Образовательный спецпроект «Дистант 2020»: «10 секретов успешного проведения онлайн-урока» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» октябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 октября по 31 октября

Методические разработки по проведению практических работ. СУЗ

В материале содержится методичка по практическим работам для предмета Химия.
Просмотр
содержимого документа

Министерство образования и науки Удмуртской Республики

бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Удмуртской Республики

«Сарапульский техникум машиностроения и информационных технологий»

 

 

РАССМОТРЕНО

на заседании цикловой комиссии

ЕН И МД, ФК и ОБЖ

«____» ___________________20___г.

Протокол № _____________________

_________________________________

УТВЕРЖДАЮ

Начальник УМО

 

_________Н.Д. Новикова

 

«___» __________20___ г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Методические указания по проведению лабораторных работ

 

по дисциплине «Химия»

 

Специальности:

09.02.02 Компьютерные сети.

09.02.04 Информационные системы (по отраслям).

11.02.01  Радиоаппаратостроение

13.02.11Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям).

15.02.08 Технология машиностроения.

23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта.

23.02.01 Организация перевозок и управление на транспорте (по видам).

 

Преподаватель естественнонаучных дисциплин

О.Е. Лайко

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2019 г.

СОДЕРЖАНИЕ:

 

  1. Правила техники безопасности _____________________________________________3

 

  1. Практическая работа № 1__________________________________________________4

Свойства неорганических кислот

 

  1. Практическая работа № 2__________________________________________________8

Моделирование построения периодической системы (таблицы) элементов

 

  1. Практическая работа № 3 _________________________________________________11

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

 

  1. Практическая работа №4__________________________________________________13

Свойства металлов

 

  1. Практическая работа №5__________________________________________________17

Изготовление моделей молекул органических веществ

 

  1. Практическая работа №6__________________________________________________20

Свойства полиэтилена и полистирола

 

  1. Практическая работа №7__________________________________________________24

Свойства спиртов

 

  1. Практическая работа №8__________________________________________________27

Свойства глюкозы

 

  1. Практическая работа №9__________________________________________________30

Свойства белков

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


ПРАВИЛА  ТЕХНИКИ  БЕЗОПАСНОСТИ

НА  ПРАКТИЧЕСКИХ  РАБОТАХ  ПО  ХИМИИ

Общие требования безопасности

  1.                     Правила обязательны для выполнения всеми учащимися, лабораторно-практическим занятиям по химии.
  2.                     Опасность возникновения травм:
  • при работе со спиртовками;
  • при работе с горючими жидкостями;
  • при работе со стеклянной посудой;
  • при использовании электроплитки;
  • при работе с растворами кислот и щелочами.
  1.                     Химические опыты с токсичными веществами - хлор, сероводород, фосфид, оксид углерода, бром, бензол, дихлорэтан, диэтиловый эфир, формалин, уксусная кислота, аммиак - проводить только в исправном вытяжном шкафу!
  2.                     В кабинете химии должна быть аптечка, укомплектованная необходимыми медикаментами и перевязочными средствами для оказания первой помощи пострадавшим.

Требования безопасности перед началом занятий:

  1.                     Не трогать приготовленные к работе материалы и оборудование.
  2.                     Внимательно выслушать инструктаж по ТБ при проведении работы.
  3.                     Получить учебное задание у преподавателя.
  4.                     Надеть рабочую одежду

Требования безопасности во время занятий:

  1.                     Выполнять все действия только по указанию преподавателя.
  2.                     Не зажигать спиртовку одну от другой. Гасить ее только колпачком.
  3.                     Выполнять только работу, определённую учебным заданием.
  4.                     Не делать резких движений, не трогать посторонних предметов.
  5.                     Соблюдать порядок и дисциплину.
  6.                     Пользоваться электроплиткой только с закрытой нагревательной спиралью.
  7.                     Перед выполнением каждого вида работы  выслушать инструктаж преподавателя.
  8.                     При нагревании жидкостей не направлять отверстие пробирки на себя или соседа.
  9.                     Пробирки закреплять надежно в штативных держателях.
  10.                Кипячение горючих жидкостей выполнять только на водной бане.
  11.                Пробирки нужно брать легко, не сжимая их пальцами.
  12.                Порошковые химикаты брать только пластмассовой ложечкой.
  13.                Кислотные растворы и щелочи наливать только в стеклянную посуду.
  14.                Растворы кислот вливать в воду!
  15.                Не пробовать на вкус никакие жидкости и твердые хим. вещества

Требования безопасности в аварийных ситуациях:

  1.                     При плохом самочувствии сообщить об этом преподавателю.
  2.                     Разбитое стекло убирать только щеткой и совком.
  3.                     При получении травмы немедленно сообщить о случившемся преподавателю.
  4.                     Разлитые и рассыпанные химикаты не убирать самостоятельно

Требования безопасности по окончании занятий:

  1.                     Привести в порядок свое рабочее место, проверить его безопасность.
  2.                     Снять рабочую одежду.
  3.                     Не выносить из кабинета ничего без указания преподавателя.
  4.                     Вымыть лицо и руки с мылом.
  5.                     Обо всех недостатках, обнаруженных во время работы, сообщите преподавателю.

ПРАВИЛА ВЫПОЛНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

  1.                     Перед выполнением практических работ студент должен строго выполнить весь объем домашней подготовки; знать, что выполнению каждой работы предшествует проверка готовности студента.
  2.                     Практические работы выполняются индивидуально или в группе (зависит от работы), практическую работу студенты выполняют самостоятельно.
  3.                     Изучая теоретическое обоснование, студент должен иметь в виду, что основной целью изучения теории является умение применить ее на практике для решения практических задач.
  4.                     При выполнении работ студент должен самостоятельно изучить методические рекомендации по проведению конкретной работы, выполнить ход работы, подготовить отчет в письменном виде, ответить на контрольные вопросы, решить задачи.
  5.                     После выполнения работы студент должен представить отчет о проделанной работе. Отчеты по практическим работам выполняются на двойном листочке в клетку (при желании, можно оформлять на компьютере, в распечатанном варианте). Необходимо оставлять поля шириной 25...30 мм для замечаний преподавателя. В содержании отчета указывается тема, цель, оформление основной части (таблицы, схемы, и т.п.); выводы; ответы на контрольные вопросы. Если одного листа не хватает, то можно добавлять еще, обязательно подписав каждый и скрепив их.
  6.                     Все схемы, таблицы, сопровождающие выполнение практических работ выполняются карандашом.
  7.                     Дифференцированный зачет выставляется по итогам выполнения и защиты каждой практической работы. При отсутствии студента, по неуважительной причине, студент выполняет работу во внеурочное время самостоятельно и защищает на консультации.

