[В эфире!] Вебинар «Цифровые инструменты в работе классного руководителя» Смотреть онлайн→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Конспект урока "Кислоты" 8 класс

Здесь представлена разработка урока и технологическая карта.
Просмотр
содержимого документа

Поурочный план

УРОК: Кислоты способы получения и классификация.

 

Школа:

Дата:

Имя учителя: Коростелева О.В.

КЛАСС: 8

Количество присутствующих:

отсутствующих:

Цели изучения, достижению которых способствует данный урок

8.3.4.8 -знать и понимать классификацию кислот, умение составлять формулы получения кислот.

Цели урока

  • учащиеся будут иметь общее представление о кислотах, их составе, способах классификаций и названий представителей класса кислот;
  • совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека
  • Учащиеся будут развивать навыки коллективной работы (работа в группах), самостоятельной работы (индивидуальная работа), работа в парах

Критерии

оценивания:

Учащийся достиг цели, если:

- знает определение кислоты

- различает формулы кислот от других классов неорганических соединений; 

- записывает формулы кислот; определяет валентность кислотных остатков.

- классифицирует кислоты по следующим признакам:  по числу атомов водорода, по содержанию  атомов кислорода

Языковые цели

 Учащиеся будут использовать новые слова безошибочно таким образом, чтобы показать свое понимание.
Специальная  лексика и терминология по предмету:

Кислота, кислотный оксид, индикатор, кислотный остаток.

Русский

транскрипция

английский

казахский

кислота

   [ˈæsɪd]

acid

қышқыл

Кислотный остаток

 

acid radical

 

индикатор

  [ˈɪndɪkeɪtə]

indicator

өлшеу аспабы

Серная кислота

 

sulfuric acid

күкірт қышқылы

Соляная кислота

 

hydrochloric acid

тұз қышқылы

Лимонная кислота

 

citric acid

лимон қышқылы

 

 

 

 

Учащиеся должны:

устно обобщить знания об основных классах неорганических соединений, называть вещества и перечислять способы их получения

Ход урока

Этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

Начало

(Вызов)

Целеполагание

 

 

 

 

 

 

Актуализация знаний

  1. Организационный момент.

 Психологический настрой. Вы уже знакомы с некоторыми веществами из окружающего нас мира.

И сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?

  1. Объявление темы и цели урока.
  1. Посмотрите на фотографии, представленные на экране. Как видите, здесь есть представители растений, животных и даже лекарственных средств. (Щелкнуть левой кнопкой мыши )
  2. А что же между ними общего? Как вы думаете?
  3. –  Лимон, яблоко- кислые на вкус…( Кислоты)

С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты? Кислоты встречаются на кухне, в аптечке. Кислоты есть и в организме живых существ  и человека. Наверняка те из вас, кто занимается спортом, слышали, что существует молочная кислота, которая образуется в мышцах при физической нагрузке, а в желудке у каждого из нас содержится соляная кислота, без которой невозможно полноценное функционирование организма.

На уроках химии мы уже тоже встречались с этими веществами. Теперь пришло время познакомиться с ними поближе.

Первое упоминание о кислотах в вашей химической жизни было на уроках изучения темы «Водород». Мы выполняли практическую работу с использованием соляной кислоты.

В следующий раз, когда начали знакомиться с классификацией неорганических веществ и изучали класс «Оксиды». Мы говорили, что оксиды могут быть двух видов. Какие?  Кислотные и основные.

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, основные – это оксиды металлов.

Итак, предмет нашего изучения сегодня это … – Кислоты

Что же нам необходимо знать о кислотах? – Состав, строение, свойства, получение, названия, их представителей…

 Откройте тетради, запишите тему урока: “Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Способы получения кислот”

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, основные – это оксиды металлов.

