Вы заявлены! Научно-практическая онлайн-конференция «Цифровая образовательная среда 2021» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» январь 2021
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 января по 31 января

Контрольно-измерительные материалы по химии (8 класс)

Назначение контрольно-оценочных средств – оценить уровень общеобразовательной подготовки обучающихся 8 класса по химии. Содержание контрольно-измерительных материалов определяется на основе: 1. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ №1897 от 17 декабря 2010г.), 2. Адаптированной основной образовательной программы основного общего образования для обучающихся с нарушением слуха на основе ФГОС ГКОУ «Школы-интерната Костромской области для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья по слуху» 3. Адаптированной рабочей программы по химии основного общего образования для обучающихся с нарушением слуха 8-11 классов на основе ФГОС. В разработке представлены материалы контрольной работы по химии за I полугодие и итоговой контрольной работы.
Просмотр
содержимого документа

Государственное казенное общеобразовательное учреждение «Школа-интернат Костромской области для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья       по слуху»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО химии

8 КЛАСС

 

 

 

 

 

  • контрольная работа за I полугодие
  • итоговая контрольная работа

 

 

 

 

 

 

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения контрольной работы по химии по теме «Первоначальные химические понятия» в 8 классе

Предмет: «химия» 8 класс

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна

Вид контроля: тематический

Тема: «Первоначальные химические понятия»

  1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

 

Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Названия химических элементов

1.2

Произношение химических элементов

1.3

Расположение  химических элементов в периодической системе                                                                            

1.4

Формулы веществ

1.5

Относительная молекулярная масса. Расчёт

1.6

Валентность

1.7

Массовые доли элементов. Расчёт

 

2.Перечень элементов метапредметного содержания, проверяемых на контрольной работе

код

Описание элементов метапредметного содержания

2.1

Умение соотносить данные (познавательное УУД)

2.2

Умение структурировать знания (познавательное УУД)

2.3

Умение работать со знаково-символическими средствами (познавательное УУД)

2.4

Умение использовать  общий приём решения задач  (логическое УУД)

2.5

Умение производить вычислительные действия (логическое УУД)

2.6

Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи (регулятивное УУД)

 

3.Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему «Первоначальные химические понятия» по предмету «химия» в 8 классе[1]

код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

3.1

Владеть понятийным аппаратом и символическим языком химии (базовый уровень)

3.2

Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул (базовый уровень)

3.3.

Вычислять относительную молекулярную массу веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости (базовый уровень)

3.4.

Определять правильность записанных неравенств (повышенный уровень)

3.5.

Определять валентность элементов в веществах, составлять формулы неорганических соединений по валентностям (базовый уровень)

 

Спецификация КИМ

для проведения контрольной работы по теме «Первоначальные химические понятия»

 

Предмет: «химия» 8 класс

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна

Вид контроля: тематический

Тема: «Первоначальные химические понятия»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания темы «Первоначальные химические понятия» по предмету «химия»

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Первоначальные химические понятия» учебного предмета «химия», а также содержанием темы «Первоначальные химические понятия» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна.

Контрольная работа состоит из 9 заданий  базового уровня, 1 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 Таблица 1

№ задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

Примерное время выполнения задания

1

Базовый

1.1; 2.1,2.3, 3.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

2

Базовый

1.2; 2.1, 2.3,  3.1

Тест с выбором ответа

3 мин

3

Базовый

 

1.3,2.2, 2.3,

 3.1

Тест с выбором ответа

5 мин

4

Базовый

1.1; 1.2; 1.3, 1.4, 2.3, 3.2

Написание формул веществ

3 мин.

5

Базовый

 

1.5; 2.5; 3.3

Определение правильной записи

2 мин

6

Базовый

 

1.5; 2.5; 3.3

Расчёт относительной молекулярной массы.

 6 мин

7

Повышенный

1.5; 2.5; 3.3, 3.4

Расчёт относительной молекулярной массы.

