[В эфире!] Образовательный спецпроект «Воспитательная работа в школе» Участвовать→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Методическая разработка "Использование алгоритмов на уроках химии в условиях реализации ФГОС основного общего образования"

Среди всех предметов учебного плана средней школы, химия, пожалуй, один из самых сложных предметов. Задача каждого педагога – обеспечить максимальное усвоение, облегчить понимание такого важного и сложного предмета. Предлагаю учителям средней школы некоторые варианты алгоритмов для выработки соответствующих умений и навыков в школьном курсе химии, которые мы используем на уроках.
Просмотр
содержимого документа

Использование алгоритмов на уроках химии в условиях реализации ФГОС основного общего образования.

 

Среди всех предметов учебного плана средней школы, химия, пожалуй, один из самых сложных предметов. Задача каждого педагога – обеспечить максимальное усвоение, облегчить понимание такого важного и сложного предмета.

Предлагаю учителям средней школы некоторые варианты алгоритмов для выработки соответствующих  умений и навыков в школьном курсе химии, которые мы используем на уроках. Алгоритмы раздаются отпечатанными каждому учащемуся (можно использовать для этого обычный тетрадный лист) на уроке соответствующей темы. Можно также распечатать их в виде среднего плаката и вывешивать в кабинете при необходимости.

 Алгоритмы отрабатываются сначала в классе совместно с учителем, затем дома при выполнении домашнего задания. В результате алгоритм запоминается автоматически у более сильных учеников. При работе со слабоуспевающими учащимися проговариваем алгоритм снова и снова до тех пор, пока он не запомнится.

Личный опыт показывает высокую эффективность применения алгоритмов в обучении химии.

 

Алгоритм «Распределение электронов в атоме ХЭ»

 

1.  Запиши  химический символ элемента.

Распределение электронов в атоме ХЭ

 

Кол-во ē (N) на данном ЭУ:

N = 2n2

n  номер ЭУ

 

1-й ЭУ

              1s

2-й ЭУ

 

                  2s        2р

3-й ЭУ

 

               3s                        3d

 

4-й ЭУ

               4s            4d      4f

2.  Слева снизу укажи заряд ядра его атома.

3.  Определи количество электронов в атоме ХЭ.

4.  Выясни количество энергетических уровней в атоме данного ХЭ ( = № периода!!!)

5. Запиши распределение электронов по ЭУ (под «дугами»)

6. Запиши графическую формулу 1-го ЭУ («квадратик», «стрелки»).

7.  Напиши электронную формулу 1-го ЭУ–1s

8. Запиши графическую формулу 2-го ЭУ («квадратик», «стрелки»).

9.  Напиши электронную формулу 2-го ЭУ – 2s

10.  Запиши графическую формулу 3-го ЭУ («квадратик», «стрелки»).

11.  Напиши электронную формулу 3-го ЭУ –  3s3d

12.  Если имеется 4-й ЭУ – запиши распределение электронов аналогично.

Количество электронов на ВЭУ = № группы.

 

 

 

 

Химичекий идеал – 8 электронов на внешнем энергетическом уровне.

 

 

ДЛЯ ДОСТИЖЕНИЯ ИДЕАЛА

 

  МЕТАЛЛЫ                                          НЕМЕТАЛЛЫ                                                        

      

ОТДАЮТ ЭЛЕКТРОНЫ,            ПРИНИМАЮТ   ЭЛЕКТРОНЫ,

 

ЕСЛИ НА  ВЭУ   1 – 3  ē                                          ЕСЛИ НА   ВЭУ      > 6 ē

Ме0n ē → Меn+                                                         Нем0 + n ē → Немn         

 

В результате отдачи – принятия электронов образуются  химические соединения (вещества).

                                            

 

 

Алгоритм «Определение типа ХС в соединении»

 

1. Определи состав соединения – металл-неметалл  или неметалл-неметалл.

2. Установи тип ХС – ионная, ковалентная (полярная, неполярная).

3. Если связь ионная:

3. Если связь ковалентная:

4. Запиши электронное строение «соединяющихся» атомов по энергетическим уровням («ДУГИ»)

4. Запиши электронное строение ВЭУ каждого из  «соединяющихся» атомов в виде графической электронной формулы («СТРЕЛКИ», «квадратики»).

5. Выясни, сколько электронов может отдать металл для достижения «химического идеала»

5. Определи количество неспаренных электронов в атомах каждого ХЭ по графической электронной формуле.

6. Выясни, сколько электронов необходимо принять неметаллу для достижения «химического идеала».

6. Определи количество обобществляющихся электронов и количество образующихся общих электронных пар.