 

Поиграем в «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, которому соответствуют формулы кислотных оксидов:

Li2O

CuO

SO3

CaO

Cl2O7

N2O3

BaO

P2O5

CO2

  • Почему кислотные оксиды называются кислотными? (потому что им соответствуют кислоты)

На прошлом уроке мы учились составлять формулы соответствующих кислот. Давайте вспомним, как мы это делали еще раз. Вы работаете в своих листочках параллельно с экраном.  (далее опрос детей о порядке составления формул кислот)

 

   SO3      CO2      N2O3

+ H2O   + H2O   + H2O

H2SO4   H2CO3   H2N2O4

 HNO2

Что нужно сделать с оксидом, что бы получить из него кислоту? Добавить к нему молекулу воды. Сейчас мы записываем не уравнение реакции, а складываем в столбик

К каждому оксиду прибавляем молекулу воды. Суммируем. Дальше. Какой атом выписываем первым? Водород. Кислород суммируем в последнюю очередь. Если индексы можно сократить – сокращаем.

Мы получили формулы кислот. Посмотрите на них. Что у них общего? На первом месте стоит атом водорода. А все остальные атомы в молекуле, кроме водорода, называются кислотным остатком. (Пояснение: В формулах кислот можно использовать различные цвета для выделения водорода от кислотного остатка (водород – красным цветом; кислотный остаток – зеленым)) Поработаем над определением

Т.о. кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

НХR

 

 

Вспомните, чему равно валентность атома водорода в соединениях? I

В кислотах валентность водорода тоже равна I. А вот валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в кислоте.

.

Задание. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот (самооценивание)

H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4

 

Задание. Определите валентность кислотных остатков ( самооценивание)

                                     II          II           I            II         III

H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

Собрать рассыпанные на столе таблички с формулами кислот

 

Задание. Составьте формулы кислот по имеющимся кислотным остаткам (взаимооценивание)

Cl (I)

HCl

S (II)

H2S

PO4 (III)

H3PO4

SiO3 (II)

H2SiO3

ClO4 (I)

HClO4

MnO4 (II)

H2MnO4

NO2 (I)

HNO2

 

 Еще раз посмотрим на общую формулу кислот. Атомов водорода может быть несколько, а может быть один. Кислотный остаток состоит из атомов неметаллов, которых в периодической системе больше 50. Т.е. кислот существует огромное множество. Как же в них разобраться? Рассмотрим их классификацию.

I.  По числу атомов водорода:

х = 1 – одноосновная, например, HNO3

х = 2 – двухосновная, например, H2CO3

х = 3 – трехосновная, например, H3PO4

 

Задание. Разделите кислоты по числу атомов водорода: (самооценивание)

H3PO4; HCl; H2S; HNO3; H2SO4: HBr; H2CO3; H2SO3; HClO4; H2SiO3.

Предоставьте каждой группе учащихся карточки с формулами кислородосодержащих и бескислородных кислот. Задача учащихся распределить их по 2-м группам. Спросите, по какому принципу они сделали разделение.

II. По наличию в кислотном остатке атомов кислорода:

  1. бескислородные HI
  2. кислородосодержащие  H2CO3

 

Задание. Классифицируйте кислоты по наличию атомов кислорода:

H3PO4; HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr

Кислоты различных типов могут быть получены по-разному.

Кислородосодержащие – взаимодействием кислотного оксида с водой:

Cl2O7 + H2OHClO4

Бескислородные – взаимодействием неметалла с водородом:

H2 + Cl2HCl

 

 На практической работе – «Получение водорода» мы использовали соляную кислоту. Все видели, что это бесцветная жидкость. Но не все кислоты обладают таким агрегатным состоянием.

 

HCl

 

 

жидкости

 

H2SiO3

 

Твердое вещество

 

H2CO3

Не существуют в свободном виде

H2SO4

H2SO3

 

H2CO3 = CO2↑ +H2O

H2SO3 = SO2↑ + H2O

Как вы думаете, почему кислоты называют именно кислотами? Потому что они кислые на вкус. Вам известна лимонная кислота, содержащаяся в лимонах, уксусная кислота, используемая в кулинарии, витамины – «аскорбинки» - аскорбиновая кислота. Они действительно кислые на вкус. А чем улавливается вкус? Рецепторами, клетками отвечающими за восприятие и осязание. С токи зрения химии, кислоты тоже «кислые». Их растворы дают кислую среду, которую можно определить с помощью специальных «химических рецепторов» – индикаторов. В зависимости от среды они меняют цвет.