Выбор правильных неравенств

7 мин

8

Базовый

 

1.6, 2.3, 2.4,3.5

Определение валентности по формулам веществ

4 мин

9

Базовый

 

1.7, 2.3,2.4,2.5, 3.3

Задача

8 мин

Оценка правильности выполнения задания

Базовый

Выполнение теста на знание информации и применения репродуктивных способов деятельности

Сверка с эталоном

Выполняется на следующем уроке, после проверки работы учителем

Повышенный

2.6

Сверка с выполненной учебной задачей по критериям

 

На выполнение 9 заданий отводится 40 минут. Контрольная работа составляется в 2-х вариантах. Каждому учащемуся предоставляется распечатка заданий.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

№ задания

Количество баллов

1

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

3

Максимальное количество баллов - 2

1 балл – одна ошибка

0 баллов – неправильный ответ

4

Максимальное количество баллов - 2

1 балл – одна ошибка (неправильный символ)

0 баллов – неправильный ответ

5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

6

Максимальное количество баллов - 2

1 балл – одна ошибка в расчётах

0 баллов – неправильный ответ

7

Максимальное количество баллов – 3

2 балла - одна ошибка в расчётах

1 балл – одна ошибка в расчётах + 1 ошибка в определении правильного неравенства

0 баллов – неправильный ответ

8

Максимальное количество баллов - 2

1 балл – одна ошибка в определении валентности

0 баллов – неправильный ответ

9

Максимальное количество баллов -3

2 балла – правильный алгоритм, но ошибки в вычислениях

1 балл – определена массовая доля 1 элемента

0 баллов – неправильный ответ

Оценка правильности выполнения задания

Оценка правильности выполнения задания (регулятивное УУД): после проверки работы учителем попросить проверить учащихся свои работы, сверяя их с эталоном ответов (умение оценивать правильность выполнения учебной задачи). Соотнести с отметкой учителя, прокомментировать результат выполнения задания.

Данное задание оценивается, но в баллы и отметку не переводится.

Итого

17 баллов

 

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Баллы

Отметка

14-17

Отметка «5»

9-13

Отметка «4»

6-8

Отметка «3»

0-5

Отметка «2»

 

Показатели уровня освоения каждым обучающимся 8 класса содержания темы «Первоначальные химические понятия» по предмету «химия» определены в таблице 4.

Таблица 4.

Код требования к уровню подготовки

№ задания контрольной работы

Предметный результат не сформирован

Предметный результат сформирован на базовом уровне

Предметный результат сформирован на повышенном уровне

3.1

1,2,3

Учащимся выполнено частично 1-2 задания

Учащимися выполнены все три задания, допускаются небольшие неточности

 

3.2

4

Задание не выполнено или выполнено частично

Задание выполнено с одной неточностью

 

3.3.

5, 6,7,9

Задания не выполнены или выполнено меньше половины заданий

 Задания выполнены, допускаются 2 ошибки в вычислениях

Задания выполнены полностью, допускаются небольшие неточности

3.4.

7

Задание не выполнено или неверно найдены две массовые доли элементов

Найдены все массовые доли элементов, но допущены ошибки в вычислениях

Задание выполнено полностью, допускаются небольшие неточности

3.5

8

Задание не выполнено или выполнено частично

Задание выполнено с одной неточностью

 

 

Показатели сформированности у обучающихся 8 класса метапредметных умений определены в таблице 5.

Таблица 5.

Код метапредметного результата

№ задания контрольной работы

Продемонстрировал сформированность

Не продемонстрировал сформированность

2.1

1, 2

Сделано два задания

Сделано менее двух заданий

2.2

3

Выполнено задание

Не выполнено

2.3

1, 2, 3,4, 8, 9

Сделано более пяти заданий

Сделано менее четырёх заданий

2.4

8,9

Сделано два задания

Сделано одно задание частично

2.5

5, 6, 7, 9

Сделано 3-4 задания

Сделано менее трёх заданий

2.6

Оценка правильности выполнения задания

Результаты обучения учащимися комментируются и аргументируются

Результаты в большинстве случаев учащимися не комментируются

 