Неаккуратное выполнение практической работы, плохое оформление работы могут послужить причиной возвращения работы для доработки.


Практическая работа №1

Тема: Свойства неорганических кислот

Цель: познакомиться экспериментально с химическими свойствами неорганических кислот

  1.                     Действие кислот на индикаторы

Оборудование реактивы:

  • 4 пробирки;
  • раствор серной кислоты (20%);
  • раствор соляной кислоты (30%);
  • раствор лакмуса (полоски индикаторной бумаги);
  • раствор метилоранжевого (метилоранж);
  • пипетка.

Ход работы:

В 2 пробирки внесите по 5 капель раствора соляной кислоты, к одной добавьте каплю лакмуса/полоску индикаторной бумаги, а к другой – каплю метилоранжа.

Как изменяется окраска индикаторов от действия кислоты?

Теперь проделайте то же самое с серной кислотой. Что вы наблюдаете?

Вопрос: Какой можно сделать общий вывод о действии кислот на индикаторы – лакмус и метиловый оранжевый.

Задание: даны растворы 2-х веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты?

  1.                     Взаимодействие металлов с кислотами

Оборудование и реактивы:

  • спиртовка;
  • предметное стекло;
  • четыре пробирки;
  • пипетка;
  • две гранулы цинка;
  • железные опилки;
  • несколько кусочков меди, алюминия;
  • раствор соляной кислоты (1:3)

Ход работы:

В пробирки положите разные металлы: в одну – гранулу цинка, в другую – железные опилки, в третью кусочки меди, в четвертую – кусочки алюминия. Во все пробирки налейте по 1 мл раствора соляной кислоты. Что замечаете?

Запишите уравнение реакции цинка и серной кислоты. Назовите получившееся сложное вещество.

Из пробирки, в которой осуществлялась реакция между алюминием и соляной кислотой, отберите 1-2 капли раствора, поместите их на предметное стекло, держа высоко над пламенем, выпарите его. Что осталось? Запишите уравнение. Назовите получившееся сложное вещество.

Сделайте общий вывод об отношении кислот к металлам и ответьте на вопросы ниже. Для этого воспользуйтесь схемой:

K, Ca, Na, Mg,

Zn, Fe, Ni, Pb, Al

Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Реагируют с водой с выделением водорода.

Не реагируют с водой при обычных условиях.

Не реагируют с водой.

Реагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода.

Практически не реагируют с кислотами (либо при специальных условиях)

Вопросы:

  1. Все ли металлы реагируют с кислотами, всегда ли при этом выделяется водород?
  2. Какой из металлов, взятый для опытов, не реагирует с растворами соляной и серной кислот?
  3. Какие еще металлы не реагируют с этими кислотами?
  4. К какому типу реакций относится взаимодействие кислоты с металлом?

 

  1.                     Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Оборудование и реактивы:

  • Спиртовка;
  • Пробиркодержатель
  • Стеклянная лопаточка
  • Сухая пробирка
  • Пипетка
  • Предметное стекло
  • Раствор серной кислоты
  • Оксид меди (II).

Ход работы:

 На дно сухой пробирки поместите с помощью стеклянной лопаточки немного (по объему со спичечную головку) порошка оксида меди и прилейте 5 капель раствора серной кислоты. Содержимое пробирки взболтайте. Какого цвета раствор? Если реакция не наблюдается, слегка нагрейте пробирку. Каплю полученного раствора поместите на предметное стекло и, высоко держа над пламенем горелки, нагрейте до появления первый голубых кристаллов. Длительное нагревание не рекомендуется, т.к. происходит образование ядовитых веществ.

Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом меди и серной кислотой. Назовите полученные вещества

Вопрос: что образуется при взаимодействии кислот с оксидами металлов?

 

 

 

  1.                     Взаимодействия кислот с основаниями

Оборудование и реактивы:

  • раствор гидроксида натрия
  • раствор фенолфталеина
  • 2 пробирки
  • раствор уксусной кислоты
  • пипетки.

Ход работы:

 В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. В первую пробирку налейте 1-2 мл соляной кислоты, а во вторую – столько же раствора уксусной кислоты (СНН3СООН). Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций. Назовите получившиеся вещества.

Вопрос:  как называется реакция взаимодействия кислот с основаниями?

  1.                     Взаимодействия кислот с солями

Оборудование и реактивы:

  • раствор карбоната калия
  • раствор соляной кислоты
  • раствор силиката натрия
  • 2 пробирки, пипетки.

Ход работы:

В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора карбоната калия. Прилейте 1 – 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора силиката натрия. Прилейте 1 -2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнение реакции. Назовите получившиеся вещества.

Вопрос: что образуется при взаимодействии кислот с солями?


Отчет по практической работе № 1

 

Название опыта  

Наблюдения и их объяснения

Ответ на вопрос, задание

Уравнение реакций

  1. Действие кислот на индикаторы.

Цвет лакмуса –

 

Цвет метилоранжа –

 

 

  1. Взаимодействие металлов с кислотами.

 

 

 

  1. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

 

 

 

  1. Взаимодействие кислот с основаниями

 

 

 

  1. Взаимодействие кислот с солями.

 

 

 

Вывод:  кислоты обладают свойствами: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Практическая работа №2

Тема: Моделирование построения периодической системы (таблицы) элементов.

Цель: закрепить знания по теме «Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева», выявить закономерности периодической системы, сформулировать периодический закон.

