[19 мая!] Практическая онлайн-конференция «Компетенции XXI века» Подтвердить участие→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» май 2021
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 мая по 31 мая

Конспект урока химии "Кислород, его общая характеристика" для 8 класса

Урок химии по изучению новой темы «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода». Урок акцентирует внимание на необходимости кислорода для жизнедеятельности всех организмов на планете Земля, его общей характеристике и нахождении в природе, получении кислорода. Учащиеся находятся в напряженном интересе, т.к. урок основан на вопросах учителя и ответах ученика.
Просмотр
содержимого документа

 

Конспект урока химии для 8 класса

 

Кислород, его общая характеристика

 

 

Борисова Ольга Дмитриевна,

педагог дополнительного образования

 

 

Цель урока: знакомство  с кислородом, как с химическим элементом, так и с  простым веществом.

Задачи урока: 

Образовательные: познакомить учащихся с историей открытия кислорода, общей характеристикой элемента и простого вещества, изучить физические свойства кислорода. Познакомить учащихся с основными способами получения кислорода в лаборатории и промышленности.

Развивающие: развитие навыков самостоятельной деятельности через работу с учебником, дополнительной литературой,  развитие познавательного интереса, развитие логического мышления, расширение кругозора.

Воспитательные: формирование  основных  мировоззренческих  идей  материальности мира, воспитание самостоятельности, дисциплины, аккуратности, воспитание  любви к окружающей среде, предмету.

Оборудование урока: Учебник, рабочие    тетради, ПСХЭ.

Тип урока: урок изучения нового материала.

 

Ход урока

 

Актуализация знаний

 

- Что такое вещество и что называют свойствами вещества?

- Что такое физические  и химические явления?

- Что означают следующие записи: 3N2, 4H2O, 2S, P2O5, 2Fe, 5CаO, 4O3, 3NH3.

 

Новая тема

На этом уроке Вы узнаете:

об истории открытия кислорода;

о его физических и химических свойствах;

о получении кислорода в лаборатории и промышленности.

 

Кислород - газ для дыхания и огня

Подчёркивая важность кислорода для земных процессов, Яков Берцелиус сказал: "Кислород – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия".

 

Кислород на Земле - самый распространенный элемент. Воздух, которым мы дышим, на 1/5 состоит из кислорода. В морях и океанах, в земных минералах, в живых организмах кислорода хоть отбавляй. Почти половина массы земной коры приходится на кислород, связанный в виде различных соединений. В первую очередь это вода Н2О.

Кислород – самый жизненно важный элемент: он обеспечивает обмен веществ в живой природе. К человеку и животным в организм кислород попадает при дыхании. В легких, пронизанных кровеносными сосудами, кислород связывается с кровью, а кровь затем переносит его по всему телу к клеткам мышц, внутренних органов и мозга. Но в природе кислород не только расходуется, но и образуется, его запасы в атмосфере постоянно пополняются. 

 

Общая характеристика химического элемента кислорода:

  1. Химический знак (О).
  2. Относительная атомная масса (16).
  3. Валентность (II).
  4. Химическая формула простого вещества (О2).

Относительная молекулярная масса простого вещества (32).

 

В каком состоянии находится кислород в атмосфере Земли:

- В активном состоянии;

- В свободном состоянии;

- В пассивном состоянии.

 

 

Кислород – химический элемент

Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным порядковым номером 8. Обозначается символом O  (лат. Oxygenium). Относительная атомная масса химического элемента кислорода равна 16, т.е. Ar(O) = 16.

 

 Валентные возможности атома кислорода

В соединениях кислород обычно двухвалентен (в оксидах), валентность VI не существует.  В свободном виде встречается в виде двух простых веществ: О2 («обычный» кислород) и О3 (озон).

 

Кислород в свободном состоянии существует в виде двухатомных молекул О2, а также в виде аллотропной модификации кислорода - озона - трехатомной молекулы О3 – газ голубого цвета с резким запахом. Каждый, кто обратил внимание на то, как пахнет воздух после грозы или вблизи источника электрического разряда, знает запах этого газа очень хорошо.

