[Анонс!] Итоговая онлайн-конференция «Образовательные методики и технологии 2020/21» Регистрация→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» ноябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 ноября по 30 ноября

Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине (общеобразовательной) ОУД.10 ХИМИЯ

Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины ОУД.10 Химия. КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета. КОС разработаны в соответствии с основной профессиональной образовательной программы по специальности СПО - ППССЗ 23.02.07 Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и агрегатов автомобилей; 23.02.01 Организация перевозок и управление на транспорте (по видам); программой учебной дисциплины ОУД.10 Химия.
Просмотр
содержимого документа

 

 

Департамент образования и науки Брянской области

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

 

«Брянский транспортный техникум»

 

 

УТВЕРЖДАЮ

Директор

ГАПОУ «Брянский транспортный техникум»

В.К. Непогода /ФИО/

«___» __________ 201__ г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Комплект

контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине (общеобразовательной)

ОУД.10 ХИМИЯ

 

основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)

 

специальность:  23.02.07 ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБСЛУЖИВАНИЕ И РЕМОНТ ДВИГАТЕЛЕЙ, СИСТЕМ И АГРЕГАТОВ АВТОМОБИЛЕЙ

23.02.01 ОРГАНИЗАЦИЯ ПЕРЕВОЗОК И УПРАВЛЕНИЕ НА ТРАНСПОРТЕ (по  видам)

 

 

 

 

 

РАССМОТРЕНО И ОДОБРЕНО

на заседании ЦК  математических и

         естественно-научных дисциплин  

председатель ЦК_________ / В.С. Нетесова /

Протокол № от «___ »________20____г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Брянск, 2019


Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине ОУД.10 Химия разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) среднего общего образования (далее СОО) (приказ Министерства образования и науки РФ от _____ №____)

 

 

Организация-разработчик: Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «Брянский транспортный техникум»

 

Разработчик:

 

Н.А. Алешина, преподаватель химии ГАПОУ «Брянский транспортный техникум», преподаватель высшей квалификационной категории

 

 

Рекомендован Методическим советом ГАПОУ «Брянский транспортный техникум»». Протокол заседания №____________ от «____» __________20__ г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 


СОДЕРЖАНИЕ

 

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

 

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ, ПОДЛЕЖАЩИЕ ПРОВЕРКЕ

 

ОЦЕНКА ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

 

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

 

ПРИЛОЖЕНИЕ. ЗАДАНИЯ ДЛЯ ОЦЕНКИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

 


  1.                ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

 

Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины ОУД.10 Химия.

 

КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета.

 

КОС разработаны в соответствии с основной профессиональной образовательной программы по специальности СПО - ППССЗ 23.02.07 Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и агрегатов автомобилей;

23.02.01 Организация перевозок и управление на транспорте (по  видам);

программой учебной дисциплины ОУД.10 Химия.

 

2. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ, ПОДЛЕЖАЩИЕ ПРОВЕРКЕ

 

Освоение содержания учебной дисциплины ОУД.10 Химия обеспечивает достижение студентами следующих результатов: 

Личностных

  • чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;
  • химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
  • готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;
  •  умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметных

  • использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
  •       использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов профессиональной сфере;

Предметных

  •  сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
  •  владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
  •  владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом;
  • умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

 

 

  1.                  ОЦЕНКА ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

 

  1. Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)

 

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС СОО по дисциплине ОУД.10 Химия, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций.


Таблица 1

 

Элемент

учебной дисциплины

Формы и методы контроля

 

Текущий контроль

 

Рубежный контроль

Итоговая аттестация

1. Общая и неорганическая химия.

 

 

Контрольная работа №1

Дифференцированный зачет

Тема 1.1Основные понятия и законы химии

 

Устный опрос

Практическое занятие:  Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе, количества вещества и т.д. 

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 1.2 Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева

 

Устный опрос

Практическое занятие: Решение качественных  задач по теме «Строение атома»

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 1.3 Строение вещества.

Устный опрос

Практическое занятие: Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 1.4  Водные растворы и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей.

Устный опрос

Практическое занятие: Реакции ионного обмена

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства.

Устный опрос

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 1.6 Химические реакции.

Устный опрос

Практическое занятие: Реакции с изменением степени окисления.

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 1.7 Металлы и неметаллы.

Устный опрос

Практическое занятие: Составление схем электролиза растворов солей. Решение задач на электролиз.

Практическое занятие: Получение, собирание и распознавание газов.

Практическое занятие: Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Раздел 2 . Органическая химия

 

 

Контрольная работа №2

Тема 2.1 Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

 

Устный опрос

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники.

 

 

Устный опрос

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения.

 

Устный опрос

Тестирование

Самостоятельная работа

 

Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

 

Устный опрос

Практическое занятие: Идентификация органических соединений

Практическое занятие: Распознавание пластмасс и волокон.

Тестирование

Самостоятельная работа

 


3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

 

  1.     Типовые задания для оценки знаний и умений, обучающихся в рамках текущего контроля 

Занятия по учебной дисциплине «Химия» представлены следующими видами работы: лекции, практические занятия, самостоятельная работа студентов.

 

  1. Задания в тестовой форме (пример)

Тема 1.2. «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+  2) S2-  3) С4+  4) Fe2+

 

2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+  2) S2-  3) Вг5+  4) Sn4+

 

3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54  2) 28  3) 58  4) 24

 

4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Sn2+  2) S2-  3) Cr3+  4) Fe2+

 

5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния  2) фосфора   3) серы     4) хлора

 

6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4  2) ЭН  3) ЭН3  4) ЭН2

 

7. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Сl-   2) N3-   3) Br-   4) О2-

 

8. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) Аl3+    2) Fe3+    3) Zn2+    4) Cr3+

 

9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+   2) Аr    3) Ва   4) F-

 

10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2nр1    2) ns2nр2    3) ns2np3    4) ns2np4

 

11. Элемент, которому соответствует высший оксид, состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3   2) ns2np5   3) ns2np1   4) ns2np2

12. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней  соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1      2) 2, 8, 7     3) 2, 8, 8, 1      4) 2, 5

 

13. Наибольший радиус имеет атом

1) олова         2} кремния     3) свинца        4} углерода

 

14. В ряду химических элементов

Na ->Mg -> Al -> Si

 

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

 

2) уменьшается число электронных слоев, в атомах

 

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

 

4) увеличиваются радиусы атомов

 

15.Наибольший радиус имеет атом

 

1) брома  2) мышьяка  3) бария  4) олова

 

16.Электронную конфигурацию 1s22s22р63s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+      2) Аl3+            3) K+            4) Sc2+

 

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16           2)6 и + 32          3) 6 и + 16         4) 4 и + 32

 

18. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1    2)  3           3) 5       4) 7

 

19. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+     2) Na0 и K0     3) Na+ и F-       4) Cr2+ и Сr3+

 

20. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1      2) ns2np3    3) ns2np4      4) ns2np6

 

 

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания 

 

Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства.

П р и м е р 1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) P2O5, ZnO, NO;      2) CO, N2O5, Na2O;       3) Al2O3, N2O, N2O3; 4)       SiO2, BeO, CaO.

 

П р и м е р 2. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

1) CsOH и Cr(OH)2;       2) KOH и Ca(OH)2;       3) Be(OH)2 и Cr(OH)3;      4) NaOH и Mg(OH)2.

 

П р и м е р 3. Кислотными оксидами в ряду являются вещества, формулы которых:

1) N2O3, N2O5, CrO3;        2) Cr2O3, CrO, N2O;       3) NO, Na2O, P2O5;      4) SiO2, BeO, CaO.

 

П р и м е р 4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых:

1) H2SO4, Ca(OH)2, NaOH;     2) Cr(OH)3, Cr(OH)2, H2CrO4;  3) NaOH, HNO3, Mg(OH)2;   4) KOH, HClO4, Ba(OH)2.

 

П р и м е р 5. Формулы только кислых солей записаны в ряду:

                 1) K2SO4, KOH, H2SO4, NaHCO3;

                 2) Fe(HSO4)2, CaHPO4, CaCO3, Ca(OH)NO3;

                 3) NH4HSO4, NH4NO3, (NH4)2HPO4, (NH4)2CO3;

                4) NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3, NaHS.

 

П р и м е р 6. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду:

             1) Cu(HSO4)2, Cu(OH)NO3, CuCl2;

             2) CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl;

             3)FeSO4, Fe(OH)Cl, Fe(OH)2Cl;

            4) BaSO4, Ba(OH)NO3, Ba(H2PO4)2.