Индикатор — вещество, дающее цветные химические реакции в зависимости от среды раствора. (например лакмус, метилоранж, фенолфталеин)

 

Среда            

                 Индикатор

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

Кислая среда

Красный

Розовый

Бесцветный

 

Задание. Сейчас, приступите, пожалуйста, к выполнению  опыта. Перед вами три склянки. Определите в какой из них находится раствор кислоты. Что вы сделаете для этого? (налить по мл каждой жидкости в 3 пробирки, к каждому раствору прилить несколько капель индикатора. Полученная окраска покажет раствор кислоты). Заполните таблицу окраски растворов кислот различными индикаторами.

 

Ну и наконец-то пришло время лично познакомиться с героями сегодняшнего вечера – кислотами. Каждая из них имеет свою формулу и определенное название, которые к следующему уроку необходимо выучить.

 

Формула кислоты

Название кислоты

HF

Фтороводородная

(плавикова)

HCl

Хлороводородная

(соляная)

HBr

Бромоводородная

HI

Йодоводородная

H2S

Сероводородная

H2SO3

Сернистая

H2SO4

Серная

HNO2

Азотистая

HNO3

Азотная

H2CO3

Угольная

H2SiO3

Кремниевая

H3PO4

Фосфорная

 

Подведем краткие итоги урока. Давайте вместе заполним таблицу:

Вопрос

Результат

Что запомнили?

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты – это чаще всего жидкости, как правило, без вкуса, цвета и запаха. Лакмус окрашивает их растворы в красный цвет.

Что поняли?

Валентность кислотного остатка совпадает с числом атомов водорода в кислоте.

Чему научились?

Определять растворы кислот с помощью индикатора.

 

Итоговое закрепление. (Работа в группах – 2 группы)

 

1. Найди группу формул кислот:

а) NH3     HCl           H2 SO4

б) H2S       HNO3       HBr

в) HCl       KCl          H3PO4

(Оценивается в 1бал)

 

2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

           а) HCl      H2SO4   K2O

          б) HNO3  H2O       H2CO3  

           в) H2S      H2SO4   NaOH

 

(Оценивается в 3 балла)

«7б» -отлично

«6-5б» - хорошо

«4б» - нужно повторить

«3-0» - нужно приложить усилия и все получится.

 

3. Даны вещества:
 

CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3

 

  1. Из предложенного списка выберите кислоты; (1 балл)
  2. Проклассифицируйте их (1 балл)
  3. Определите валентность кислотных остатков (1 балл)

 

 

http://www.curriki.org/xwiki/bin/view/Coll_rmlucas/AcidsBasesSalts_0

 

5мин

Учащиеся предполагают, что представленные объекты содержат вещества кислые на вкус.

5 мин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Середина

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рефлексия

 

В течении всего урока учащиеся работают по технологическим картам

 

 

1мин

 

 

 

 

 

2мин

 

Учащиеся должны определить особенность всех кислот -  это сложные вещества содержащие атом водорода и формулируют определение «кислот»самостоятельно.

 

2 мин

 

 

2 мин

 

«Светофор»

 

 

 

 

 

5 мин

 

 

 

 

 

6 мин

 

«Светофор»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5мин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5 мин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5 мин

 

 

 

 

 

 

 

5 мин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5 мин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10 мин

 

 

 Д/З

1. Повторить конспект урока. Выполнить лист-упражнение задание 1,2 в тетради.

 

 

 

 

Дополнительная информация

Дифференциация – как Вы планируете оказать большую поддержку? Какие задачи Вы планируете поставить перед более способными учащимися?

Оценивание – как Вы планируете проверить уровень усвоения материала учащихся?