Оборудование: 20 карточек элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-ый (ПС Д. И. Менделеева).

Ход работы:

  1.                     Заполните таблицу №1.
  1.                     Изучите карточки 20-ти элементов. Расположите их в порядке увеличения атомной массы.
  2.                    Расположите элементы, со сходными признаками, начиная с 1-го, друг под другом. Затем определите место водорода и гелия и разместите их.

 

  1.                     Оформите таблицу  №2

В таблице отразите:

  1.                     Символ элемента, его порядковый номер и атомную массу (пример записи – 6 С 12);
  2.                    Формулы высших оксидов, их характер. Пример записи – CO2 (к) – что означает: оксид углерода (IV) относится к кислотным оксидам;
  3.                     Формулы летучих водородных соединений (ЛВС) для неметаллов (пример для углерода – СН4).

 

  1.                     Запишите выявленные закономерности в таблице № 3

«Основные закономерности периодической системы элементов»:

  1.                     Как меняются формулы оксидов, гидроксидов и ЛВС слева направо по группам (используйте общие формулы с символами R и (–OН-1) для гидроксидов, R и (–H+1) для ЛВС);
  2.                    Как меняется степень окисления в оксидах и ЛВС слева направо по группам (значения, характер изменения);
  3.                     Как меняется характер оксидов и гидроксидов слева направо;
  4.                     Как меняются металлические и неметаллические свойства слева направо.
  5.                    Сформулируйте выявленную закономерность в виде закона.

 

  1.                     Решите задачу:
  1.      Определите 5 элемент группы, в летучем водородном соединении которого содержится 8,8% водорода.
  2.      Определите элемент 4 группы, в высшем оксиде которого содержится 53,3% кислорода.
  3.      Определите элемент 1 группы, в нелетучем водородном соединении которого содержится 12,5% водорода.
  4.       Определите элемент 6 группы, в водородном соединении которого содержится 11,1% водорода. Назовите этот элемент и это состояние.
  5.      Определите элемент 2 группы, в высшем оксиде которого содержится 12,5% кислорода.
  6.      Определите элемент 7 группы, в высшем оксиде которого 61,6% кислорода.

 

  1.      Сделайте вывод.

 

Таблица № 1

№ элемента

Химический символ

Атомная масса (округлить до целого числа)

Формула высшего оксида

Характер оксида

Формула гидроксида

Характер гидроксида

Формула летучего водородного соединения (ЛВС)

1.

2.

3.

20.

 

 

 

 

 

 

 

Таблица № 2

Период

Группа

 

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

 

 

 

 

 

 

 

 

Элемент

Оксид

Гидроксид

ЛВС

2

 

 

 

6 C 12

CO2(к)

H2CO3(к)

CH4

 

 

 

 

Элемент

Оксид

Гидроксид

ЛВС

3

 

 

 

 

 

 

 

 

Элемент

Оксид

Гидроксид

ЛВС

4

 

 

 

 

 

 

 

 

Элемент

Оксид

Гидроксид

ЛВС

 

 

 

 

Таблица № 3

 

Группа

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Гидроксид

 

 

 

 

 

 

 

 

Высший оксид

 

 

 

 

 

 

 

 

Характер

 

 

 

 

 

 

 

 

Степень окисления

 

 

 

 

 

 

 

 

ЛВС

 

 

 

 

 

 

 

 

Степень окисления

 

 

 

 

 

 

 

 

Металлические свойства

 

 

 

 

 

 

 

 

Неметаллические свойства

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задачи:

  1.     
  2.     
  3.     
  4.      
  5.     
  6.       

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Практическая работа №3

Тема: Приготовление суспензии карбоната кальция в воде

Цель: Получить дисперсные системы и исследовать их свойства

Оборудование и реактивы:

  • Дистиллированная вода
  • Раствор желатина
  • Кусочки мела
  • Раствор серы в этиловом спирте
  • Пробирки, штатив

 

Теоретическая часть:

Дисперсными называют гетерогенные (неоднородные) системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого (дисперсная среда).

В зависимости от агрегатного состояния различают восемь типов дисперсных систем:

Дисперсионная среда

Дисперсная фаза

Название системы

Пример

Газ

Жидкость

Аэрозоль

Туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в двигателе автомобиля

Газ

Твердое вещество

Аэрозоль

Дым, смог, пыль в воздухе

Жидкость

Газ

Пена

Газированные напитки, взбитые сливки

Жидкость

Жидкость

Эмульсия

Молоко, майонез

Жидкие среды организма (плазма крови, лимфа), Жидкое содержимое клеток (цитоплазма, кариоплазма)

Жидкость

Твердое вещество

Золь, суспензия

Речной и морской ил, строительные растворы, пасты

Твердое вещество

Газ

Твердая пена

Керамика, пенопласты, полиуретан, поролон, пористый шоколад

Твердое вещество

Жидкость

Гель

Желе, желатин, косметические и медицинские средства (мази, тушь, помада)

Твердое вещество

Твердое вещество

Твердый золь

Горные породы, цветные стекла, некоторые сплавы

 

 

 

Ход работы:

  1.                     Приготовление суспензии карбоната  кальция в воде.

Налить в две пробирки по 5 мл дистиллированной воды. В пробирку №1 добавить 1 мл 0,5%-ного раствора желатина. Затем в обе пробирки внести небольшое количество мела и сильно взболтать.

Поставить обе пробирки в штатив и наблюдать расслаивание суспензии.

Вопрос: Одинаково ли время расслаивания в обеих пробирках? Какую роль играет желатин? Что является в данной суспензии дисперсной фазой и дисперсной средой?

  1.                     Исследование свойств дисперсных систем

К 2-3мл дистиллированной воды добавьте по каплям 0,5-1мл насыщенного раствора серы.

Получается опалесцирующий коллоидный раствор серы.  Какую окраску имеет гидрозоль?

  1.                     Решите задачу (одну из  трех,  по указанию преподавателя):

а) В 150 л воды растворили 33,6 л аммиака (NH3), плотность которого 0,77 г/см3. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.