7. Стрелкой покажи переход электронов от металла к неметаллу.

7. Выясни значение электроотрица – тельности  ХЭ в соединении.

8.  Если необходимо – допиши атом металла (неметалла).

8. Запиши структурную формулу соединения, указав точками общие электронные пары в ( ), учитывая смещение общей электронной пары в сторону более ЭО-го ХЭ (если связь ков. пол.)

9. Укажи состав образовавшихся ионов.

 

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

 

Степень окисления

Примеры

0

В атомах простых веществ:  Na, Fe, O2, N2, B

+

Металлы в соединениях:  Na+Cl, Fe+2Br2, Fe+3Br3, Ca+2O

Менее электроотрицательные ХЭ в соединения:  H+Cl, H2+O, NH3+, CH4+

         

Неметаллы в соединениях: NaCl, FeBr2, FeBr3, CaO–2

Более электроотрицательные ХЭ:   HF,  H2O–2, N–3H3

 

Алгоритм

составления формулы вещества по известной степени окисления.

 

  1. Запиши знаки ХЭ рядом.                
  2. Металл на первом месте, затем неметалл.                FeBr
    • Или: на первом месте менее электроотрицательный ХЭ, на втором – более электроотрицательный ХЭ.                                          NO
  1. По периодической системе определи степени окисления каждого ХЭ, учитывая характер ХЭ – металл (отдает электроны) или неметалл (принимает электроны)    

                                                            Fe+3Br – 1             N+3O– 2                                     

  1. Найди наименьшее общее кратное значение степеней окисления ХЭ, образующих вещество.                                                      3                        10

                                                                          Fe+3Br – 1             N+5O– 2

  1. Раздели наименьшее общее кратное на степень окисления металла (менее электроотрицательного ХЭ) → получишь индекс этого ХЭ, запиши индекс справо снизу этого ХЭ.                               3                         10

                                                            Fe1+3Br – 1             N2+5O– 2

  1. Раздели наименьшее общее кратное на степень окисления неметалла (более электроотрицательного ХЭ) → получишь индекс этого ХЭ, запиши индекс справо снизу этого ХЭ.                                3                           10

                                                               Fe+3Br3 – 1             N2+5O5– 2

  1. Назови соединение.

          FeBr3    бромид железа (III)

             N2O5 – оксид азота (V) 

Алгоритм для решения задач

 

  1. Составь и запиши «Дано:» –  для этого определи, какие вещества взяли и какие получили в результате реакции.
  1. Определи, что необходимо найти (какую массу вещества или его количество или другие параметры).
  1. В решении составь и запиши уравнение химической реакции.
  1. Над формулами веществ запиши известные данные (только для чистых веществ, то есть не содержащих примеси).
  1. Над уравнением над формулами веществ запиши неизвестные величины, которые необходимо найти – обозначь их за «х».
  1. Выполни расчеты по уравнению: найди относительную молекулярную, молярную массы и массу по уравнению веществ, с которыми работаешь решая задачу. Запиши эти данные под уравнением.
  1. Составь и реши пропорцию.
  1. Запиши ответ.

 

 

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ  СВЯЗЬ  МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

 

НЕМЕТАЛЛ                                              МЕТАЛЛ

 

 

 

КИСЛОТНЫЙ                                           ОСНОВНЫЙ                                       

ОКСИД                                                                   ОКСИД

 

 

 

КИСЛОТА                                                   ОСНОВАНИЕ

 

 

 

                                        СОЛЬ

 

 

 

Алгоритм «Электролиз водного раствора»

 

1. Запиши уравнение диссоциации соли.

2. Запиши уравнение диссоциации воды.

3. Запиши ионы, направляющиеся к катоду (учитывай диссоциацию молекул воды).

3. Запиши ионы, направляющиеся к аноду (учитывай диссоциацию молекул воды).

4. По электрохимическому ряду напряжений металлов определи положение металла, входящего в состав соли.

4. Выясни состав аниона (кислородсодержащий или бескислородный)

5. Если металл находится правее водорода, то восстанавливается именно он:  

Сu+2 + 2ē → Сu0

5. Если анион бескислородный, то окисляется именно он:

S – 2    2ē → S 0

5. Если металл находится левее Al (включительно), то восстанавлив- ливаются

+ + 2ē → Н20

6. Если анион кислородсодержащий, то происходит окисление

4ОН – 4ē  → 2Н2О

5. Если металл находится правее Al, но левее водорода,   то возможно протекание одновременно  

+ + 2ē → Н20

Мn+2 + 2ē → Мn0

 

 

 

КАК  НАЗВАТЬ органическое соединение.