 

П р и м е р 7. Оксиду фосфора(V) не соответствует кислота, формула которой:

                       1) H3PO4;      2) H4P2O7;        3)H3PO3;        4) HPO3.

 

П р и м е р 8. Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда:

        1) Al, Zn, Cu;     2) Zn, Fe, Pb;    3) Mg, Zn, Fe;    4) Pb, Cu, Ag.

 

П р и м е р 9. С раствором хлорида меди(II) не реагирует:

                                           1) Mg;     2) Zn;    3) Fe;    4) Ag.

 

П р и м е р 10. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:

                                  1) Fe2O3;    2) CuO;    3) CaO;     4) FeO.

 

 

П р и м е р 11. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда:

              1) Na, Cr, Zn;        2) K, Fe, Cu;     3) Fe, Zn, Cu;     4) Zn, Fe, Au.

 

П р и м е р 12. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

 1) CuSO4, SO2, H2O;  2) CuSO4, H2;   3) CuO, SO2, H2O;  4) CuSO4, SO3, H2O.

 

П р и м е р 13. Медь не взаимодействует с:

                           1) разбавленной серной кислотой;

                           2) концентрированной серной кислотой;

                           3) разбавленной азотной кислотой;

                           4) концентрированной азотной кислотой.

П р и м е р 14. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует:

                                 1) СaO;      2) BeO;     3) SiO2;    4) P2O5.

 

П р и м е р 15. Сульфат железа(II) не может быть получен взаимодействием:

                     1) железа с разбавленной серной кислотой;

                     2) железа с раствором медного купороса;

                     3) железа с раствором сульфата магния;

                     4) оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой.

 

П р и м е р 16.

В цепочке превращений:    S →X1 → SO3 → X2 → CuSO4 →X3 → CuO →Cu    веществами X1, X2 и X3 являются соответственно:

1) H2S, H2SO4, Cu(OH)2;      2) FeS, H2SO4, Cu(OH)2;     3) SO2, H2SO4, CuCl2;     4) SO2, H2SO4, Cu(OH)2.

 

П р и м е р 17. В цепочке превращений: Сa →X1 →Ca(OH)2 →X2 →Ca(HCO3)2 →X2 →CaO

веществами X1, X2 являются соответственно:

1) CaCl2, СaCO3;         2) CaO, Ca(NO3)2;      3) CaО, СaCO3;          4) CaО, Ca3(PO4)2.

П р и м е р 18. Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу:

                 1) Al(OH)3;        2) Ba(NO3)2;        3) CuCl2;       4) NaHCO3.

П р и м е р 19. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:

1) щелочной металл и вода;       2) основный оксид и вода;     3) кислотный оксид и щелочь;    4) кислотный оксид и вода.

П р и м е р 20. Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула:

                                         1) KI;      2) Cu;      3) K2SO4;      4) NaF.

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания

 

Тема 1.6.    Химические реакции

Тест.

  1. Укажите химическую реакцию, в результате которой состав вещества не меняется:
  1. 2SO2 + O2          2SO3
  2. 3H2 + N2         2NH3
  3. C(графит)  +  O2  =  CO2
  4. 3O2 = 2O3
  1. Укажите уравнение реакции обмена
  1. 2О + 2 Na = 2NaOH + H2    
  2. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3     +  2NaCl
  3. 2KMnO4      t      K2MnO4 +  MnO2 + O2   
  4. 2SO2 + O2 = 2 SO3
  1. К окислительно – восстановительным  не относится реакция:
  1. Гидрирования жиров
  2. Гидролиза жиров
  3. Ароматизации циклоалканов
  4. Гидратации алкенов
  1. Укажите тип следующей реакции: nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
  1. реакция присоединения
  2. реакция обмена
  3. реакция замещения
  4. реакция разложения
  1. К окислительно – восстановительным относится реакция:
  1. гидролиза крахмала
  2. полимеризации метилметакрилата
  3. гидрирования ацетилена
  4. нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция
  1. Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H+ + CO32- = H2O + CO2     
  1. CaCO3  + HCl         
  2. Na2CO3 + CH3COOH
  3. NaHCO3 + HCl
  4. Na2CO3 + HCl
  1. Скорость химической реакции зависит от:
  1. природы реагирующих веществ
  2. температуры реакции
  3. присутствия катализатора
  4. от каждого из перечисленных  факторов
  1. Укажите  верное суждение: А) при нагревании на 100 С скорость экзотермической реакции увеличивается в 2-4 раза; Б) при нагревании на 100 С скорость эндотермической реакции увеличивается в 2-4 раза.
  1. верно только А
  2. верны оба суждения
  3. верно только Б
  4. оба суждения неверны
  1. Укажите обратимую реакцию
  1. 2Al + 3O2 = Al2O3
  2. 2Na +  2H2O = 2NaOH + H2
  3. N2 + 3H2 = 2NH3
  4. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
  1. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется
  1. разбавленным
  2. концентрированным
  3. насыщенным
  4. перенасыщенным
  1. Укажите формулу осадка, образующегося при сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата алюминия
  1. Al2(CO3)3
  2. Al4C3
  3. Al(OH)3
  4. Al2O3
  1. Укажите газ, который выделяется при взаимодействии карбида кальция СaC2 с водой
  1. метан
  2. ацетилен
  3. этилен
  4. пропан
  1. Краткое ионное уравнение CO32- + H2O          HCO3-   +  OH-

соответствует первой стадии гидролиза

  1. карбоната  аммония
  2. гидрокарбоната калия
  3. карбоната калия
  4. карбоната кальция
  1. Водный раствор, какой соли окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?
  1. сульфид калия
  2. сульфат натрия
  3. сульфат алюминия
  4. сульфид алюминия
  1. Кислотную среду имеет водный раствор следующей соли
  1. хлорид серебра
  2. сульфат натрия
  3. ацетат аммония
  4. хлорид железа (III)
  1. Определите коэффициент перед окислителем в уравнении реакции по схеме:

     Al + H2SO4    Al2(SO4)3  + H2

  1. 3
  2. 1
  3. 4
  4. 2
  1. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме:

     Ca + H2O      Ca(OH)2  +  H2

  1. 2
  2. 1
  3. 3
  4. 4
  1. Определите объем водорода, который выделится, если 6,9 г натрия поместить в избыток воды
  1. 3,36 л
  2. 2,24 л
  3. 4,48 л
  4. 6,72 л
  1. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции по схеме:

    Mg  +  HNO3     Mg(NO3)2  +  N2  + H2O

  1. 23
  2. 20
  3. 26
  4. 29
  1.  По термохимическому уравнению реакции горения оксида углерода (II) газа:

2CO2 (г) +  О2 (г)  = 2СО2 (г) + 566 кДж. Определите объем (н.у.) сгоревшего оксида углерода(II), если выделилось 1520 кДж теплоты.

  1. 249 л
  2. 120 л
  3. 60 л
  4. 30 л

 

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания

 

Тема 1.7. Металлы и неметаллы

Тест.

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.

Б.  Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят

1) гелий и аргон

2) азот и неон

3) сера и фосфор

4) водород и кислород

3. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы    образуют    с    щелочными    металлами    соединения преимущественно с ионной связью.

Б.  Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду:       P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

 6. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать

1) углерод              2) сера                3) хлор                4) фосфор

7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О4              2) H2SO3              3) Н3РО4               4) H2SiО3

8) Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент

1) азот                2) фосфор         3) сера               4) марганец

 9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с

1) натрием          2) хлором           3) азотом            4) кислородом

10. Способность   атомов   химических   элементов   принимать   электроны усиливается в ряду:

1) F – O – N

2) N – F – О

3) N – O – F

4) O – N – F

 11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1            2)+7и-1         3)+7и-7         4)+5и-1

 12. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1)   водородом и железом

2)  углеродом и цинком

3)   хлором и фтором

4) натрием и кислородом

 13. В ряду:                           Si →Р → S→ С1

электроотрицательность элементов

1)   увеличивается

2)   уменьшается

3)   не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

 14. В ряду элементов мышьяк →селен → бром возрастает

1)   атомный радиус

2)   число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

 15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует

1)   углерод

2)   кремний

3)   бор

4) азот

 16. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 17. Кислород не реагирует с

1)  водой и оксидом кальция

2)   железом и оксидом фосфора (V)

3)  водородом и оксидом фосфора (III)

4) сероводородом и оксидом углерода (IV)

 18. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н2ЭО3                2) Н2ЭО4                3) НЭО3                 4) НЭО4

 19. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Фтор   в   соединениях   проявляет   как   положительную,   так   и

отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 20. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) натрием             2) хлором              3) азотом               4) кислородом

 

 

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания

 