б) Определите молярную концентрацию раствора H3PO4, в 500 мл которого содержится H3PO4 массой 9,8 г.

в) Сколько соли надо растворить в воде массой 2 кг, чтобы получить раствор с массовой долей 20%

 

Отчет по практической работе №3

№№

ЦЕЛЬ

РЕЗУЛЬТАТ НАБЛЮДЕНИЙ

ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ

1

Приготовить суспензию карбоната кальция в воде

 

 

2

Исследовать свойства дисперсных систем

 

 

3

Решение задачи:

 

Вывод:

свойства дисперсных систем_________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 


Практическая работа №4

Тема: Свойства металлов

Цель: изучить химические свойства металлов.

Теоретическая часть

 Металлы – вещества, основной отличительной особенностью которых в конденсированном (кристаллическом и жидком) состоянии является наличие свободных, несвязанных с определенными атомами, электронов, способных перемещаться по всему объему тела. Эта особенность металлического состояния вещества определяет собой всю совокупность свойств металлов.

 В химических реакциях металлы проявляют только восстановленные свойства, т.е. отдают электроны и превращают в катионы:

Me0Men+ - ne-

 Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее. Химические активные металлы – энергичные восстановители, в реакциях они окисляются. К ним относятся металлы главных подгрупп первой и второй групп (щелочные и щелочноземельные). А такие металлы как ртуть, серебро, золото, платина химически малоактивны, с трудом окисляются, их восстановительная способность выражена слабо.

Для сравнения восстановительной способности металлов существует ряд напряжений металлов. В соответствии с ним слева направо уменьшается восстановительная способность металлов K  Ca  Na  Mg  Al  Mn  Zn  Fe  Ni  Sn  Pb  H  Cu  Ag  Hg  Pt  A

  • чем левее расположен металл, тем он химически более активен и обладает большой восстановительной способностью.
  • все металлы, расположенные левее водорода, вытесняют его из большинства разбавленных кислот.
  • каждый металл способен вытеснять из солей все другие металлы, расположенные в ряду напряжений правее его. Окислитель – анион соли (-SO42-, -Cl-, CO32- и т.д.).
  • при взаимодействии металлов с соляной и разбавленной серной кислотами в роли окислителя вступает ион водорода(-Н-). Кислоты энергично взаимодействуют со многими металлами (стоящими в ряду напряжений левее водорода), с образованием солей и выделением свободного водорода (Н20).
  • при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой возникает ряд особенностей, т.к. окислителем является сульфат анион (-SO42-). Также играет роль активность металла. Так, в случае неактивного металла сера восстанавливается до SO2 (оксид серы IV), а в случае активного металла сера из кислотного остатка восстанавливается до чистой серы (S) или сероводорода (H2S).
  • взаимодействие металлов с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Окислителем в данном случае является нитрат анион (-NO3-). Характерная особенность азотной кислоты состоит в том, что при ее действии на металлы не происходит выделения газообразного водорода. При этом образуются различные оксиды азота. Степень окисления азота также зависит от концентрации кислоты и активности металла, например:

Активность металла

Концентрация кислоты 

Продукт восстановления

Высокая

Разбавленная

N2O

Средняя

Разбавленная

NO (реже N2)

Любая

Концентрированная

NO2

  • При взаимодействии металлов  с водой окислителем выступает ион водорода (-H-). Теоретически с водой реагируют металлы, имеющие в нейтральной среде меньший потенциал, чем потенциал водорода (расположены левее водорода). Наиболее бурно, при  н.у., с водой способны реагировать только щелочные и щелочноземельные металлы.

и увеличивается окислительная способность их ионов: K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Mn2+,Zn2+ ,Fe2+ ,Ni2+ ,Sn2+,Pb3+ ,H+,Cu2+ ,Ag+ ,Hg2+ ,Pt2+ ,Au3+

 

Изолированные атомы большинства металлов имеют на внешнем энергетическом уровне 1, 2 или 3 электрона. В периодической системе металлические элементы находятся в начале каждого периода.

Металлы как восстановители могут вступать в реакции с различными окислителями:

  • с простыми веществами (кислородом, хромом, серой, углеродом и др.), образуя соответственно оксиды, хлориды, сульфиды и карбиды;
  • с кислотам;
  • с солями других металлов.

Ход работы:

  1.                     Взаимодействие металлов с солями.

Оборудование и реактивы:

  • цинк (Zn)
  • раствор нитрата свинца (Pb(NO3)2),
  • пробирка.

В пробирку опустить кусочек цинка. Налить  ¼ объема раствора нитрата свинца. Что происходит на поверхности цинка? Записать наблюдения. Написать уравнение реакции в молекулярной форме, уравнять, назвать все вещества. Составить уравнения  электронного баланса указать процессы окисления и восстановления, используя ряд напряжений металлов и таблицу растворимости.

 Вопросы: Почему возможна данная реакция? Будет ли цинк вытеснять магний из раствора сульфата магния (MgSO4)

  1.                     Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой.

 Оборудование и реактивы:

  • железо (Fe)
  • медь (Cu)
  • концентрированная серная кислота (H2SO4 конц.)
  • 2 пробирки,
  • спиртовка.

В одну пробирку поместить кусочек железа, в другую – меди и прибавить немного разбавленной серной кислоты. Записать наблюдения. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, уравнять, назвать все вещества. Составить уравнение электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, используя ряд напряжений металлов и таблицу растворимости.

 Вопросы: Чем объясняются наблюдаемые явления? Будет ли реагировать с разбавленной серной кислотой цинк и почему?

 

 

 

  1.                     Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой.

Оборудования и реактивы:

  • цинк (Zn)
  • медь (Cu)
  • концентрированная серная кислота (H2SO4 конц.)
  • 2 пробирки,
  • спиртовка.

В одну пробирку поместить кусочек цинка, в другую – меди. Добавить в пробирки  ¼ от объема концентрированной серной кислоты и осторожно (обязательно под вытяжкой!) нагреть на спиртовке. Записать наблюдения. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, уравнять назвать все вещества. Составить уравнения электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, используя ряд напряжений металлов и таблицу растворимости.

