І Осенняя онлайн-сессия «Повышение квалификации педагога» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Конспект урока "Нитраты".

Конспект урока "Нитраты". ЦЕЛИ: • познакомить учащихся со свойствами нитратов; • отметить сходство и отличие от других солей; • научить экспериментально определять нитрат - ионы, • познакомить учащихся с применением нитратов; • совершенствовать умения обращения с химическим оборудованием и реактивами; • умения наблюдать и делать выводы.
Просмотр
содержимого документа

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Конспект урока по химии

на тему

« Нитраты».

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Учитель Давыдова Г.Е.

 МБОУ СОШ № 13

имени В. В. Козлова

 н. п. Белое Море

 Мурманская область

 

ЦЕЛИ:

  • познакомить учащихся со свойствами нитратов;
  • отметить сходство и отличие от других солей;
  • научить экспериментально определять нитрат - ионы,
  • познакомить учащихся с применением нитратов;
  • совершенствовать умения обращения с химическим оборудованием и реактивами;
  • умения наблюдать и делать выводы.

ОБОРУДОВАНИЕ:

 на демонстрационном столе: штатив, спиртовка, пробирки, уголь, кристаллический NaNO3, NaOH, Cи, конц. H2SO4, вата, белый экран.

На ученические столы: вода, стаканчики, стеклянные палочки, пробирки;

1 вариант:KNO3, Cu(NO3)2, NaOH.

2 вариант:Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, H2SO.4

3 вариант:AgNO3, NaNO3, AlCI.3

4 вариант: Ba(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe.

Оборудование для занимательного опыта: лист фильтровальной бумаги, на котором насыщенным раствором KNO3  нанесен рисунок, лучинка, спиртовка, спички.

НА ДОСКЕ:

1.Cхемы реакций:

CuO + HNO3 = Zn(NO3)2 + HNO3=

NaNO3+ HNO3= Na2CO3 + HNO3= 

 2. Схема:

 

 Ме находится левее Мg

МеNO3   MeNO2 + O2

 Me находится между Mg u Cu

MeNO3 MeNO3 + NO2 + O2 

  Me находится правее Си

MeNO3 Me +NO2 + O2

   

 

Ход урока:

 1. Проверка знаний и умений учащихся.

 Задание:

 а). Закончить уравнение реакций, схемы которых приведены на доске.

 б). Дайте название, получившимся в результате реакции веществам.

 2. Изучение нового материала.

Цель нашего урока – познакомиться со свойствами и применением нитратов, а также с качественной реакцией на нитраты (запись темы урока).

 Чтение отрывка из книги Ж.Верна «Таинственный остров».

 «Для будущих работ Сайресу Смиту нужна еще была азотнокислая соль, более известная под названием селитры. Сайрес Смит мог бы получить ее, обработав азотной кислотой углекислую соль поташа, которую легко извлечь из золы растений. Но азотной кислоты у него не имелось, как раз ее-то он и хотел получить. Словом, тут был порочный круг; казалось выхода не найти. К счастью, сама природа предоставила инженеру Смиту селитру – пришлось только потрудиться, чтобы ее собрать. Гербет открыл целые залежи селитры в северной части острова, оставалось только очистить эту азотнокислую соль».

А где же еще применяют нитраты?   (вопрос классу).

 РАССКАЗ УЧАЩИХСЯ.

NaNO3 – нитрат натрия (чилийская селитра) – используется как азотное удобрение;

KNO3 - нитрат калия – используется при консервировании мясных продуктов, в стекольном производстве, в пиротехнике (входит в состав черного пороха);

Al(NO3)3 – нитрат алюминия – используют как протраву при крашении тканей;

NH4NO3 – нитрат аммония – используется в качестве азотного удобрения, а также для изготовления взрывчатых веществ – аммонитов;

 Ca(NO3)2 – нитрат кальция – как удобрение;

Ba(NO3)2 – нитрат бария – используется в производстве взрывчатых веществ;

AgNO3 – нитрат серебра (ляпис) – в медицине используется его способность свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения. Применяют их для прижигания ран, язв в виде мазей и водных растворов. Внутрь назначают при язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки.

 ИЗУЧЕНИЕ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НИТРАТОВ.