Типовые контрольные задания

Контрольная работа по теме: «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1

  1. Соотнесите

названия химических элементов:                               символы:

  1. Азот                                                                           а) H           д) C
  2. Алюминий                                                                б) Ca          е) K
  3. Калий                                                                         в) N           ж) Aq
  4. Водород                                                                     г) Cu          з) Al
  1. Соотнесите

произношение химических элементов:                    химические знаки:

  1. Эн                                                                       а) S           д) Na
  2. Цэ                                                                       б) C           е) N
  3. Магний                                                              в) Cl           ж) Fe
  4. эс                                                                        г) Cu          з) Mq
  1. Соотнесите

места химических элементов                                                                                                  в периодической системе:                                 химические знаки:

  1. 3 период, VII группа                                       а) Hе           д) Cu
  2. 1 период, VIII группа                                      б) Aq          е) S            
  3.  4 период, VII группа                                      в)  Cl           ж) Ne                                                         

побочная подгруппа                                        г)  Mn                                                                                                              

  1.  5 период, I группа

побочная   подгруппа                                                                                 

  1. Напишите формулы веществ по их произношению:

а) Феррум-два-о-три                        в) два-эн-аш-три

б) Аш-два-эс-о-четыре                     г) пять-натрий-хлор

  1. Выберите правильную запись расчёта относительной молекулярной массы фосфорной кислоты H3PO4.

а) 1+31+16                            в) 14*3+31+16*4

б) 1*3+31+16*4                    г) 1*3+31+16

  1. Соотнесите:

формулы веществ:                                 Mr веществ:

  1. C2H4O2                                              а) 232                д) 80
  2. Na2O                                                  б) 62                 е) 60
  3. CaO                                                    в) 72                 ж) 142
  4. CuO                                                    г) 56
  1. Выберите правильные записи:

а)  Mr (KHCO3)  < Mr (CaCO3)          в) Mr (Fe2O3) = 2Mr (SO3)

б) Mr (Cl2) >  Mr (N2)                          г) Mr (H2S) > Mr (SO2)

  1.  Определите валентность по формулам веществ:

N2O5,  NO,  NO2,   CuO,  FeCl3

  1. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия  NaOH.

 

Контрольная работа по теме: «Первоначальные химические понятия» 

Вариант 2

1.Соотнесите

названия химических элементов:                               символы:

  1. Кальций                                                                     а) H           д) C
  2. Серебро                                                                     б) Ca          е) K
  3. Калий                                                                         в) O           ж) Aq
  4. Сера                                                                            г) S            з) Al

2.Соотнесите

произношение химических элементов:                    химические знаки:

  1. Хлор                                                                       а) S           д) Na
  2. Купрум                                                                  б) C           е) N
  3. Магний                                                                  в) Cl          ж) Fe
  4. эн                                                                            г) Cu         з) Mq

3.Соотнесите

места химических элементов                                                                                             в периодической системе:                                 химические знаки:

  1. 3 период, VIII  группа                                       а) Hе           д) Cu
  2. 2 период, III группа                                           б) Ar           е) S            
  3.  4 период, I группа                                             в)  Cl          ж) B                                                         

побочная подгруппа                                          г)  Rb                                                                                                              

  1.  5 период, I группа

главная   подгруппа                                                                                 

4.Напишите формулы веществ по их произношению:

а) пэ-два-о пять                                 в) два-цэ-аш-четыре

б) Купрум-эс-о-четыре                     г) три-калий-эн-о-три

 

  1. Выберите правильную запись расчёта относительной молекулярной массы серной кислоты H2SO4.