Вопросы: Чем объясняются наблюдаемые явления? С образованием чего будет реагировать с концентрированной серной кислотой серебро и почему?

  1.                     Взаимодействие меди с азотной кислотой  (опыт производить под вытяжкой!)

Оборудование и реактивы:

  • медь (Cu)
  • концентрированная азотная кислота (HNO конц.)
  • пробирка.

В пробирку опустить кусочек меди. Добавить ¼ концентрированной азотной кислоты. Записать наблюдения. Составить уравнение реакций в молекулярной форме, уравнять, назвать все вещества. Составить уравнения электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, используя ряд напряжений металлов и таблицу растворимости.

Вопросы: Какой оксид образуется при реакции меди с концентрированной азотистой кислотой? Какой оксид образуется при реакции кальция с разбавленной азотной кислотой?

  1.                     Взаимодействие магния с водой.

Оборудование и реактивы:

  • магний (Mg) стружка,
  • дистиллированная вода,
  • фенолфталеин,
  • пробирка,
  • спиртовка.

Кусочек магния очистить наждачной бумагой от налета оксида. В пробирку прилить ¼  дистиллированной воды и опустить в нее магний. Идет ли реакция при комнатной температуре? Добавить в пробирку 2-3 капли фенолфталеина и осторожно нагреть ее. Записать наблюдения. Составить реакцию в молекулярной форме, уравнять, назвать все вещества. Составить уравнение электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, используя ряд напряжений металлов и таблицу растворимости.

 

Отчет о практической работе №4

Наблюдения

Ответы на вопросы

Уравнения реакция в молекулярной форме

Уравнения электронного баланса

  1.                     Взаимодействие металлов с солями:

 

 

 

 

 

 

 

  1.                     Взаимодействие металлов с разбавленной H2SO4:

 

 

 

 

 

 

 

  1.                     Взаимодействие металлов с концентрированной H2SO4:

 

 

 

 

 

 

 

  1.                     Взаимодействие меди с концентрированной HNO3:

 

 

 

 

 

 

 

  1.                     Взаимодействие Mg с H2O:

 

 

 

 

 

 

 

 

Вывод: металлы обладают свойствами

  1.                     ________________________________________________________    4. _______________________________________________________
  2.                     ________________________________________________________    5. _______________________________________________________
  3.                     ________________________________________________________

Практическая работа №5

Тема: Изготовление моделей молекул органических веществ

Цель: научиться собирать шаростержневые  и масштабные модели молекул первых гомологов предельных и непредельных углеводородов и их галогенопроизводных.

Оборудование: набор шаростержневых моделей или пластилин разных цветов, спички.

Теоретическая часть.

Классические структурные формулы непригодны для изображения пространственного строения молекул, поскольку они не отражают ни валентные узлы, ни длины связей. Молекулы не имеют плоского строения, как можно представить на основании структурной формулы. Наглядное представление о геометрии молекул можно получить, используя выполненные в соответствующем масштабе трёхмерные модели молекул. Известны несколько типов молекулярных моделей. Наиболее простыми из них являются шаростержневые и масштабные модели.

Шаростержневые модели – для их изготовления используют шарики, имитирующие атомы элементов и стержни, изображающие связи между атомами. Такие модели приближённо отражают ориентацию валентностей, а иногда и орбиталей в пространстве, но не дают представления об относительных размерах атомов.

Масштабные модели – отражают взаимное расположение атомов, валентные углы, ковалентные радиусы атомов и их эффективные радиусы. Такие модели правильно передают размеры и форму атомов в молекуле.

Общие указания.

  1.                     Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина тёмной окраски,. Шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы галогенов (хлор, бром, йод) – из зелёного или синего цвета. Для соединения шариков используют спички.
  2.                     Модели стройте, опираясь на структурные формулы веществ.
  3.                     Помните, что валентность углерода всегда IV.
  4.                     У АЛКАНОВ химические связи располагаются вокруг атома углерода под углом 109°28’. Этот угол наиболее выгоден для молекулы, получается симметричная структура: атомы равно отдалены друг от друга и находятся на одинаковом расстоянии от атома С.
  5.                     У молекул АЛКЕНОВ, имеющих двойную связь, симметричность и равноудалённость атомов достигается расположением химических связей вокруг атома углерода под углом 120°.

Ход работы:

  1.                      
  • Соберите шаростержневую модель атома метана.

 Возьмите шарик, который условно будет изображать атом углерода,  четыре стержня (или спички), которые будут изображать связи С – Н. На «углеродном» атоме наметьте четыре равноудалённые друг от друга точки и вставьте в них палочки, к которым присоединены «водородные» шарики. Поставьте эту модель (у неё должны быть три точки опоры). Постройте две таких модели. Мысленно или при помощи нити соедините центры ядер атомов водорода (свободные концы стержней) друг с другом.

Вопрос:  форму, какой геометрической фигуры, имеет модель молекулы метана?

  • Соберите масштабную модель метана.

Уберите стержни из одной шаростержневой модели молекулы метана. Сохраняя направленность связей, присоедините к атому углерода четыре атома водорода, при этом шарики несколько сплющатся, что будет имитировать перекрывание орбиталей соединяющихся атомов. Сравните между собой шаростержневую и масштабную модели. Зарисуйте обе модели.

Вопросы:  Изменилось ли пространственное строение молекулы метана? Какая модель более точно передаёт ее строение?

 

 

  1.                     Соберите шаростержневые модели бутана и изобутана.

Вопросы: Чем объясняется зигзагообразное строение углеродной цепи в молекул пропана и бутана? Какова величина угла в зигзагообразном отрезке углеродной цепи?

Зарисуйте обе модели.

 

  1.                     Соберите шаростержневую и масштабную модели молекул хлорметана и дихлорометана.

