[В эфире!] Образовательный спецпроект «Воспитательная работа в школе» Участвовать→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Конспект урока "Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

Технологическая карта урока по теме "Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций"
Просмотр
содержимого документа

Технологическая карта

Урок №6.Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической          реакции. Понятие о катализаторах.

Цели:1)Способствовать формированию представлений о скорости химических реакций и ее зависимости от различных условий;

         2)   сформировать познавательный интерес к изучаемому предмету через практическую деятельность.

.

Тип урока: Комбинированный

Предметные результаты:

  1. Научиться устанавливать зависимость скорости химических реакций от различных условий;
  2. Уметь решать расчетные задачи с использованием формул  определения скорости химических реакций и Вант - Гоффа;
  3. Знать  определения понятий «скорость химических реакций», «катализатор», «ингибитор», «катализ»

Личностные

  1. Мотивация к получению новых знаний, дальнейшему изучению естественных наук;
  2. Умение соблюдать дисциплину на уроке;
  3. Коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителем в процессе учебной деятельности;
  4. Осознание значения знаний по химии для человека и общества.

 

Метапредметные результаты:

Познавательные УУД

  1. Умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщить факты и явления, выявлять причины и следствия простых явлений;
  2. Умение владеть смысловым чтением – самостоятельно вычитывать информацию;
  3. Умение строить логическое рассуждение, включающее установление причинно- следственных связей;

Коммуникативные УУД

  1. Умение самостоятельно организовать учебное взаимодействие при работе в группе;
  2. Договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
  3. Умение корректного ведения диалога и участие в дискуссии;

Регулятивные УУД

  1. Умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
  2. Умения выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных, искать сасостоятельно средства достижения цели;
  3. Умения составлять план решения проблемы;
  4. Умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

 

 

 

 

 

 

Организационная структура урока

Этапы урока

Содержание деятельности учителя

Содержания деятельности обучающихся (осуществляемые действия)

Формируемые способы

деятельности

  1. Организационный этап
  1. Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности обучающихся

3. Актуализация

знаний

Осуществляет контроль домашнего задания.

Активизирует знания, необходимые обучающимся,  для изучения нового материала.

Почему молоко лучше хранить в холодильнике?

Почему поверхность металлических изделий покрывают краской?

Что такое скорость?

Подводит к формулировке темы и цели урока.

 

Учащиеся решают у доски задачи заданные на дом, комментируют ход решения задач.

 

Учащиеся высказывают свои ответы, размышляют по поводу того или иного ответа, приводят примеры.

 

 

 

 

Осуществляют анализ ответов одноклассников, сравнивают, строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.

4.Изучение нового материала

Вокруг нас происходят очень много различных реакций. Одни реакции протекают быстро, другие медленно. Быстроту процесса образования продуктов реакции или расхода реагентов характеризует физическая величина – скорость.

Скорость – количественная  характеристика быстроты течения химической реакции.

Чтобы  дать определения скорости, давайте еще раз вспомним определения скорости из курса физики:

Значит, скорость химической реакции – это изменение какой-то характеристики вещества в единицу времени.

Эта характеристика – концентрация веществ.

 

Скорость –

Концентрация –

 

Скорость химической реакции – это изменение концентрации вещества в единицу времени.

 

 

 

 

 

 

Чтобы управлять химической реакцией, надо знать условия, влияющие на скорость ее протекания.

Ребята, как вы думаете от каких факторов зависит скорость химической реакции?

Факторы, влияющие на скорость реакции

 

 

 

 

 

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется законом Вант  - Гоффа :

При повышении температуры на каждые 100 скорость химических реакций увеличивается в 2 – 4 раза.

Vt2/ Vt1 = Ytt

Ребята, с понятием катализаторы мы уже знакомы, теперь открыли учебник стр. 18, выясняем, что способствовала открытию катализаторов, какие ученые внесли  на это вклад?

Выдвигают свои предположения, формулируют ответы, фиксируют в тетрадях термины, понятия.

 

 

https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpg

 

 

 

 

   - v 

 - с

с = ν / v,  моль/л

https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpg

 

 

1.                                    2.

1. https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpghttps://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpg

 

3.

https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpg

Работа с учебником, высказывание ответов.

Восприятие устной речи, проведение информационно – смыслового анализа текста, приведение примеров.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Планируют свою деятельность для решения поставленной задачи, контролируют полученный результат. Оценивают промежуточные результаты и осуществляют саморегуляцию для повышения мотивации учебной деятельности.

Структурируют свои знания.

 

 

 

Воспринимают оценку своей работы учителем, одноклассниками.

 

 

Читают задания, задают уточняющие вопросы.

5.Первичное закрепление нового материала

Выполнение лабораторной работы№ 7,8.9.10,11,12

Определите типы химических реакций.

 

В тетрадях пишут уравнения химических реакций, определяют типы.

Организация индивидуальной работы для обучающихся, которые освоили тему.

Задача №1. Вычислите среднюю скорость реакции А + В = 2С, если концентрация вещества А была 0,22 моль/л, а через 10с стала 0,215 моль/л.

Задача №2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 1500 до 2000 С. Если температурный коэффициент равен 3?

В тетрадях выполняют письменно задания, комментируют свои ответы.

6. Повторение

Выполнение простейших заданий.

Выполн. Упр.1-2;

Устные ответы.

7. Контроль и коррекция знаний

Организация работы по группам.

Выполнение упр.3

Письменно выполняют задания в тетрадях, комментируют ответы.

8.Рефлексия учебной деятельности на уроке

Продолжите высказывание об уроке:

  1. Знания, полученные на уроке, мне необходимы…
  2. Я получил (а) полезную информацию о том, что…

Пишут свои ответы в рабочие тетради.

Осуществляют самоанализ деятельности.

9.Домашнее задание

Учебник, s3,подготовить теоретический материал, выполнить письменно упр.4-5;

Записывают задания.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpg

 

https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpg

 

 

 

          Факторы,  влияющие на скорость химических реакций.

  • Концентрация реагирующих веществ
  • Природа реагирующих веществ
  • Площадь соприкосновения реагирующих веществ
  • Температура

Зависимость скорости химических реакций от температуры определяется правилом Вант – Гоффа.

При повышении температуры на каждые 100 скорость химических реакций увеличивается в 2 – 4 раза.

Vt2/ Vt1 = Yt – t

  • Наличие катализаторов и ингибиторов.

 

https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpghttps://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpg

 

https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/075c/00028be3-b1ba1545/img1.jpg

Задача №1. Вычислите среднюю скорость реакции А + В = 2С, если концентрация вещества А была 0,22 моль/л, а через 10с стала 0,215 моль/л.

Задача №2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 1500 до 2000 С. Если температурный коэффициент равен 3?

Информация о публикации
Загружено: 28 мая
Просмотров: 365
Скачиваний: 6
Садриева Гульсира Камиловна
Химия, 9 класс, Уроки
Скачать материал