 

Контрольная работа №1

 

1.Фтор – это самый:

а) активный неметалл   б) прочный элемент

в) сильный окислитель   г) электроотрицательный элемент

 

2. Число изотопов водорода известных науке равно:

а) 5    б) 2

в) 4    г) 3

 

3. Мельчащей химически неделимой частицей вещества является:

а) молекула   б) ион

в) атом   г) химический элемент

 

4. Количество вещества – это:

а) порция вещества, измеренная в молях    

б) число структурных частиц, равное 6 1023

в) масса вещества    

г) навеска вещества

 

5. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:

а) положение элемента в периодической системе    

б) число протонов в ядре атома

в) число энергетических уровней    

г) число нейтронов в атоме

 

6. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том, что:

а) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода

б) металлические свойства слева направо ослабевают

в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода  

г) свойства элементов периодически повторяются

 

7. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:

а) способностью атома отдавать электроны    

б) способностью реагировать с неметаллами

в) величиной электроотрицательности    

г) строением кристаллической решетки

 

8. Амфотерными свойствами не обладает:

а) ZnO    б) Zn(OH)2

в) Al2O3    г) Cu2O

 

9. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

а) металлические свойства  б) неметаллические свойства

в) химическая активность   г) растворимость в воде

 

10. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:

а) металлический блеск   б) электропроводность

в) окислительные свойства  г) относительная плотность

 

11. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:

а) строение внешнего энергетического уровня  

б) валентность

в) химические свойства    

г) степень окисления в оксидах

 

12. Химическую связь между ионами называют:

а) анионкатионной   б) ионизированной

в) ионной    г) водородной

 

13. Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H+ + CO32- = H2O + CO2     

1) CaCO3  + HCl         

2) Na2CO3 + CH3COOH

3) NaHCO3 + HCl

4) Na2CO3 + HCl

14. Скорость химической реакции зависит от:

1) природы реагирующих веществ

2) температуры реакции

3) присутствия катализатора

4) от каждого из перечисленных  факторов

15. Укажите  верное суждение: А) при нагревании на 100 С скорость экзотермической реакции увеличивается в 2-4 раза; Б) при нагревании на 100 С скорость эндотермической реакции увеличивается в 2-4 раза.

1) верно только А

2) верны оба суждения

3) верно только Б

4) оба суждения неверны

16. Укажите обратимую реакцию

1) 2Al + 3O2 = Al2O3

2) 2Na +  2H2O = 2NaOH + H2

3) N2 + 3H2 = 2NH3

4) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

17. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется

1) разбавленным

2) концентрированным

3) насыщенным

4) перенасыщенным

18. Укажите формулу осадка, образующегося при сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата алюминия

1) Al2(CO3)3

2) Al4C3

3) Al(OH)3

4) Al2O3

19. Укажите газ, который выделяется при взаимодействии карбида кальция СaC2 с водой

1) метан

2) ацетилен

3) этилен

4) пропан

20. Краткое ионное уравнение CO32- + H2O     HCO3-   +  OH-

соответствует первой стадии гидролиза

1) карбоната  аммония

2) гидрокарбоната калия

3) карбоната калия

4) карбоната кальция

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания

 

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Тест.

А1. Что входит в состав всех органических веществ?

1) кислород   2) водород     3) углерод      4) все перечисленные

А2. Ученый, сформулировавший основные положения теории строения веществ:

1) Н.Н. Семенов       2) А.М. Бутлеров      3) А. Фредерик         4) А. Кекуле

А3. Простейший представитель углеводородов:

1) октан          2) метан         3) метанол     4) метановая кислота

А4. Углерод в органических веществах имеет валентность:

1) 1                 2) 2                 3) 3                 4) 4.

А5. К органическим веществам не относится:

1) сероуглерод          2) углеводород          3) спирт         4) эфир.

А6. Основной тип химической связи в органических веществах:

1) ковалентная неполярная             2) ковалентная полярная

3) водородная                                   4) донорно-акцепторная

А7. Гомологическая разность:

1) СН3            2) СН4            3) СН2            4) С2Н6.

А8. Термин “органическая химия” ввел:

1) М. Бертло  2) Г. Кольбе   3) А.М. Бутлеров      4) И. Берцелиус.

А9. Структурные формулы показывают:

1) общее количество атомов в молекуле

2) количество атомов углерода в молекуле

3) последовательность соединения атомов в молекуле

4) расположение атомов в пространстве.

А10. К органическим веществам не относится:

1) CH3Cl                    2) С2Н5ОН                 3) С2Н5ОNa               4) СО2

 

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 9-10 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 7-8 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за  6 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания 

 

 

Тема 2.3.    Кислородосодержащие органические вещества

Проверочная работа.

1 вариант

 

1. Установите соответствие между общей формулой и классом органического вещества

1) СпН2п  2) СпН2п-2  3) СпН2п+2

А) алканы  Б) алкены  В) алкины

 

1

2

3

 

 

 

 

2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием

1) С2Н5ОН  2) С6Н5ОН  3) СН3СООН

А) фенол  Б) этанол  В) уксусная кислота

 

1

2

3

 

 

 

 

3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

1) глицерин  2) метиловый эфир уксусной кислоты

3) ацетон

А) СН3 –С – СН3   Б) СН2ОН – СНОН – СН2ОН

               О

В) СН3 – С – О – СН3

                О

 

1

2

3

 

 

 

 

4.Перечислите способы применения уксусной кислоты в  промышленности, быту.

 

5. Напишите формулу жира.

 

 

2 вариант

 

1. Установите соответствие между названием вещества и классом органического вещества

1) 2,3 диметилпентан 2) 2-метилбутен-2 3) 3-метилбутин-1

А) алкины  Б) алканы  В) алкены

 

1

2

3

 

 

 

 

2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

1) метановая кислота 2) пропанол-1 3) фенолят натрия

А) СН3 – СН2 – СН2 –ОН  Б) С6Н5ОNa  В) НСООН

 

1

2

3

 

 

 

 

3. Напишите формулы указанных в 1 задании веществ.

 

4. Установите соответствие между формулой вещества и его названием

1) СН2ОН - СН2ОН   2) СН3 – СН2 – С – О – С2Н5

         О

3) Н – С = О

     Н

А) формалин (метаналь)  Б) этиленгликоль 
В) этиловый эфир пропановой кислоты

 

1

2

3

 

 

 

 

5. Напишите формулу мыла

 

КЛЮЧ К ТЕСТУ
«КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА»

 

 

1 вариант

2 вариант

№ 1

Б, В, А

Б, В, А

№ 2

Б, А, В

В, А, Б

№ 3

Б, В, А

 

№ 4

 

Б, В, А

№ 5

 

 

 

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за  5правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 4 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за  3 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания

 

 

Тема 2.4 Азотосодержащие органические вещества.  Полимеры

Тест.

ВАРИАНТ 1

А 1. Общая формула вторичных аминов   


1) R—C—NH2

            |

            R

2) R—N—R

            |

           H

3) H2N—R—NH2

4) R—N=N—R


А 2.  Как называется вещество     H2N-CH2- COOH:


1) серин

2) аланин

3) глицин

4) аминопропионовая кислота


А 3. Нейтральная среда в растворе аминокислоты, имеющей формулу  


1) CH3—CH—COOH

                |

               NH2

2) CH2—CH2—CH—COOH

      |                     |

      NH2              NH2

3) HOOC—CH2—CH—COOH

                                |

                               NH2

4) CH3—CH—CH—COOH

                 |         |

                NH2   NH 2


А 4. Амфотерность аланин проявляет при его взаимодействии с растворами


  1. спиртов
  2. кислот и щелочей
  3. щелочей
  4. средних солей

А 5. Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:

1)

NaOH  и  CH3OH

3)  NaCl  и  CH4

2)

CH3NH2  и  Na

4)  NH3  и  H2O

А 6. Ароматические амины по сравнению с аммиаком 

1)

более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше,

2)

более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше,

3)

более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше,

4)

более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше

А 7. Верны ли утверждения:           А.   аминокислоты входят в состав жиров

                                                    Б.   Анилин  относится к числу ароматических аминов 

  1. верно только А
  2. верно только Б
  3. верны оба утверждения
  4. неверно ни одно из утверждений

А 8.  Вещество, формула которого   NH2 - СН2 – СООН, является


  1. органической кислотой
  2. органическим основанием
  3. амфотерным веществом
  4. амином

А 9.  Изомером    диметиламина    является:

1) этиламин;     3) анилин;

2)метиламин;                                      4) триметиламин.