а) 1+32+16                            в) 1*2+32+16*4

б) 1+32+16*4                        г) 1*2+32+16

6.Соотнесите:

формулы веществ:                                 Mr веществ:

  1. C2H4O2                                               а) 232                д) 29
  2. Na2CO3                                               б) 71                 е) 72
  3. MqO                                                   в) 72                 ж) 106
  4. FeO                                                     г) 40

7.Выберите правильные записи:

а)  Mr (KHCO3)  < Mr (CaCO3)          в) Mr (Fe2O3) < 2Mr (SO3)

б) Mr (Cl2) >  Mr (N2)                          г) Mr (H2S) < Mr (SO2)

8.  Определите валентность по формулам веществ:

Na2O, N2O5, CaO,  SO3,  , FeCl3

9. Вычислите массовые доли элементов в кремниевой кислоте H2SiO3.

 

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения итоговой контрольной работы по химии в 8 классе

Предмет: «химия» 8 класс

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна

Вид контроля: итоговый

Тема: «Итоговая контрольная работа»

  1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

 

Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Названия химических элементов

1.2

Относительная молекулярная масса. Расчёт

1.3

Валентность

1.4

Расчет количества вещества

1.5

Составление уравнений реакций и определение их типа

1.6

Расчеты по уравнениям реакций

 

  1. Перечень элементов метапредметного содержания, проверяемых на контрольной работе

 

код

Описание элементов метапредметного содержания

2.1

Умение соотносить данные (познавательное УУД)

2.2

Умение структурировать знания (познавательное УУД)

2.3

Умение работать со знаково-символическими средствами (познавательное УУД)

2.4

Умение классифицировать (логическое УУД)

2.5

Умение использовать  общий приём решения задач  (логическое УУД)

2.6

Умение производить вычислительные действия (логическое УУД)

2.7

Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи (регулятивное УУД)

 

  1. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся 8 класса

 

код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

3.1

Владеть понятийным аппаратом и символическим языком химии (базовый уровень)

3.2

Вычислять относительную молекулярную массу веществ (базовый уровень)

3.3.

Определять валентность элементов по формулам веществ (базовый уровень)

3.4.

Определять количество вещества по формуле (базовый уровень)

3.5.

Составлять уравнения реакций по схемам и определять их тип (базовый уровень)

3.6.

Вести расчеты по уравнениям реакций (повышенный уровень)

 

Спецификация КИМ

для проведения итоговой контрольной работы в 8 классе

 

Предмет: «химия» 8 класс

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна

Вид контроля: итоговый

Тема: Итоговая контрольная работа

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания тем за год по предмету «химия»

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы учебного предмета «химия», учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна.

Контрольная работа состоит из 6 заданий  базового уровня, 1 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 Таблица 1

№ задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

Примерное время выполнения задания

1

Базовый

1.1; 2.1,2.3, 3.1

Задание на соотнесение

4 мин.

2

Базовый

1.2, 2.3, 2.6, 3.2

 

Расчёт относительной молекулярной массы.

6 мин

3

Базовый

 

1.3,2.3, 2.6,

 3.3

Определение валентности по формулам веществ

5 мин

4

Базовый

1.4; 2.3,2.5,2.6 3.4

Задача

6 мин.

5

Базовый

 

1.5; 2.2,2.3; 2.4, 2.6,3.5

Составление уравнений реакций и определение их типа

6 мин

6

Базовый

 

1.5; 2.3; 2.4,3.5

Задание на соотнесение

5 мин

7

Повышенный

1.6; 2.3,2.5; 2.6, 3.6

Задача

8 мин

Оценка правильности выполнения задания

Базовый

Выполнение теста на знание информации и применения репродуктивных способов деятельности

Сверка с эталоном

Выполняется на следующем уроке, после проверки работы учителем

Повышенный

2.7

Сверка с выполненной учебной задачей по критериям

 

На выполнение 7 заданий отводится 40 минут. Контрольная работа составляется в 2-х вариантах. Каждому учащемуся предоставляется распечатка заданий.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

 

№ задания

Количество баллов

1

Максимальное количество баллов - 2

1 балл – одна ошибка (неправильный символ)