 

  1. Определи принадлежность вещества к определенному классу – по наличию кратных связей, функциональных групп. СУФФИКС!!!
  1. Пронумеруй самую длинную цепь атомов углерода (или цикл из атомов С) с того края молекулы, к которому ближе кратная связь или функциональная группа.
  1. Установи нахождение кратных связей или радикальных групп в углеводородной цепи.
  1. Назови радикальные группы, их локализацию.
  1. Дай полное название органическому веществу.

 

КАК НАПИСАТЬ формулу вещества по названию.

 

  1. В названии вещества определите количество атомов углерода в самой длинной цепи.
  1. Запишите цепь из атомов углерода.
  1. По суффиксу определите принадлежность вещества к конкретному классу и дополните углеводородную цепь кратными связями или функциональной группой.
  1. Выделите названия радикалов и их локализацию. Напишите их формулы в углеводородной цепи.
  1. Дополните структурную формулу атомами водорода согласно валентности углерода = IV.

 

 

 


Типичные  реакции

К   И   С   Л   О   Т

 

1. КИСЛОТА   +   ОСНОВАНИЕ    СОЛЬ   +   ВОДА

H2SO4  +  2NaOH    Na2SO4  +  2H2O

  1. КИСЛОТА   +   ОКСИД МЕТАЛЛА  →  СОЛЬ    +    ВОДА

HNO3  +  K2O    KNO3  +  H2O

  1. КИСЛОТА   +   МЕТАЛЛ  →  СОЛЬ     +    ВОДОРОД

2HCl  +  Zn    ZnCl2  +  H2

  1. КИСЛОТА   +   СОЛЬ  →  НОВАЯ КИСЛОТА  +  НОВАЯ   

                                                                                                       СОЛЬ

H2SO4  +  2NaCl    2HCl  +  Na2SO4

С  О  Л  Е  Й

 

  1.   СОЛЬ  +  КИСЛОТА  →  ДРУГАЯ СОЛЬ  +                           ДРУГАЯ КИСЛОТА
  2.   СОЛЬ  +  ЩЕЛОЧЬ  →  ДРУГАЯ  СОЛЬ  + ДРУГОЕ  ОСНОВАНИЕ

 3. СОЛЬ  +  МЕТАЛЛ    ДРУГАЯ СОЛЬ  +  ДРУГОЙ  МЕТАЛЛ

4.  СОЛЬ1  +  СОЛЬ2    СОЛЬ3  +  СОЛЬ4 

 

О  С  Н  О  В  Н  Ы  Х      О  К  С  И  Д  О  В

 

1. ОСНОВНЫЙ ОКСИД  +  КИСЛОТА    СОЛЬ  +  ВОДА

HNO3  +  K2O    KNO3  +  H2O

2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД  +  КИСЛОТНЫЙ ОКСИД    СОЛЬ

Na2O  +  SO3    Na2SO4

3. ОСНОВНЫЙ ОКСИД  +  ВОДА    ЩЕЛОЧЬ          

       (ОКСИД АКТИВНОГО МЕТАЛЛА)         

Li2O  +  H2O    2LiOH

 

К  И  С  Л  О  Т  Н  Ы  Х     О  К  С  И  Д  О  В

 

1.  КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  +  ЩЕЛОЧЬ    СОЛЬ  +  ВОДА

2LiOH  +  CO2    Li2CO3  +   H2O

2.  КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  +  ОСНОВНОЙ ОКСИД    СОЛЬ

Na2O  +  CO2    Na2CO3

3.  КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  +  ВОДА    КИСЛОТА  

SO3  +  H2O    H2SO4

 

 

О  С  Н  О  В  А  Н  И  Й

 

1. ОСНОВАНИЕ   +   КИСЛОТА    СОЛЬ   +   ВОДА

H2SO4  +  2NaOH    Na2SO4  +  2H2O

2. ЩЕЛОЧЬ   +  ОКСИД НЕМЕТАЛЛА    СОЛЬ  + ВОДА

2LiOH  +  CO2     Li2CO3  +   H2O

  1.   ЩЕЛОЧЬ   +   СОЛЬ  →  НОВОЕ  ОСНОВАНИЕ +                            

                                                  + НОВАЯ СОЛЬ

2KOH  +  CuCl2     Cu(OH)2  +  2KCl

  1. НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ  → 

      ОКСИД МЕТАЛЛА  +  ВОДА

Cu(ОН)2     CuО  +  H2O

 


 

 

Информация о публикации
Загружено: 21 января
Просмотров: 595
Скачиваний: 10
Имя не указано
Химия, Прочее, Разное
Скачать материал