А 10. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:

  1.  с гидроксидом меди (II);            3) с гидроксидом натрия;
  2.  с азотной кислотой (конц.);       4) с нингидрином.

 

 

ВАРИАНТ 2

 

А 1.  Пептидная связь есть в веществе   

1) R—C—O—CH—R

           ||             |

          O           NH2

3) R—C—O—NH2

            ||

           O

 

 

2) R—CH2—N—R

                       |

                      H

4) R—C—N—R

            ||     |             

           O    H

 

 

А 2. Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH2, относятся к классу 


1)

альдегидов

2)

нитросоединений

3)

карбоновых кислот

4)

аминов


А 3.  Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина

1)

малиновая

2)

желтая

3)

фиолетовая

4)

оранжевая


А 4.  Аминопропановая кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. HСl,  KOH                           3.   NaCl,  NH3

2.  C2H5OH,  KCl                       4.   CO2,  HNO3


А 5.  Формула аминоуксусной кислоты 

  1. CH3 COOH                                                                           
  2. CH3 CH2 – COOH
  3. NH2 – CH2 COOН
  4. Cl – CH2 COOH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

А 6.  При  взаимодействии аминокислот между собой образуется


  1. сложный эфир
  2. пептид
  3. новая аминокислота
  4. средняя соль

А 7. Этиламин не взаимодействует  с веществом, формула которого

1)  HCl                           2)  O2                             3)  H2                                  4)  Н2О

А 8.  Изомером пропиламина  не является:

  1. триметиламин; 3) диметиламин;
  2. метилэтиламин; 4) 2-аминопропан.

А 9.  Биуретовой называют качественную реакцию на белки:


  1. с ионами Си2+ в щелочной среде;
  2. с азотной кислотой;
  3. с гидроксидом натрия;
  4. с нингидрин

А 10.  Верны ли утверждения:

       


    А Амины проявляют основные свойства


    Б. Аминокислоты проявляют только основные свойства

  1. верно только А
  2. верно только Б
  3. верны оба утверждения
  4. неверно ни одно из утверждений

 

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 9-10 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 7-8 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за  6 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания


 

 

Практическое занятие

Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.

Цель занятия: выработать у студентов практические навыки производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Краткие теоретические сведения:

Пошаговый алгоритм решения задач по уравнению реакций: реагенты взяты в стехиометрических количествах.

Дано: m (υ, ω,V) реагента или продукта.

Найти: m (υ, ω,V) продукта или другого реагента.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

В схеме использованы следующие обозначения: m – масса, V – объем, υ – количество вещества (реагента или продукта); mр-ра – масса раствора, М – молярная масса, ω – массовая доля растворенного вещества в растворе, Vm – молярный объем.

Примеры решения задач:

Определите массу водорода, который выделится при взаимодействии 1 моль цинка с хлороводородной кислотой.

Дано:

υ (Ζn) = 1моль   Составляем уравнение реакции:

                        1моль                        х

Найти:    Ζn + 2 HCl = Ζn Cl2 + H2

 m(H2) -?                                             1моль                           1моль

В уравнении реакции над формулами исходных веществ выписываем данные из условия задачи, а под ними – величины, определенные из уравнения реакции.

         х = = 2(моль) 

Теперь по количеству вещества водорода (2моль) считаем его массу:

m(H2) = М ∙ υ2),

m(H2) = 2г/моль ∙ 2моль = 4г

Задания для самостоятельной работы студентов:

1) Сколько молей и сколько граммов нитрата калия выделится при взаимодействии 2 моль гидроксида калия и 3 моль азотной кислоты?

2) Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции 7,3г хлороводорода с 5,6л аммиака (н.у.).

 

Практическое занятие. Решение качественных  задач по теме «Строение атома»

 

Цель занятия: выработать у студентов практические навыки описания характерных свойств элемента и их соединений, исходя из положения элементов в периодической системе; составлять графические и электронные формулы строения электронных слоев атома.

Краткие теоретические сведения: теоретические сведения изложены студентам в лекционном материале по теме «Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева»

Примеры решения задач:

Задача №1. В какой группе и каком периоде периодической системы элементов находится элемент с порядковым номером 42?

Решение: Расположение элементов в периодической системе в соответствии со строением их атомов следующее: в 1 периоде – 2, во 2 – 8, в 3 – 8. Третий период заканчивается элементом с порядковым номером 18 (2+8+8=18). В четвертом периоде 18 элементов, т.е. он заканчивается элементом с порядковым номером 36. В пятом периоде также 18 элементов, поэтому элемент с порядковым номером 42 попадает в пятый период. Он занимает шестое место, следовательно, находится в шестой группе. Этот элемент – молибден (Мо).

Задача №2. Какой из элементов – натрий или цезий – обладает более выраженными металлическими свойствами?

Решение: Строение электронных оболочек атомов натрия и цезия можно представить следующим образом:

11Na 1s22s22p63s1 и 55Cs 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1

У обоих атомов на внешнем энергетическом уровне находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия – на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия.

Задача №3. Исходя из места в периодической системе, опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23.

Решение: По периодической системе определяем, что элемент с порядковым номером 23 находится в ΙV периоде и в побочной подгруппе  V группы. Этот элемент – V. Электронная формула ванадия 1s22s22p63s23p63d34s2.

По электронной формуле заключаем, что ванадий – d-элемент.

Элемент может легко отдавать 2 электрона с 4 s-подуровня, проявляя степень окисления +2. При этом он образует оксид VO и гидроксид V(OH)2, проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, т.к. расположен в побочной подгруппе.

Атом ванадия может также отдавать электроны с предвнешнего d-подуровня (3 электрона) и, таким образом, проявляет высшую степень окисления +5 (численно равную номеру группы, в которой расположен элемент). Оксид, соответствующий высшей степени окисления, V2O5. Этот оксид обладает кислотными свойствами. В качестве гидроксида ему соответствует неустойчивая метаванадиевая кислота  HVO3 (соли ее – ванадаты – устойчивые соединения).

Задания для самостоятельной работы студентов:

1) В какой группе и в каком периоде периодической системы элементов находится элемент с порядковым номером 29?

2) Какой из элементов – фосфор или мышьяк – обладает более выраженными неметаллическими свойствами?

3) Исходя из места в периодической системе, опишите химические свойства элемента с порядковым номером 31.

 

Практическое занятие. Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.

 

Цель занятия: выработать у студентов практические навыки производить расчеты по определению массы, количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

Краткие теоретические сведения: Формулы для решения задач по определению массы, количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

В процессе разнообразных химических производств для получения продукта используют исходные вещества (сырье), которые не всегда являются чистыми, а могут содержать различные примеси. Эти примеси не будут образовывать в процессе производства нужные продукты, поэтому, чтобы определить массу или объем получаемого продукта, необходимо вначале рассчитать массу или объем вступающего в реакцию чистого вещества, которое содержится в исходной смеси, а уже потом решать основную задачу по уравнению реакции.

Содержание примеси обычно выражают в процентах. Эта величина показывает массовую долю чистого вещества или массовую долю примеси в образце. Для вычисления массы чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют формулу:

w(чист. в-ва) = m(чист. в-ва) / m (смеси),

m(чист. в-ва) = w(чист. в-ва) ∙ m (смеси).

Массу чистого вещества, или его объем, можно найти по-другому. Вначале определяют массу примеси, а затем вычитают ее из массы смеси:

m (примеси) = w(примеси) ∙ m (смеси),

m(чист. в-ва) = m (смеси) - m (примеси).

 

Примеры решения задач:

1) Какой объем (н.у.) сернистого газа образуется при обжиге 500кг цинковой обманки, содержащей 80% сульфида цинка ZnS?

Дано:

m (смеси) = 500кг   Вычисляем массу чистого ZnS в    смеси:

 w (ZnS) = 0,8 (80%)  m(ZnS) = 0,8 ∙ 500кг = 400кг

Найти: V(SO2) -?                         Находим объем выделившегося при обжиге     400кг ZnS  сернистого газа:

                    400кг                            хм3

      Ζn S+ 3O2  = 2Ζn О + 2SO2

     2кмоль                        2кмоль

                97кг/кмоль                22,4м3/кмоль

               194кг         44,8м3

При обжиге

194кг ΖnS выделяется 44.8м3 SO2

400кг ΖnS выделяется х м3 SO2

194:400 = 44,8: х

х = = 92,37(м3)

Ответ: при обжиге цинковой обманки выделится 92,37м3 сернистого газа.

2) Определите массовую долю примеси в известняке, если при обжиге 1 тонны известняка получили 480кг жженой извести.

