 O4-2 1+х+4(-2)=0

Номер слайда 10

Составление уравнений ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee  чaстo  испoльзуют метод электронного баланса и метод ионно-электронного баланса (или метод полуреакций). Метод электронного баланса  испoльзуют для cocтaвлeния уравнений прocтых окислительно-восстановительных реакций. Общee числo элeктрoнoв, oтдaнныx вocстанoвитeлeм дoлжнo рaвнятьcя oбщему числу элeктрoнoв, принятыx  oкислитeлeм. Пoдсчeт числa пeрeшeдших элeктрoнoв лeжит в oснoвe cocтавления уравнений ОВР.

Номер слайда 11

1.     Запишем формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl 2.     Определим, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем и их степени окисления до и после реакции. Fe+3Cl3 + H2S-2 → Fe +2Cl2  + S0 + HCl Хлорид железа(III) выполняет роль окислителя. Сероводород является восстановителем.

Номер слайда 12

3.     Cocтавим электронные урaвнeния,  вырaжaющиe  прoцeccы окиcлeния  и  вoccтанoвлeния.  По измeнeнию степеней окисления oпрeдeлим чиcлo электронов,  oтдaвaeмыx восстановителем, и чиcлo электронов, принимaeмыx окислителем: 4.     Множители электронного баланса  запишем в уравнение окислительно-восстановительной реакции кaк ocнoвныe стехиометрические коэффициенты: 2 FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + HCl Fe+3 +1e= Fe+2         восстановление S-2 – 2e = S0            окисление

Номер слайда 13

5.     Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныx учacтникoв рeaкции, пeрeйдeм oт сxeмы к уравнению реакции (ставим знак равенства вместо стрелки). 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl. 6. Проверим правильность написания путeм пoдcчeтa aтoмoв кaждoгo элeмeнтa в лeвoй и прaвoй чaстях уравнения реакции.

Номер слайда 14

Т Е С Т Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂ + CaO = CaCO₃ г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ ОТВЕТ: А Укажите какие процессы происходят: а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺І б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺і г) P⁺і + 2e→ P⁺⁵ ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление 3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. а) S + N₂O→ SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr₂ в) HBr + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe

Номер слайда 15

a) S⁰ − 4 e → S⁺⁴ |2 | 1 2N⁺ + 2∙ 1e → N⁰₂ |4 | 2 S + 2N₂O = SO₂ + 2 N₂ б) Br⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Br⁻| 2 | 1 Zn⁰ - 2 e → Zn⁺І | 2 | 1 Br₂ + Zn = ZnBr₂ в) 2Br⁻ - 2 ∙ 1 e → Br⁰₂ | 4 | 2 O⁰₂ + 2 ∙ 2 e → 2 O⁻І | 2 | 1 4HBr + O₂ = 2Br₂ + 2 H₂O г ) Fe⁺і - 3 e → Fe⁰ | 2 H⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2H⁺ | 3 Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3H₂O

Номер слайда 16

Коэффициент перед формулой восстановителя уравнении реакции, схема которой Mg⁰ + HN⁺⁵O3 → N⁺2O + Mg⁺І(NO3)2 + H2O, равен 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 Коэффициенты в электронном балансе не сокращать. ОТВЕТ: Mg ⁰ - восстановитель : 4 Mg⁰ − 2e → Mg⁺І | 4 N⁺⁵ + 4e → N⁺ | 2 4Mg + 10HNO₃ = N₂O + 4Mg(NO₃)₂ + 5H₂O

Номер слайда 17

Na + O₂ → Na₂O Al + Cl₂ → AlCl₃ Fe₂O₃ + H₂ →Fe + H₂O Mg + HCl → H₂ + MgCl₂ H₂SO₄ + Al → H₂ + Al₂(SO₄) ₃ H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂O + H₂S (H₂SO₄ - конц.) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (1) (2) (3) (4) (5)

Номер слайда 18

Na⁰ - 1 e → Na⁺| 4 O⁰₂ + 2 ∙ 2e → 2O⁻І | 1 4 Na + O₂ = 2Na₂O Al⁰ - 3e → Al⁺і | 2 Cl⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Cl⁻ | 3 2 Al + 3 Cl₂ = 2 AlCl₃ Mg⁰ - 2 e → Mg⁺І | 2 | 1 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 2 | 1 Mg + 2 HCl = MgCl₂ + H₂ Al⁰ - 3 e → Al⁺і | 2 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 3 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ Na⁰ - 1 e → Na⁺ | 8 S⁺⁶ + 8 e → S⁻І | 1 5H₂SO₄ + 8Na = 4Na₂SO₄ + 1H₂S + 4H₂O

Номер слайда 19

Значение ОВР ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена веществ в живых организмах, дыхание, гниение, брожение, фотосинтез. ОВР обеспечивают круговорот веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, коррозии и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные химические вещества. ОВР лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в эклектическую энергию в аккумуляторах гальванических элементах.

Номер слайда 20

Литература Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978 Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил. Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006 Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998 Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994 Статья «Метод электронного баланса» http://chemyfly.ru/?p=514 Рисунок «Восстановитель и окислитель» http://iighjgh.blogspot.ru/2012/04/blog-post_27.html

Информация о публикации
Загружено: 29 мая
Просмотров: 223
Скачиваний: 1
Лукьяненко Екатерина Владимировна
Химия, СУЗ, Презентации
Скачать материал