С шаростержневой модели молекулы метана снимите один атом водорода. Вместо него прикрепите шарик другого цвета (размер атома хлора больше, чем атом углерода). Зарисуйте модель молекулы хлорметана. Затем сделайте модель молекулы дихлорометана и зарисуйте её.

Вопрос: почему для изготовления моделей молекул требуются шарики различных размеров?

Уберите стержни обеих моделей и сделайте их них масштабные модели молекул хлорметана и дихлорметана. Зарисуйте обе модели.

 

  1.                     Соберите шаростержневую и масштабную модели молекулы этилена. Зарисуйте обе модели.

 

  1.                     Соберите шаростержневую и масштабную модель молекулы ацетилена. Зарисуйте обе модели.

 

  1.                     Соберите шаростержневую и масштабную модель молекулы бутадиена. Зарисуйте обе модели.

 

  1.                     Сделайте вывод: Чем отличаются шаростержневые модели молекул от масштабных? И какая из них более точно передаёт строение молекулы?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Отчёт по практической работе №5

 

№№

Структурная формула

Шаростержневая модель молекулы

Масштабная модель молекулы

Молекулярная (эмпирическая) формула

Ответы на вопросы

1

Метан

 

 

 

СН4

 

2

Бутан

 

 

С4Н10

 

Изобутан

 

 

С4Н10

 

3

Хлорметан

 

 

СН3Cl

 

Дихлорметан

 

 

CH2Cl2

 

4

Этилен (этен)

 

 

С2Н4

 

5

Ацетилен (этин)

 

 

C2H2

 

6

Бутадиен

 

 

C4H6

 

 

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Практическая работа №6

Тема: Свойства полиэтилена и полистирола.

Цель: изучить свойства синтетических полимеров – полиэтилена и полистирола.

Оборудование и реактивы:

  • полиэтилен и полистирол (крошка),
  • металлические ложечки, стеклянные палочки, спиртовки, 8 пробирок;
  • концентрированная серная кислота и щелочь;
  • раствор перманганата калия, бензол, ацетон.

 Теоретическая часть.

Полимеры – высокомолекулярные соединения (ВМС), сложные вещества с большими молекулярными массами (порядка сотен, тысяч и миллионов), молекулы которых построены из множества повторяющихся элементарных звеньев,  образующихся в результате взаимодействия и соединения друг с другом одинаковых ил разных простых молекул – мономеров.

По происхождению полимеры делятся, на природные и синтетические:

  1.                     Природные полимеры – биологические полимеры природного происхождения (натуральный каучук, крахмал, целлюлоза, белки, нуклеиновые к-ты).
  2.                     Синтетические полимеры – искусственно полученные полимеры путём реакций полимеризации (пластмассы, волокна, искусственные каучуки).

Обычно полимеры редко используют в чистом виде. Как правило, из них получают полимерные материалы. К числу последних относятся пластмассы и волокна.

Волокна – это вырабатываемые из природных или синтетических полимеров длинные гибкие нити, из которых изготавливается пряжа и другие текстильные изделия. Волокна подразделяются на природные и химические. Природные или натуральные волокна – это материалы животного или растительного происхождения: шёлк, шерсть, хлопок, лён. К химическим волокнам относятся вискозные, ацетатные волокна, а также капрон, нейлон, лавсан и многие другие. Пластмасса – это материал, в котором связующим компонентом служит полимер, а остальные составные части – наполнители, пластификаторы, красители, противоокислители и др. вещества.

 Пластмассы могут быть разделены на две основные группы – термопластические и термореактивные. Термопластические – это те, которые после формирования могут быть расплавлены  и снова сформированы. Термореактивные – сформированные раз, уже не плавятся и не могут принять другую форму под воздействием температуры и давления. Почти все пластмассы, используемые в упаковках, относятся к термопластическим. Например: полиэтилен и полипропилен (члены семейства полиолефинов),  полистирол, поливинилхлорид, полиэтилентерефталат, нейлон, капрон, поликарбонат, поливинилацетат, поливиниловый спирт  и другие.


Свойства полиэтилена и его применение.

Название, формула, св-ва полимера.

Свойства, на которых основано применение

Применение полимера

Где?

Для какой цели?

Полиэтилен

 

( - - -)n

 

Твёрдое, нелетучее вещество, белого цвета, жирное на ощупь, без запаха.

Диэлектрические свойства, водо- и газонепроницаемость,

эластичность, термопластичность,

хим. стойкость.

Электротехника, пищевая, лёгкая промышленность, строительство, химическая промышленность.

Изоляция электропроводов и кабелей, в виде плёнки – упаковочный материал, изготовление водопроводных труб, различные делали строительных машин.

Детали в химическом аппаратостроении, ёмкости для хранения и перевозки хим. агрессивных веществ.

 

Свойства полистирола и его применение.

Название, формула, свойства полимера.

Свойства, на которых основано применение

Применение полимера

Где?

Для какой цели?

Полистирол

 

( - - -)n

      |

             

 

Прозрачное, твёрдое вещество. Изготавливают пенопласты.

Термопластичен,

обладает механической и хим. прочностью,

диэлектрические свойства.

Плохой проводник тепла и звука.

 

Основные недостатки – хрупкость и невысокая теплостойкость.

Лёгкая промышленность.

 

Электротехника.

 

Строительство.

Предметы бытового назначения – посуда, игрушки и т.д. Кислотоустойчивые ёмкости, трубы, аккумуляторные баки. Высококачественная электроизоляция, изготовление переправочных и спасательных средств, изоляция в холодильниках, перегородок в доме, облицовочных плиток, дверных ручек, лаков, красок, тепло -  и звукоизоляционных поропластов.


 

 


Ход работы.

  1.                     Рассмотрите образец полиэтилена и полистирола, отметьте:
  • Агрегатное состояние.
  • Цвет.
  • Прозрачность.
  • Прочность.
  • Поместите образцы в пробирки с водой.

Вопрос: Легче или тяжелее полистирол и полиэтилен, чем вода?

  1.                     Нагрейте на металлической ложке кусочек полиэтилена.