Дано:

m (известняка) = 1000кг       Основным компонентом известняка является CaCO3. Чтобы вычислить содержание примеси в известняке, нужно рассчитать массу карбоната кальция. Для этого определяют массу разложившегося CaCO3 по уравнению:                                                                                                                            

 m (CaO) = 480кг                     

Найти: w(примеси) -?                        

 

                         х кг     480кг                       

        CaCO3 = СаО + СO2

     1кмоль         1кмоль

                100кг/кмоль 56кг/кмоль

               100кг             56кг

При обжиге

100кг CaCO3 выделяется 56кг СаО

х кг CaCO3 выделяется 480кг СаО

100:х = 56:480

х = = 857,14(кг) CaCO3.

Т.к. масса известняка равна 1000кг, m(примеси) = 1000 – 857,14 = 142,86(кг)

 

w(примеси) = m(примеси) / m(известняка,

w(примеси) = 142,86кг / 1000кг = 0,143 или 14,3%

Ответ: массовая доля примеси в известняке составляет 14,3%.

 

Задания для самостоятельной работы студентов:

1) Вычислите, какая масса кальциевой селитры, используемой в качестве удобрения, может быть получена из гидроксида кальция массой 148кг, в котором массовая доля посторонних примесей составляет 8%. (301,8кг)

2) При полном разложении водой карбида кальция массой 2кг выделился ацетилен объемом 560л (н.у.). Вычислите массовую долю CaC2 в исходном образце карбида кальция. (80%)

 

Практическое занятие: Реакции ионного обмена

Инструктаж по Т.Б.

Оборудование. Штатив с пробирками, держатели и нагревательные приборы для пробирок, все для фильтрования, таблица растворимости кислот, оснований и солей.

Вещества. Растворы соляной, серной, азотной кислот; растворы гидроксидов натрия и калия; растворы карбоната калия, нитрата серебра, сульфата натрия, хлорида бария, сульфата меди (), хлорида меди  (), хлорида кальция, хлорида железа (), хлорида железа (), карбонат кальция (мел, мраморная крошка); раствор лакмуса.

 

Примеры экспериментальных задач

 

  1. Проведите реакции между растворами следующих веществ: а) карбонатом калия и азотной кислотой; б) хлоридом железа () и гидроксидом калия; в) гидроксидом натрия и серной кислотой; г) карбонатом кальция и соляной кислотой; д) хлоридом меди () и гидроксидом калия.

Напишите ионные уравнения реакций. Объясните результаты своих наблюдений.

  1. Осуществите следующие превращения: сульфат меди () гидроксид меди () оксид меди () хлорид меди ().

Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.

  1. Проведите реакцию нейтрализации в присутствии лакмуса. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций. Объясните результаты наблюдений.
  2. Используя имеющиеся на вашем столе реактивы, получите гидроксид железа () и выделите его из смеси.
  3. Используя имеющиеся на вашем столе реактивы, получите посредством реакции обмена газообразное вещество. Напишите ионные уравнения реакций.
  4. Проведите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями реакций:

 А) Ва 2+ + SO42- = BaSO 4 ↓ , 

 Б) Ca2+  +  CO32- = CaCO3 ↓,

 В) Ag+ + Cl- = AgCl ↓.

Напишите полные ионные уравнения реакций.

Форма отчета по лабораторной работе

Что делали

Что наблюдали

Уравнение реакции, вывод

 

 

 

 

Практическое занятие:  Реакции с изменением степеней окисления элементов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель: на опытах познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями.

Оборудование: штатив с пробирками (6 штук), стеклянные пипетки.

Вещества: роданид калия КСNS, хлорид железа (III), хлорид олова (II), раствор перманганата калия КМnО4, сульфит натрия, разбавленная серная кислота, концентрированный раствор гидроксида натрия, пероксид водорода, сульфат железа (II).

Опыт 1. Восстановление соединений железа (III) соединениями олова (II).

К раствору роданида калия КСNS прибавьте раствор соли железа (III). Отметьте цвет раствора. К раствору прилейте по каплям до полного обесцвечивания раствор хлорида олова (II). Примите во внимание, что при окислительно-восстановительном процессе ионы Sn (II) превращаются в ионы Sn (IV).

Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

В три пробирки налейте раствор перманганата калия.

а) Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в кислой среде.

В первую пробирку добавьте разбавленную серную кислоту. Затем прилейте сульфит натрия. Наблюдайте обесцвечивание раствора. Ионы МnО4- переходят в Мn2+, SО32- переходят в SО42-.

б)  Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в нейтральной среде.

Во вторую пробирку добавьте только сульфит натрия. Наблюдайте образование бурого осадка оксида марганца МnО2, SО32- переходят в SО42-.

в) Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в щелочной среде.

В третью пробирку прилейте по каплям концентрированный раствор щелочи, добавьте сульфит натрия. Наблюдайте изменение окраски раствора на зеленый цвет. Ионы МnО4- переходят в МnО42-, SО32- переходят в SО42-.

Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и как восстановитель.

а) Пероксид водорода как окислитель.

Налейте в пробирку 2-3 мл сульфата железа (II), добавьте 0,5 мл серной кислоты, прилейте пероксид водорода. Ионы Fе2+ переходят в ионы Fе3+ , пероксид водорода восстанавливается до воды.

б) Пероксид водорода как восстановитель.

Налейте в пробирку немного перманганата калия, добавьте по каплям серной кислоты, прилейте пероксид водорода. Наблюдайте обесцвечивание раствора (за счет перехода МnО4-  в Мn2+ ) и выделение пузырьков газа (пероксид водорода окисляется до кислорода и воды).

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Изменения степеней окисления в химических реакциях

 

№ опыта

Название

опыта

Что

наблюдаем

Уравнения реакций

(молекулярные и ионные

 методом полуреакций)

Окисли-

тель

Восстано-витель

1

 

 

 

 

 

2а)

 

 

 

 

 

2б)

 

 

 

 

 

2в)

 

 

 

 

 

3а)

 

 

 

 

 

 

Практическое занятие №3. Составление схем электролиза растворов солей. Решение расчетных задач на электролиз.

 

Цель занятия: выработать у студентов практические навыки

Краткие теоретические сведения: теоретические сведения изложены студентам в лекционном материале по теме «Электролиз растворов и расплавов».

Примеры решения задач:

Задача №1. Записать схему электролиза раствора йодида калия.

KI             K+ + I-

H2O           H ++ OH-

катод (-) ←  K+; H +    анод (+) → I-; OH-

2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-    2I- - 2e → I2

K+ + OH-            KOH

2KI + 2H2O → 2KOH + H2↑ +  I2

Задача №2. Составить схему электролиза раствора нитрата ртути (ΙΙ) и рассчитать объем газа выделившегося на аноде (н.у.), если для процесса взяли 650г соли.

Hg (NO3)2           Hg2+ + 2NO3

H2O           H ++ OH-

катод (-) ←  Hg2+; H +    анод (+) → 2NO3 ; OH-

Hg2+ + 2e → Hg0    2H2O - 2e → O2↑ + 4H+

      H+ + NO3 → HNO3

   

   650г      х л

2Hg (NO3)2 + 2 H2O = 2Hg + O2↑ + 4 HNO3

   2моль   1моль

   325г/моль  22,4л/моль

=

υ (O2) = (υ (Hg (NO3)2) ∙ 1) : 2 = (2 ∙1) : 2 = 1(моль)

V = Vm ∙ υ;

V = 22,4л/моль ∙ 1моль = 22,4л

Ответ: V (O2) = 22,4л.

 Задания для самостоятельной работы студентов:

1) Составить схему электролиза раствора хлорида кальция.

2)  Составить схему электролиза раствора сульфата меди (ΙΙ) и рассчитать объем газа выделившегося на аноде (н.у.), если в результате реакции на катоде выделилось 16г меди.

Практическое занятие: Получение, собирание и распознавание газов».

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться получать, собирать, распознавать водород, кислород, углекислый газ, повторить ТБ работы со взрывоопасными веществами, со спиртовкой.

Оборудование: Пробирки, штатив, лучинка, спички, спиртовка, газоотводная трубка.

Реактивы: HCl, Zn, H2O2, CaCO3(мрамор), MnO2

Ход работы:

Опыт №1. Получение, собирание и распознавание водорода.

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в неё 1-2 мл соляной кислоты.

Что наблюдается? Запишите уравнения реакций.

Накройте вашу пробирку большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через одну две минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая её, поднесите к пламени спиртовки.

Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевёрнутую пробирку?

Зарисуйте рис. « Проверка водорода на чистоту».

Зарисуйте аппараты Киппа и Кирюшкина.

Опыт №2. Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку объёмом 20 мл прилейте 5-7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите её и когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца(IV).

Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

Зарисуйте рис. «Получение кислорода в лаборатории разложением перманганата калия и собирание его методом вытеснения воздуха».

Зарисуйте схему установки для получения кислорода из перекиси водорода.

Опыт №3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

В пробирку объёмом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Через 1-2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки, горящую лучинку.

Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

В пробирку налейте 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый воздух.

Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Зарисуйте рис. «Способы распознавания углекислого газа».

Запишите ВЫВОД о проделанной работе и свойствах полученных газов, и их применении в жизни человека, ответив на вопросы:

  1. Какие агрегатные состояния вещества существуют в природе, перечислите их?
  2. Проанализируйте, какая существует зависимость между плотностью вещества и расстоянием между атомами в веществах разных агрегатных состояний?
  3. Какие газы вы получали, распознавали и исследовали свойства в процессе практической работы?
  4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых Вы получали О2, Н2, СО2.
  5. Сравните свойства О2 и Н2; СО2 и СО?
  6. Какое применение в жизни человека нашли данные газы: О2, Н2, СО2?
  7. Что такое катализатор, и какой катализатор используют в опыте № 2?
  8. Что происходит в пробирке при растворении соляной кислоты в воде и перекиси в воде?

 

 

Практическое занятие: Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы:  Научиться опытным путем решать экспериментальные задачи по неорганической химии

Примеры решения некоторых экспериментальных задач по неорганической химии

 

1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа(III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы Cl-и ионы Fe3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди(II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите: а) гидроксид железа (III); б) гидроксид магния; в) медь.

Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей: а) сульфат аммония; б) нитрат меди(II); в) хлорид железа(III).

Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

4. В пробирках даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ: а) сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия; б) карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония; в) сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калияhttp://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-292.pnghttp://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-293.pnghttp://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-294.png

 

5. Бирюза – гидратированный ортофосфат-гидроксид меди и алюминия состава CuAl6(OH)8(PO4)4 · 5H2O – издавна считалась камнем победы и счастья.

  1.         Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0,01 моль бирюзы.
  2.         Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в

0,01 моль бирюзы.

  1. Какова массовая доля меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в данном соединении?

Содержание верного ответа

1)  n(Cu) = 1 · 0,01моль = 0,01моль;

n(Al) = 6 · 0,01 моль = 0,06 моль;

n(P) = 4 · 0,01 моль = 0,04 моль;

n(O) = 29 · 0,01 моль = 0,29 моль;

n(H) = 18 · 0,01 моль =0,18 моль

2)  Число атомов считаем по формуле:

N = NA · n,  где NA = 6,02 · 1023(моль-1).

N(Cu) = 6,02 · 1023моль-1 · 0,01 моль = 6,02 · 1021;

N(Al) =  6,02 · 1023моль-1 · 0,06 моль = 3,61 · 1022;

N(P) =  6,02 · 1023(моль-1) · 0,04 моль = 2,41 · 1022;

N(O) =  6,02 · 1023(моль-1) · 0,29 моль = 1,75 · 1023;

N(H) =  6,02 · 1023(моль-1) · 0,18 моль = 1,08 · 1023

 

М(CuAl6(OH)8(PO4)4 · 5H2O) = 832 г/моль.

3) ῳ(Cu) = 64 : 832 = 0,0769 или 7,69%;

ῳ(Al) = 162 : 832 = 0,1947 или 19,47%;

ῳ(Р) = 124 : 832 = 0,1490 или 14,90%;

(О) =  464 : 832 = 0,5577 или 55,77%;

ῳ(Н) = 18 : 832 = 0,0216 или  2,16%.

 

 

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca →Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2

Содержание верного ответа

 

1)  Cа + 2Н2O = Cа(OН)2 + H2?

2)  Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

3)  СаСО3 +  СО2 + Н2О =  Са(НСO3)2

4) Ca(HCO3)2 + 2HСl  = СаСl2 + 2H2О + 2СО2

5) СаСl2 + 2AgNO3 = 2AgCl? + Ca(NO3)2

 

  1.                Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, медь, мел, поваренная соль.
  1.                Предложите план разделения этих веществ,  используя воду и соляную кислоту.
  2.                Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?
  3.                Напишите уравнения реакций, которые будут использованы при разделении.
  4.                Рассчитайте массу мела в смеси по объему выделившегося газа в 5,6 л.

Содержание верного ответа

 

1)     Железо отделяем магнитом.

Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится,

сажа будет на поверхности. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре.

Фильтрат выпарим, это будет NaCl.

Медь и мел обработаем соляной кислотой.

Мел (СаСО3) раствориться,

а медь останется.

 

2)     Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик)), фарфоровая чашка для выпаривания, электроплитка, химический стакан для растворения.

 

3)  СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2?

Cu + HCl ?

 

4)     Найдем количество вещества газа СО2:

n(CO2) = 5,6 л : 22,4 моль/л = 0,25 моль;

n(CаСO3) = n(CO2) = 0,25 моль;

m(СаСО3) = 0,25 моль · 100 г/моль = 25 г.

 

 

8. Французский химик К.Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород.

1.  Установите формулу соли, полученной К.Л. Бертолле, если массовая доля калия - 31,8%, хлора – 29,0%.

2.  Напишите уравнение реакции получения этой соли.

3.  Какой объем хлора можно получить при взаимодействии 1 моль этой соли с соляной кислотой?

Содержание верного ответа

 

1)     KxClyOz

?(О) = 100 – (31,8 + 29,0) = 39,2%.

Х : У : Z = ?(К)/Аr(К) : ?(Сl)/ Ar(Cl) : ?(O)/Ar(O)

Х : У : Z = 0,318/39 : 0,29/ 35,5 : 0,392/16 =

= 0,00815 : 0,00816 : 0,0245 = 1 : 1 : 3.

Формула соли KClO3

 

2)    6КОН + 3Сl2 = KClO3 + 5КCl  + 3H2O

 

3)     KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O

        1 моль                3 моль

V(Cl2) = 3 моль · 22,4 л/моль = 67,2 л.

 

9. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдаются в растворе? Запах, какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.

Решение:

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-286.pnghttp://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-287.png

10. Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа (Ш), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

Решение:

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-289.png

 

Практическое занятие: Идентификация органических соединений

 

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы:

  1. опытным путем познакомиться с качественными реакциями важнейших классов органических соединений;
  2. научиться идентифицировать (распознавать) органические вещества, составить уравнения химических реакций в молекулярном виде;
  3. провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.


Реактивы: медная проволока, оксид меди (II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, нитрата серебра, аммиака, уксусная кислота, формалин, глицерин, лакмус.

Оборудование: штатив лабораторный, пробирки, спиртовка, спички
 

Инструкция к работе.


В четырех пронумерованных пробирках даны следующие вещества без надписей: этанол, уксусная кислота, глицерин, этаналь. Опытным путем определите каждое из выданных  веществ. 
Инструкция.
В пробирках под номерами №1 и №2 находятся растворы этилового спирта и глицерина. Распознавание содержимого пробирок.

Зная физические свойства предложенных веществ, сделайте предположение о том, в каких пробирках находятся определяемые вещества.
Вспомните, какое вещество является реактивом на каждое вещество, при каких условиях нужно проводить реакцию.
Каковы признаки реакции при взаимодействии с каждым из веществ?
Опишите свои наблюдения, запишите уравнения реакций, сделайте вывод.


В пробирках под номерами №3 и №4 находятся, уксусная кислота и этаналь.

Распознавание содержимого пробирок.
Результаты опытов и выводы зафиксируйте в таблицу:

Оборудования и реактивы

Наблюдения. Выводы
 

Уравнения реакций, названия продуктов

 

 

 

 


Результаты опытов и выводы зафиксируйте в таблицу:
 

Общий вывод к работе: 
На практической работе мы опытным путем познакомились с качественными реакциями важнейших классов органических соединений. Научились идентифицировать (распознавать) органические вещества. Составили уравнения химических реакций в молекулярном виде.

 

Практическое занятие: Распознавание пластмасс и волокон.

Инструктаж по Т.Б.

I. Распознавание пластмасс

В пакетах под номерами даны следующие образцы пластмасс: полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола, фенолформальдегидной пластмассы, полиметилметакрилата. Опытным путём определите каждую пластмассу.

Оборудование и реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, стеклянная палочка, пластина из жести, пробирки, лакмусовые бумажки (красные и синие).

Первый этап работы.