Межпредметные связи
Здоровье и безопасность
Связи с ИКТ
Связи с ценностями (воспитательный элемент)

Все ученики должны

Большинство учеников должно:

Некоторые ученики должны:

 

 

 

Рефлексия Были ли цели урока/цели обучения реалистичными? Что учащиеся выучили сегодня? Какая атмосфера царила в классе? Сработала ли дифференциация, проводимая мной? Уложился(лась) ли я в сроки? Какие отступления были от плана урока и почему?

Используйте данный раздел для рефлексии урока. Ответьте на вопросы о Вашем уроке из левой колонки. 

 

Общая оценка

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Какие две вещи могли бы улучшить урок (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что я узнал(а) за время урока о классе или отдельных учениках такого, что поможет мне подготовиться к следующему уроку?


 

 

 

Приложение

Латинские названия кислот выражаются существительным acidum, i n(кислота) и согласованным с ним прилагательным. Кислоты бывают кислородные и бескислородные.

В названиях кислородных кислот прилагательные образуются путем присоединения к основе названия кислотообразующего элемента суффикса, который характеризует степень окисления.

Максимальная степень окисления — суффикс -ic+ окончание -um (в русской номенклатуре -ная или -овая, -евая):

H2SO4 — acidum sulfuricum — серная кислота

HNO3 — acidum nitricum — азотная кислота

H3AsO4 — acidum arsenicicum — мышьяковая кислота

Низкая степень окисления — суффикс -os+ окончание -um (в русской номенклатуре -истая):

H2SO3 — acidum sulfurosum — сернистая кислота

HNO2 — acidum nitrosum — азотистая кислота

H2AsO3 — acidum arsenicosum — мышьяковистая кислота

 

Схема образования названий кислородных кислот

 

основа названия кислотообразу-ющего элемента

суффикс -ic- (> окисл.)

суффикс - os- (< окисл.)

окончание

-um

 

По такой же схеме образуются тривиальные названия органических кислот:

уксусная кислота – acidum acetĭcum

лимонная кислота – acidum citrĭcum

В названиях азотсодержащих кислот употребляется только часть основы существительного Nitrogenium – nitr-: азотная кислота - acidum nitricum.

В названия кислот, не содержащих кислород, прилагательные образуются с помощью приставки hydro- и суффикса -ic+ окончание -um:

НСl — acidum hydrochloricum — хлористоводородная (соляная) кислота

HCN — acidum hydrocyanicum — цианистоводородная (синильная) кислота

 

Схема образования названий кислот, не содержащих кислород 

 

приставка

hydro-

основа названия кислотообразующего элемента

суффикс

-ic-

 

окончание

-um

 

Названия некоторых кислот

 

acĭdum

acetĭcum

— уксусная кислота

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

-//-

acetylsalicylĭcum

ascorbinĭcum

benzoĭcum

borĭcum

citrĭcum

carbolĭcum

carbonĭcum

formicĭcum

folĭcum

glutaminĭcum

lactĭcum

nicotinĭcum

salicylĭcum

tartarĭcum

arsenicĭcum

arsenicōsum

nitrĭcum

nitrōsum

sulfurĭcum

sulfurōsum

hydrochlorĭcum

hydrobromĭcum

hydroiodĭcum  

— ацетилсалициловая кислота

— аскорбиновая кислота

— бензойная кислота

— борная кислота

— лимонная кислота

— карболовая кислота

— угольная кислота

— муравьиная кислота

— фолиевая кислота

— глутаминовая кислота

— молочная кислота

— никотиновая кислота

— салициловая кислота

— винная или виннокаменная кислота

— мышьяковая кислота

— мышьяковистая кислота

— азотная кислота

— азотистая кислота

— серная кислота

— сернистая кислота

— хлористоводородная (соляная) кислота

— бромистоводородная кислота

— йодистоводородная кислота

   

 

Информация о публикации
Загружено: 31 мая
Просмотров: 143
Скачиваний: 1
Коростелёва Ольга Владимировна
Химия, 8 класс, Уроки
Скачать материал