Что наблюдаете? Стеклянной палочкой изменяйте форму размягчённого полиэтилена и дайте ему остыть. То же проделайте с полистиролом. Стеклянной палочкой изменяйте форму размягчённого полистирола и опустите в пробирку с холодной водой.

Вопрос: Какое свойство пластмасс вы наблюдаете? Какое практическое значение оно имеет?

  1.                     Подожгите кусочек полиэтилена.

Что наблюдаете (опишите цвет пламени, запах, копоть, продукты горения)?

То же проделайте с полистиролом. Что наблюдаете?

  1.                     Поместите кусочек полиэтилена в раствор:
  • перманганата калия;
  • концентрированный раствор серной кислоты;
  • концентрированный раствор щелочи;

Что наблюдаете? 

Вопрос: Как объяснить наблюдаемые явления?

  1.                     Кусочки полистирола поместите в пробирки с растворами:
  • Бензол;
  • ацетон или дихлорэтан;

Что наблюдаете?

  1.                     Проблемное задание:

Вам даны образцы пластмасс: полиэтилен и полистирол. Как их можно отличить друг от друга?

 

 


Отчет по практической работе №6

 

Опыт

Наблюдения и объяснения

Ответы на вопросы

  1. Физ. Свойства:
  1. Агрегатное состояние
  2. Цвет
  3. Прозрачность
  4. Прочность
  5. Плотность (относительно Н2О)

Полиэтилен

Полистирол

 

А –

Б –

В –

Г –

Д –

А –

Б –

В –

Г –

Д –

 

  1. Нагревание

 

 

 

______________

  1. Горение

 

 

 

 

  1. Взаимодействие с растворителями

полиэтилен

С раствором KMnO4

 

С концентрированной H2SO4

 

С концентрированной NaOH –

 

полистирол

С бензолом –

 

С ацетоном/дихлорэтаном –

______________

  1. Проблемное задание

 

Полистирол и полиэтилен можно отличить друг от друга следующим образом:

  1. _______________________________________________________________________________________
  2. _______________________________________________________________________________________

и т.д.

 

 

Вывод:

синтетические вещества обладают свойствами_________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 


Практическая работа №7

Тема: Свойства спиртов

Цель: исследовать свойства спиртов.

Оборудование и реактивы:

  • градуированная пробирка или пипетка;
  • пробирки;
  • глицерин;
  • вода;
  • раствор сульфата меди (10 %-ный);
  • раствор гидроксида натрия (10 %-ный);
  • раствор дихромата калия (5 %-ный);
  • раствор серной кислоты (25 %-ный);
  • этиловый спирт;
  • спиртовки.

Теоретическая часть.

Спирты – органические соединения, производные от углеводородов, в которых один ил несколько атомов водорода замещены на гидроксильную группу (-ОН).

По числу гидроксильных групп спирты могут быть одноатомными (одна гидроксогруппа), многоатомные (две, три и более гидроксогрупп).

 Важнейшие представители спиртов: – одноатомный спирт (этанол), – трехатомный спирт (глицерин).

 Спирты с низкой молекулярной массой хорошо растворимы в воде и смешиваются с ней во всех соотношениях.

 Химические свойства спиртов обусловлены наличием гидроксогруппы (-ОН) и разрывом связи ( О Н) в ней. Спирты – амфотерные соединения и обычно не являются ни сильными кислотами, ни сильными основаниями.

Ход работы:

  1.                     Растворимость глицерина в воде.

К 0,5 мл воды в пробирке добавьте 2 капли глицерина, содержимое взболтайте. Прибавьте ещё каплю глицерина и снова взболтайте. Прибавьте ещё каплю глицерина.

Вопрос: Что можно сказать о растворимости глицерина?

  1.                     Получение глицерата меди (качественная реакция на глицерин).

В пробирку налейте около 1 мл 10 %-ного раствора сульфата меди (II) и добавьте немного 10 %-ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди (II). Запишите наблюдения. Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Назовите полученные вещества.

Вопрос: Определите тип данной реакции.

К полученному осадку добавьте по каплям глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор тёмно-синего цвета. Запишите наблюдения. Напишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II). Назовите полученные вещества.

Вопрос: С чем связанно интенсивное окрашивание раствора?

  1.                     Окисление этилового спирта хромовой смесью (тест на алкоголь).

В пробирке смешайте 2 мл 5 %-ного раствора дихромата калия, 1 мл 20 %-ного раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. Отметьте цвет раствора. Осторожно! нагрейте смесь на пламени горелки до начала изменения цвета. При этом ощущается характерный запах уксусного альдегида, образующегося в результате реакции. Запишите наблюдения. Спишите уравнение реакции окисления этилового спирта. Назовите полученные вещества.

+ + + + +  

Вопрос: Почему цвет раствора меняется с оранжевого до синевато-зелёного?

  1.                     Сделайте вывод о том, какие реакции являются качественными на спирты. Свойства, каких соединений проявляют в этих реакциях спирты? Как называются такие соединения?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Отчёт по лабораторной работе №7

 

Опыт

Наблюдения

Уравнения реакций

Ответы на вопросы

  1. Растворимость глицерина в Н2О

 

 

______________

 

 

______________

 

 

 

 

 

 

  1. Получение глицерата меди (качественная реакция на глицерин)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. Окисление этилового спирта хромовой смесью

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вывод: спирты обладают следующими свойствами___________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 


Практическая работа №8

Тема: Свойства глюкозы

Цель: изучить свойства простого углевода – глюкозы.

Оборудование и реактивы:

  • раствор глюкозы;
  • раствор медного купороса;
  • гидроксид натрия;
  • аммиачный раствор оксида серебра;
  • вода;
  • 2 пробирки;
  • градуированная пробирка или пипетка;
  • спиртовка (водяная баня).

Теоретическая часть.

Большинство моносахаридов (простых углеводов) – бесцветные кристаллические вещества, прекрасно растворимые в воде и сладкие на вкус. Многие моносахариды очень трудно выделить из раствора в виде кристаллов, так как они образуют вязкие растворы (сиропы), состоящие из различных изомерных форм.