Распознавание пластмасс следует начать с внешнего осмотра (цвет, твёрдость, эластичность и т. д.) Обратите внимание на то, что образцы из полиэтилена жирны на ощупь, полупрозрачны, эластичны, механически прочны, могут иметь различную окраску. Образцы из поливинилхлорида эластичны, механически прочны, могут иметь различную окраску. Полистирольные образцы прозрачны, хрупки, различной окраски. Образцы из орг. стекла прозрачны, жестки, различной окраски, механически прочны. Фенолформальдегидные пластмассы тёмных тонов (от коричневого цвета  до чёрного), жестки, прочны. Изделия из целлулоида эластичны, различной окраски, имеют характерный рисунок (под мрамор, малахит). Занесите свои наблюдения в отчёт о проделанной работе.

Второй этап работы.

Определяете отношение пластмасс к нагреванию и характеру горения.

 

Опыт 1. Жестяную пластину с образцом полимера подержите с помощью тигельных щипцов над пламенем спиртовки. Нагревание образца ведите несколько секунд. Затем стеклянной палочкой попытайтесь изменить его форму. После остужения можно снова нагреть этот образец и снова изменить его форму. Данные эксперимента сравните с данными таблицы 1   «Распознавание пластмасс».

Опыт 2. Кусочек образца пластмассы внесите тигельными щипцами в пламя спиртовки. Когда образец загорится, выньте его из пламени и подержите над жестяной пластиной. Продолжает ли он гореть вне пламени? Каким пламенем горит? Погасите пламя, если обильно выделяется копоть. Свои наблюдения сверьте с данными таблицы 1 « Распознавание пластмасс».

Отчёт о проделанной работе

№ образца

Внешний вид пласмассы

Отношение к нагреванию

Характер горения

Название пластмассы

Структурное звено пластмассы

 

 

 

 

 

 

 

II. Распознавание волокон

В пакетах под номерами находятся волокна: хлопчатобумажное, шерстяное, ацетатное, капроновое, лавсан.

Анализ волокна или образца ткани начинают с испытания путём сжигания. Пучок волокна тигельными щипцами внесите в пламя. Как только он загорится, уберите его из пламени и  тщательно рассмотрите. Если волокно перестанет гореть, его снова зажигают. При этом необходимо проследить: а) с какой скоростью происходит горение, б) запах продуктов разложения, в) характер остатка после горения.

Сверьте свои наблюдения с таблицей 2. «Распознавание волокон» и заполните отчёт о проделанной работе.

Отчёт о проделанной работе

№ образца волокна

Характер горения.

Название волокна

Структурное звено волокна

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица 1 « Распознавание пластмасс»

Название пласмассы

Отношение к нагреванию

Характер горения

Полиэтилен

Размягчается – можно вытянуть нить.

Горит синеватым пламенем, распространяя слабый запах горящего парафина. При горении отделяются капли. Вне пламени продолжает гореть.

Поливинилхлорид(полихлорвинил)

Размягчается при 60-70˚С, выше 110-120˚С разлагается.

 

Горит коптящим пламенем. Вне пламени не горит.

Полистирол

Размягчается, легко вытягиваются нити.

Горит коптящим пламенем, распространяя специфический запах. Вне пламени продолжает гореть.

Полиметилметакрилат

(орг. стекло)

Размягчается.

Горит жёлтым пламенем, с синей каймой у краев, с характерным потрескиванием, распространяя резкий запах.

Целлулоид

Разлагается.

Горит очень быстро, оставляя следы золы.

Фенолформальдегидные пластмассы

Разлагается при сильном нагревании

Загорается с трудом, при горении обугливается, распространяя резкий запах  фенола.  Вне пламени постепенно гаснет, не размягчается.

 

Таблица 2. «Распознавание волокон»

Волокно

Сжигание

Хлопок

Горит быстро с запахом жжёной бумаги. После горения остается

серый пепел.

Шерсть

Горит медленно с запахом жжёных перьев. После горения

образуется хрупкий чёрный шарик, растирающийся в порошок.

Ацетатное волокно

Горит быстро, образуя нехрупкий спёкшийся тёмно-бурый шарик.

Вне пламени горение постепенно прекращается.

Капрон

Плавится, образуя твёрдый блестящий шарик тёмного цвета.

 При горении распространяется неприятный запах.

Лавсан

Плавится, затем горит коптящим пламенем с образованием тёмного твердого блестящего шарика.

Нитрон

Горит, образуя тёмный рыхлый неблестящий шарик.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Критерии оценки

Критерии оценки устных ответов:

5 баллов

ответ студента полный, при этом студент легко ориентируется в учебном материале, грамотно высказывает и обосновывает свои суждения, демонстрирует умение связывать теорию с практикой при написании необходимых формул соединений и уравнений, формулы всех соединений и уравнения написаны, верно

4 балла

студент полно освоил учебный материал, ориентируется в нём, грамотно высказывает свои суждения, но содержание и форма ответа имеют отдельные неточности или упущения

      3 балла

студент знает и понимает основные положения учебного материала, но при этом излагает его неполно или непоследовательно, не умеет доказательно обосновать свои суждения, допускает ошибки в написании формул химических соединений и уравнений реакций.

            2 балла

студент показывает незнание большей части материала, отвечает неуверенно, лишь на наводящие вопросы преподавателя, не умеет выделять главное, обосновать свои доводы, при ответе практически не использует уравнений химических реакций и формул соединений.

 

Критерии оценки тестовых заданий первого уровня:

 

9-10 правильных ответов – 5 баллов

7-8 правильных ответов – 4 балла

5-6 правильных ответов – 3 балла

                                                                                             

Критерии оценивания реферата (сообщения):

Оценка «отлично» выставляется студенту, если содержание реферата соответствует заявленной в названии тематике; реферат оформлен в соответствии с общими требованиями написания и техническими требованиями оформления реферата; реферат имеет чёткую композицию и структуру; в тексте реферата отсутствуют логические нарушения в представлении материала; корректно оформлены и в полном объёме представлены список использованной литературы и ссылки на использованную литературу в тексте реферата; отсутствуют орфографические, пунктуационные, грамматические, лексические, стилистические и иные ошибки в авторском тексте; реферат представляет собой самостоятельное исследование, представлен качественный анализ найденного материала, отсутствуют факты плагиата.

Оценка «хорошо» выставляется студенту, если содержание реферата соответствует заявленной в названии тематике; реферат оформлен в соответствии с общими требованиями написания реферата, но есть погрешности в техническом оформлении; реферат имеет чёткую композицию и структуру; в тексте реферата отсутствуют логические нарушения в представлении материала; в полном объёме представлены список использованной литературы, но есть ошибки в оформлении; корректно оформлены и в полном объёме представлены ссылки на использованную литературу в тексте реферата; отсутствуют орфографические, пунктуационные, грамматические, лексические, стилистические и иные ошибки в авторском тексте; реферат представляет собой самостоятельное исследование, представлен качественный анализ найденного материала, отсутствуют факты плагиата.

Оценка «удовлетворительно», если содержание реферата соответствует заявленной в названии тематике; в целом реферат оформлен в соответствии с общими требованиями написания реферата, но есть погрешности в техническом оформлении; в целом реферат имеет чёткую композицию и структуру, но в тексте реферата есть логические нарушения в представлении материала; в полном объёме представлен список использованной литературы, но есть ошибки в оформлении; некорректно оформлены или не в полном объёме представлены ссылки на использованную литературу в тексте реферата; есть единичные орфографические, пунктуационные, грамматические, лексические, стилистические и иные ошибки в авторском тексте; в целом реферат представляет собой самостоятельное исследование, представлен анализ найденного материала, отсутствуют факты плагиата.

Оценка «неудовлетворительно», если содержание реферата соответствует заявленной в названии тематике; в реферате отмечены нарушения общих требований, написания реферата; есть погрешности в техническом оформлении; в целом реферат имеет чёткую композицию и структуру, но в тексте реферата есть логические нарушения в представлении материала; в полном объёме представлен список использованной литературы, но есть ошибки в оформлении; некорректно оформлены или не в полном объёме представлены ссылки на использованную литературу в тексте реферата; есть частые орфографические, пунктуационные, грамматические, лексические, стилистические и иные ошибки в авторском тексте; в целом реферат представляет собой достаточно самостоятельное исследование, представлен анализ найденного материала, присутствуют единичные случаи фактов плагиата.

Критерии оценивания контрольных работ:

Оценка «отлично» выставляется, если студент выполнил работу без ошибок и недочетов, допустил не более одного недочета.

Оценка «хорошо», если студент выполнил работу полностью, но допустил в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета, или не более двух недочетов. Оценка «удовлетворительно», если студент правильно выполнил не менее половины работы или допустил не более двух грубых ошибок, или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета, или не более двух-трех негрубых ошибок, или одной негрубой ошибки и трех недочетов, или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов, плохо знает текст произведения, допускает искажение фактов.