0 баллов – неправильный ответ

2

Максимальное количество баллов -3

2 балла – 1ошибка

1 балл – 2 ошибки

0 баллов – неправильный ответ

3

Максимальное количество баллов - 2

1 балл – две ошибки

0 баллов – неправильный ответ

4

 Максимальное количество баллов – 3

2 балла - одна ошибка в расчётах

1 балл – ошибки в расчётах при правильном алгоритме

0 баллов – неправильный ответ

5

Максимальное количество баллов – 3

2 балла - ошибки в расстановке коэффициентов, тип реакции определён правильно

1 балл – ошибки в расстановке коэффициентов и определении типа химической реакции

0 баллов – неправильный ответ

6

Максимальное количество баллов – 2

1 балл – две ошибки в классификации

0 баллов – неправильный ответ

7

Максимальное количество баллов – 3

2 балла - одна ошибка в расчётах

1 балл – ошибки в расчётах при правильном алгоритме

0 баллов – неправильный ответ

Оценка правильности выполнения задания

Оценка правильности выполнения задания (регулятивное УУД): после проверки работы учителем попросить проверить учащихся свои работы, сверяя их с эталоном ответов (умение оценивать правильность выполнения учебной задачи). Соотнести с отметкой учителя, прокомментировать результат выполнения задания.

Данное задание оценивается, но в баллы и отметку не переводится.

Итого

18 баллов

 

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Баллы

Отметка

15-18

Отметка «5»

10-14

Отметка «4»

7-9

Отметка «3»

0-6

Отметка «2»

 

Показатели уровня освоения каждым обучающимся 8 класса содержания тем за учебный год по предмету «химия» определены в таблице 4.

Таблица 4.

Код требования к уровню подготовки

№ задания контрольной работы

Предметный результат не сформирован

Предметный результат сформирован на базовом уровне

Предметный результат сформирован на повышенном уровне

3.1

1

Задание выполнено частично

Задание выполнено

 

3.2

2

Задание не выполнено или выполнено частично

Задание выполнено с одной ошибкой

 

3.3.

3

Задание не выполнено или выполнено частично

 Задание выполнено, допускаются 2 ошибки

 

3.4.

4

Задание не выполнено или неверно найдено количество вещества

Задание выполнено, допущена ошибка в вычислениях

 

3.5

5,6

Задания выполнены частично

Задания выполнены с двумя ошибками

 

3.6

7

Задание не выполнено или выполнено частично

Задание выполнено, допускается 1 ошибка в вычислениях

Задание выполнено полностью, допускаются небольшие неточности

 

Показатели сформированности у обучающихся 8 класса метапредметных умений определены в таблице 5.

Таблица 5.

Код метапредметного результата

№ задания контрольной работы

Продемонстрировал сформированность

Не продемонстрировал сформированность

2.1

1

Задание выполнено

Не выполнено

2.2

5

Задание выполнено

Не выполнено

2.3

1, 2, 3,4, 5,6,7

Сделано более пяти заданий

Сделано менее четырёх заданий

2.4

5,6

Сделано два задания

Сделано одно задание частично

2.5

4,7

Сделано два задания

Сделано одно задание частично

2.6

2,3,4,5,7

Сделано более трёх заданий

Сделано менее трёх заданий

2.7

Оценка правильности выполнения задания

Результаты обучения учащимися комментируются и аргументируются

Результаты в большинстве случаев учащимися не комментируются

 

Типовые контрольные задания

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

I вариант

    1. Соотнесите:

        Названия химических элементов:                                      символы:

  1. Кислород                                                         а) H                     д) C                                                                              
  2. Алюминий                                                      б) Ag                   е) O
  3. Водород                                                           в) Al                   ж) Ca                                                                                        
  4. Калий                                                               г) Cu                   з) K  
  5. Медь                                                                                   

                                                                                                                                                                                                                                                                                                     

      2.  Соотнесите:

     Формулы веществ:                                                      Mr  веществ:

  1. C2H4O2                                                                                                    а) 232         д) 29
  2. Na2CO3                                                                                                   б) 60           е) 71
  3. MgO                                                                    в) 40           ж) 106
  4. Fe2O3                                                                   г) 160

 

3. Определите валентность элементов по формулам:  

H2O      P2O5        CaO      NO2   Cu2O     CH4

4. Какое количество воды (H2O) содержится в 4,5 г её?