 Каждая молекула моносахарида содержит несколько гидроксильных групп ( групп – ОН ) и одну карбонильную группу (– С – О – Н), поэтому моносахариды называют ещё альдегидоспиртами.

 Самый известный моносахарид – виноградный сахар, или глюкоза (от греч. «гликис» - «сладкий»), . В молекуле глюкозы пять гидроксильных групп и одна альдегидная.

                                                                                           O
                                                                                                    //
                                                 СН – CHCHCHCHC
                                                  |         |          |        |         |          \
                                                 OH    OH    OH   OH    OH      H

 С гидроксидом меди глюкоза реагирует как многоатомный спирт, образуя ярко-синий раствор. С аммиачным раствором оксида серебра глюкоза реагирует как альдегид – получается характерная реакция на альдегиды – «серебряное зеркало».

Ход работы:

  1.                     Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)
    1. В пробирку налейте 1 мл раствора медного купороса, добавьте 2 мл гидроксида натрия. Запишите, что наблюдаете? Затем добавьте 3 мл раствора глюкозы, взболтайте. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций, назовите вещества:
  1. 2NaOH + = Cu +
  2. + + 2
    1. К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте на пламени спиртовки. Прекратите нагревание, как только начнётся изменение цвета. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций, назовите вещества:
  3. + 2Сu = + + 2CuOH

Вопросы:

  1. почему образовавшийся в начале осадок гидроксида меди (II) растворился с образованием прозрачного синего раствора? Какие функциональные группы в глюкозе обуславливают эту реакцию?
  2. почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на оранжево-жёлтый?
  3. продолжите нагревание. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции, назовите вещества: 2СuOH = +
  4. что представляет собой жёлто-красный осадок?
  1.                     Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
  1. Внесите в пробирку 5 – 6 капель аммиачного раствора оксида серебра и 2 – 3 капли раствора глюкозы.
  2. Взболтайте и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане или на пламени спиртовки медленно и равномерно.

Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции, назовите вещества:

Вопрос: какая функциональная группа в глюкозе является причиной данной реакции?


Отчёт по практической работе №8

Опыт

Наблюдения

Уравнения реакций

Ответы на вопросы

  1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди:
  1.  

 

 

 

  1.  

 

 

 

  1.  

 

 

 

  1. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра:
  1.  

 

 

 

 

Вывод:

  1.                     Глюкоза обладает свойствами___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1.                     Такие свойства глюкозы объясняются____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 


Практическая работа №9

Тема: Свойства белков

Цель: изучить свойства белков.

Теоретическая часть.

Белки являются термолабильными соединениями и при нагревании свыше 50-60°С наступает денатурация (разрушение белка). Сущность тепловой денатурации заключается в развёртывании специфической структуры полипептидной цепи и разрушении оболочки белковых молекул, что проявляется заметным уменьшением их растворимости.

Многие белки растворяются в воде. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка, реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной – белки, обладающие основными свойствами.

Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов. Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген, кератин, эластин и др.).

С ионами меди в щелочной среде белки образуют характерное фиолетовое окрашивание. Эта реакция называется биуретовой. Эта реакция является качественной реакцией на белок.

Белки осаждаются солями тяжёлых металлов. Это объясняет применение белков как противоядия при отравлении солями тяжёлых металлов

Ход работы:

  1.                     Денатурация белка при нагревании.

Оборудование и реактивы:

  • раствор белка;
  • дистиллированная вода;
  • спиртовка.

В пробирку налейте 4 – 5 мл раствора белка и нагрейте на горелке до кипения. Запишите наблюдения. Охладите содержимое пробирки. Разбавьте водой в 2 раза. Запишите наблюдения.

Вопросы: Почему раствор белка при нагревании мутнеет? Почему образующийся при нагревании осадок не растворяется при охлаждении и разбавлении водой?

 

  1. Растворение белков.

Оборудование и реактивы: яичный белок; дистиллированная вода; раствор хлористого калия; кератин (шерсти или волос).

К 2 каплям неразведённого яичного белка прибавьте 1 мл дистиллированной воды и перемешайте. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка. Запишите наблюдения.

Проверьте растворимость в воде белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах. Затем тоже проделайте  5 %-ным раствором хлористого калия. Запишите наблюдения.

 

  1.                     Осаждение белка солями тяжёлых металлов.

Оборудование и реактивы:

  • раствор белка;
  • раствор медного купороса;
  • раствор ацетата свинца.

В две пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Запишите наблюдения.

Вопрос: Что иллюстрирует данный опыт (какое применение белков)?

 

 

  1.                     Цветные реакции белков.

Оборудование и реактивы:

  • раствор белка;
  • раствор медного купороса;
  • раствор гидроксида натрия.

В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора белка и 2 – 3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1 - 2 раствора медного купороса. Запишите наблюдения.

Вопрос:  Как называется эта реакция?

 

  1.                     Денатурация белка спиртом.

Оборудование и реактивы:

  • раствор белка;
  • этанол.

К 1 мл раствора белка добавьте 2 мл органического растворителя (96% раствор этанола) и перемешайте. Запишите наблюдения.

Вопрос: Чем объясняются наблюдаемые явления?

 

  1.                     Сделайте вывод о свойствах белков.

Отчёт по практической работе №9

Опыт

Наблюдения

Ответы на вопросы

  1. Денатурация белка

 

 

  1. Растворение белков

 

Н2О

5% KCl

__________

Альбумин

 

 

Глобулин

 

 

Кератин

 

 

  1. Осаждение белка солями тяжёлых металлов

 

 

  1. Цветные реакции белков

 

 

  1. Денатурация белка раствором спирта

 

 

 

Вывод:

Белки обладают следующими свойствами

  1.                     ____________________________________________________________________________________________________________________
  2.                     ____________________________________________________________________________________________________________________
  3.                     ____________________________________________________________________________________________________________________

 

1

 

Информация о публикации
Загружено: 18 января
Просмотров: 366
Скачиваний: 6
Лайко Оксана Евгеньевна
Химия, СУЗ, Разное
Скачать материал