 

В природе озон образуется под действием ультрафиолетового излучения Солнца, а также получается при электрических разрядах в атмосфере:   3O2 = 2O3

 

О2 — газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной массой = 32.

О3 – газ без цвета с резким запахом, с относительной молекулярной массой = 48.

 

 

Распространённость химического элемента кислорода в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 49% массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,5% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 21% по объёму и 23% по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 20%, по массовой доле — около 65%.

 

Какой процент объема и массы кислорода в атмосфере Земли:

- 23% по объему или 32% по массе;

- 21% по объему или 23% по массе;

- 23% по объему или 21% по массе.

 

 

В соединениях кислород обычно:

- одновалентен;

- двухвалентен;

- трёхвалентен.

 

 

Открытие кислорода

 

Впервые кислород получил в 1770 году знаменитый шведский химик Карл-Вильгельм Шееле при нагревании селитры - нитрата калия KNO3. Два года спустя Шееле выделил кислород еще несколькими способами: взаимодействием диоксида марганца MnO2 с серной кислотой H2SO4, прокаливанием перманганата калия KMnO4 либо оксида серебра Ag2O.

Немного позже, в 1774 году, кислород выделил англичанин Джозеф Пристли. Он прокаливал оксид ртути HgO.

 

Сначала новый элемент называли "огненным воздухом" за участие в горении, потом - "жизненным воздухом", поддерживающим дыхание. Теперешнее название и символ, образованные от греческих слов "окси генес" - образующий кислоты, ввел в химию французский ученый Антуан-Лоран Лавуазье в 1775 году. Лавуазье исследовал кислород и создал кислородную теорию горения. Поэтому он по праву разделяет с Пристли и Шееле честь открытия важнейшего химического элемента.

 

Лабораторные способы получения кислорода

 

1) 2H2O→2H2     + O2  

       MnO2

2)  2H2O2           2H2O  + O2      

                                    t

3) 2HgO          2Hg + O2

         t, MnO2

4) 2KClO3       → 2KCI + 3O2

                         t

5) 2KMnO4     K2MnO4 + MnO2 + O2

 

Способы собирания кислорода

- методом вытеснения воды (кислород тяжелее воды и мало в ней растворяется, поэтому он будет вытеснять воду из пробирки);

- методом вытеснения воздуха (кислород тяжелее воздуха).

 

Промышленный способ получения кислорода

В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нём – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под  давлением сжимают. Так как температура кипения жидкого азота(-1960С) ниже температуры кипения жидкого кислорода(-1830С), то азот испаряется, а жидкий кислород остаётся. Газообразный кислород хранят в стальных баллонах под  давлением 15 МПа.

 

Каким способом можно получить кислород в промышленности:

- термическое разложение перманганата калия;

- сжижение воздуха под давлением;

- горение ацетилена;

- термическое разложение оксида ртути.

 

Закрепление

1. Какая  масса кислорода  необходима  для сгорания 2 моль газа (СН4)?

2. Что такое катализаторы, для чего их применяют?

3. Вычислить массовую долю химического элемента кислорода в оксиде серы (VI). SO3

 

Краткие выводы урока

1. В лабораторных условиях кислород получают разложением некоторых сложных веществ, в состав которых входят атомы кислорода.

2. Катализатор — вещество, которое ускоряет протекание химической реакции, но само при этом не расходуется.

3. Источником кислорода на нашей планете являются зеленые растения, в которых протекает процесс фотосинтеза.

4. В промышленности кислород получают из воздуха.

 

Информация о публикации
Загружено: 25 января
Просмотров: 8464
Скачиваний: 33
Борисова Ольга Дмитриевна
Химия, 8 класс, Уроки

Проверьте знания своих учеников интересными заданиями

Красочные наградные дипломы и сертификаты для участников, свидетельства и благодарности каждому учителю, ежемесячный розыгрыш ценных призов!

Скачать материал