5. Составьте уравнения реакций по схемам и укажите тип реакции:

а) Са   +   HCl        CaCl2   +   H2          в) CaCO3       CaO    +    CO2

б) Li    +   N2         Li3N                          г) H3PO4   +   NaOH       Na3PO4  + H2O                     

6. Соотнесите:

Типы химических реакций:                уравнения реакций:

  1. соединения                                      а)2СO   +   O2 =2CO2
  2. замещения                                       б) Fe   + 2HCl = FeCl2  +  H2

                                                               в) CaO  +  H2O = Ca(OH)2

                                                               г) AlCl3  +  3NaOH= Fl(OH)3  +  3NaCl

                                                               д) CuO  +  Al = Al2O3  +  Cu

7. Рассчитайте массу серной кислоты (H2SO4), которая может прореагировать с 5,6 г. гидроксида калия (КOH), если при этом образуется сульфат калия (К2SO4).

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

II вариант

    1. Соотнесите:

        Названия химических элементов:                                      символы:

1) Кальций                                                                     а) H           д) C

2) Серебро                                                                     б) Ca          е) K

3) Водород                                                                     в) O           ж) Ag

4) Сера                                                                            г) S             з) Al

5) Азот                                                                            и) N                                                                         

      2.  Соотнесите:

     Формулы веществ:                                                      Mr веществ:

  1. KHCO3                                               а) 232               д) 100
  2. NaNO3                                                 б) 80                 е) 60
  3. CuO                                                     в) 72                 ж) 106
  4. FeO                                                      г) 85

3. Определите валентность элементов по формулам:  

N2O5,     NO,     SO3,      CuO,     FeCl3

4. Какое количество вещества составляют 4, 48 л. H2 (н.у.)?

5. Составьте уравнения реакций по следующим схемам и укажите тип реакции:

а) CuO + HCl          CuCl2+H2O                                      

б) AgNO3+Cu         Cu(NO3)2+Ag

в) Fe(OH)        Fe2O3+H2O        

г) SO2+O2       SO3

6. Соотнесите:

Типы химических реакций:                   уравнения реакций:

  1. обмена                                        а) 2 CuOH=Cu2O+H2O

2) разложения                                 б) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

                                                          в) Zn+2HCl=ZnCl2+H2

                                                          г) 2H2O2=2H2O+O2

                                                          д) Ba(NO3)2+K2SO4 = BaSO4   +2KNO3                      

  7. Определите массу воды, выделившейся при разложении 0,4 моль гидроксида железа (III)  Fe(OH)3                     

Перечень возможных форм оценочных средств

 

№ п/п

Наименование формы оценочного средства

Краткая характеристика формы оценочного средства

Представление типового контрольного задания

1

2

3

4

  1.  

Контрольная работа

Средство оценки умений обучающихся применять полученные знания для решения задач определенного типа по теме или разделу

Комплект типовых контрольных заданий

2.

Разноуровневые задачи и задания

Различают задачи и задания:

а) репродуктивного уровня, позволяющие оценивать и диагностировать  знание фактического материала (базовые понятия, алгоритмы, факты) и умение правильно использовать специальные термины и понятия, узнавание объектов изучения в рамках определенного раздела дисциплины;

б) реконструктивного уровня, позволяющие оценивать и диагностировать умения синтезировать, анализировать, обобщать фактический и теоретический материал с формулированием конкретных выводов, установлением причинно-следственных связей;

в) творческого уровня, позволяющие оценивать и диагностировать умения, интегрировать знания различных областей, аргументировать собственную точку зрения.

Комплект типовых разноуровневых задач и заданий

 

 

 


[1]Составлен на основе требований к предметным результатам

Информация о публикации
Загружено: 30 мая
Просмотров: 2334
Скачиваний: 28
Пьянкина Наталья Борисовна
Химия, 8 класс, Тесты
Скачать материал