Задания выполняются учащимися по вариантам 

Задание: в 2-х стаканчиках находятся кристаллические:

1 вариант: нитрат калия и нитрат меди;

2 вариант: нитрат бария и нитрат кальция;

3 вариант: нитрат натрия и нитрат серебра;

4 вариант: нитрат бария и нитрат меди(2).

В каждый стаканчик прилейте по 2-3мл воды. Размешайте. Что наблюдаете? Сделайте вывод о физических свойствах нитратов

ВЫВОД: Все нитраты - твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (запись в тетрадях).

 Составьте уравнения электролитической диссоциации этих солей (уравнения записываются на доске и в тетрадях).

   NaNO3=Na++NO3-

   Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

   Al(NO3)3=Al3++3NO3-  и т.д.

 ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НИТРАТОВ.

Вопрос классу: вспомните, с чем могут реагировать соли?

ЗАДАНИЯ: 

а). Проведите реакцию между нитратом меди(2) и гидроксидом натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение в молекулярном и ионном виде.

  Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3

  Cu2++2OH-=Cu(OH)2.

б). Проведите реакцию между нитратом бария и серной кислотой. Что наблюдаете? Напишите уравнение в молекулярном и ионном виде.

  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

     ,белый осадок

  Ba2++SO42-=BaSO4

в). Проведите реакцию между нитратом серебра и хлоридом алюминия. Что наблюдаете? Напишите уравнение в молекулярном и ионном виде.

  3AgNO3+AlCL3=Al(NO3)3+3AgCl

  3Ag++3Cl-=3AgCl

  Ag++Cl-=AgCl.

г).  Проделайте реакцию между нитратом меди(2) и железом. Что наблюдаете? Напишите уравнение в молекулярном и ионном виде.

  Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2    красный налет на поверхности гвоздя.

  Cu2++Fe0=Cu0+Fe2+

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.

Задания А - Г выполняются по вариантам, далее учащиеся рассказывают о наблюдениях и составляют уравнения в молекулярном и ионном виде.

д). Нитраты обладают специфическими свойствами - разложение при нагревании.

Демонстрация опыта: в пробирку с расплавленной селитрой бросаем кусочек раскаленного угля.

Что наблюдаете? (уголек ярко вспыхивает). Почему это происходит? (при разложении нитрата натрия выделяется кислород, который поддерживает горение).

  2NaNO3=2NaNO2+O2.   (запись уравнения на доске и в тетрадях).

е). Это свойство часто используют для проведения занимательных опытов. Демонстрация опыта «Огонь-художник». На листе фильтровальной бумаги едва заметными линиями изображается какая-либо фигура. Рисунок должен быть таким, чтобы его линии нигде не прерывались и не перекрещивались.

Рисунок обводится насыщенным раствором азотнокислого калия с помощью стеклянной палочки. Затем ему дают высохнуть, лист вывешивают на доску. Тлеющей лучинкой прикасаются к одной из линий рисунка. Бумага в этом месте начинает тлеть. В дальнейшем искра сама точно следует по рисунку и полностью заканчивает его. Процесс этот идет медленно. Бумага горит за счет кислорода нитрата, разлагающего при нагревании с переходом в нитрит.

ж). Поэтому при работе с нитратами необходимо знать следующие правила:

  - все нитраты относятся к огневзрывоопасным веществам;

   - хранить нитраты отдельно от органических и неорганических веществ;

  - все опыты с образованием оксида азота (4) проводить в больших пробирках, закрытых ватными тампонами, смоченными щелочью.

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА НИТРАТЫ.

Вопрос классу: «Как же распознать нитраты среди других солей?».

Демонстрация опыта: в сухую пробирку поместить защищенную медную пластинку, немного кристаллического нитрата калия и несколько капель концентрированной серной кислоты. Реакция может идти без нагревания. В пробирке получаются бурые пары оксида азота(4), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе – медь - реакционная смесь - появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(2). Пробирку быстро опустить в стеклянный цилиндр, на дне которого находится песок. Цилиндр закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи.

  NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3

  4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

    или

  4NaNO3+2H2SO4конц.+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2Na2SO4+2H2O.

  Cu0-2eCu2+ 2 1 восстановитель

  N5+1eN+4  1 2 окислитель.

3.ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ.

 4.ЗАПИСЬ Д/З.

1

 

Информация о публикации
Загружено: 5 мая
Просмотров: 138
Скачиваний: 2
Давыдова Галина Егоровна
Химия, 9 класс, Уроки
Скачать материал