Оценка «неудовлетворительно», если студент допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка «3», или если правильно выполнил менее половины работы.

 

Критерии оценивания ответа студента при собеседовании:

Оценка «отлично» выставляется студенту, если дан полный, развернутый ответ на поставленный вопрос, показана совокупность осознанных знаний об объекте, проявляющаяся в свободном оперировании понятиями, умении выделить существенные и несущественные его признаки, причинно-следственные связи. Ответ формулируется в терминах науки, изложен литературным языком, логичен, доказателен, демонстрирует авторскую позицию студента.

Оценка «хорошо» выставляется студенту, если дан полный, развернутый ответ на поставленный вопрос, показана совокупность осознанных знаний об объекте, доказательно раскрыты основные положения темы; в ответе прослеживается четкая структура, логическая последовательность, отражающая сущность раскрываемых понятий, теорий, явлений. Ответ изложен литературным языком в терминах науки. Могут быть допущены недочеты в определении понятий, исправленные студентом самостоятельно в процессе ответа.

Оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если дан полный, но недостаточно последовательный ответ на поставленный вопрос, но при этом показано умение выделить существенные и несущественные признаки и причинно-следственные связи. Ответ логичен и изложен в терминах науки. Могут быть допущены 2-3 ошибки в определении основных понятий, которые студент затрудняется исправить самостоятельно.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если дан неполный ответ, представляющий собой разрозненные знания по теме вопроса с существенными ошибками в определениях. Присутствуют фрагментарность, нелогичность изложения. Студент не осознает связь данного понятия, теории, явления с другими объектами дисциплины. Отсутствуют выводы, конкретизация и доказательность изложения. Речь неграмотная. Дополнительные и уточняющие вопросы преподавателя не приводят к коррекции ответа студента не только на поставленный вопрос, но и на другие вопросы дисциплины

 

Критерии оценивания конспектов:

Оценка «отлично» выставляется студенту, если демонстрируются полнота использования учебного материала, логика изложения (наличие схем, количество смысловых связей между понятиями), наглядность (наличие рисунков, символов и пр.; аккуратность выполнения, читаемость конспекта, грамотность (терминологическая и орфографическая), опорные сигналы –слова, словосочетания, символы, самостоятельность при составлении.

Оценка «хорошо» выставляется студенту, если демонстрируются использование учебного материала неполное, недостаточно логично изложено (наличие схем, количество смысловых связей между понятиями), наглядность (наличие рисунков, символов и пр.; аккуратность выполнения, читаемость конспекта, грамотность (терминологическая и орфографическая), отсутствие связанных предложений, только опорные сигналы – слова, словосочетания, символы, самостоятельность при составлении.

Оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если демонстрируются использование учебного материала неполное, недостаточно логично изложено (наличие схем, количество смысловых связей между понятиями), наглядность (наличие рисунков, символов, и пр.; аккуратность выполнения, читаемость конспекта, грамотность (терминологическая и орфографическая), опорные сигналы – слова, словосочетания, символы., прослеживается несамостоятельность при составлении.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если демонстрируются использование учебного материала неполное, отсутствуют схемы, количество смысловых связей между понятиями, отсутствует наглядность (наличие рисунков, символов, и пр.; аккуратность выполнения, читаемость конспекта, допущены ошибки терминологические и орфографические, отсутствуют опорные сигналы – слова, словосочетания, символы, несамостоятельность при составлении.

 

Критерии оценивания таблицы:

Оценка «отлично» выставляется студенту, если: оформление и содержание таблицы соответствует требованиям к оформлению; выполнен правильный отбор информации, установлена логичность структуры таблицы; представлена характеристика элементов в краткой форме; присутствует наличие обобщающего (систематизирующего, структурирующего, сравнительного) характера изложения информации; работа оформлена и предоставлена в установленный срок.

Оценка «хорошо» выставляется студенту, если: оформление и содержание таблицы соответствует требованиям к оформлению; выполнен правильный отбор информации, установлена логичность структуры таблицы; представлена характеристика элементов в краткой форме; отсутствует наличие обобщающего (систематизирующего, структурирующего) характера изложения информации; работа оформлена и предоставлена в установленный срок.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если работа не выполнена или содержит материал не по вопросу.

Во всех остальных случаях работа оценивается на «удовлетворительно».

 

 Критерии оценки презентации:

Оценка «отлично» выставляется студенту, если: презентация соответствует теме самостоятельной работы; - оформлен титульный слайд с заголовком (тема, цели, план и т.п.); сформулированная тема ясно изложена и структурирована; использованы графические изображения (фотографии, картинки и т.п.), соответствующие теме; выдержан стиль, цветовая гамма, использована анимация, звук; работа оформлена и предоставлена в установленный срок.

 Оценка «хорошо» выставляется студенту, если: презентация соответствует теме самостоятельной работы; оформлен титульный слайд с заголовком (тема, цели, план и т.п.); сформулированная тема ясно изложена и структурирована; использованы графические изображения (фотографии, картинки и т.п.), соответствующие теме; работа оформлена и предоставлена в установленный срок.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если работа не выполнена или содержит материал не по вопросу.

Во всех остальных случаях работа оценивается на «удовлетворительно»

 

Критерии оценки экспериментальных умений:

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

 

Критерии оценки умений решать расчетные задачи:

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                  

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

 

 

 

 

 

 


4. КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

Предметом оценки являются умения и знания. Контроль и оценка осуществляются с использованием следующих форм и методов:

 

Дифференцированный зачет проводится в форме реферата.

 

 Порядок сдачи и защиты рефератов.    

    1. Реферат сдается на проверку  преподавателю за 1-2 недели до  зачетного занятия

    2. При оценке реферата преподаватель учитывает

  • качество
  • степень самостоятельности студента и проявленную инициативу
  • связность, логичность и грамотность составления
  • оформление в соответствии с требованиями ГОСТ.

    3. Защита тематического реферата  может проводиться на выделенном  одном занятии в рамках часов учебной дисциплины или конференции или по одному реферату при изучении соответствующей темы, либо по договоренности с преподавателем.

         4. Защита реферата студентом предусматривает 

  • доклад по реферату не более 5-7 минут
  • ответы на вопросы оппонента.

    На  защите запрещено чтение текста реферата.

         5. Общая оценка за реферат выставляется  с учетом оценок за работу, доклад, умение вести дискуссию и ответы на вопросы. 

Содержание и оформление разделов реферата 

 

          Титульный лист.   Является первой страницей реферата и заполняется по строго определенным правилам.

          В верхнем поле указывается  полное наименование учебного заведения.

          В среднем поле дается заглавие реферата, которое проводится без слова " тема " и в кавычки не заключается.

          Далее, ближе к  правому краю титульного листа, указываются фамилия, инициалы студента, написавшего реферат, а также его курс и группа. Немного ниже или слева указываются название кафедры, фамилия и инициалы преподавателя - руководителя работы.

          В нижнем поле указывается  год написания реферата.

    После титульного листа помещают оглавление, в котором приводятся все заголовки работы и указываются страницы, с которых они начинаются. Заголовки оглавления должны точно повторять заголовки в тексте. Сокращать их или давать в другой формулировке и последовательности нельзя.

          Все заголовки начинаются с прописной буквы без точки  на конце. Последнее слово каждого  заголовка соединяют отточием / …………… / с соответствующим ему номером страницы в правом столбце оглавления.

          Заголовки одинаковых ступеней рубрикации необходимо располагать друг под другом. Заголовки каждой последующей ступени смещают на три - пять знаков вправо по отношению к заголовкам предыдущей ступени.

          Введение.  Здесь обычно обосновывается актуальность выбранной темы, цель и содержание реферата, указывается объект / предмет / рассмотрения, приводится характеристика источников для написания работы и краткий обзор имеющейся по данной теме литературы. Актуальность предполагает оценку своевременности и социальной значимости выбранной темы, обзор литературы по теме отражает знакомство автора реферата с имеющимися источниками, умение их систематизировать, критически рассматривать, выделять существенное, определять главное.

          Основная  часть. Содержание глав этой части должно точно соответствовать теме работы и полностью ее раскрывать. Эти главы должны показать умение исследователя сжато, логично и аргументировано излагать материал, обобщать, анализировать, делать логические выводы.

          Заключительная  часть.  Предполагает последовательное, логически стройное изложение обобщенных выводов по рассматриваемой теме.

          Библиографический список использованной литературы составляет одну из частей работы, отражающей самостоятельную творческую работу автора, позволяет судить о степени фундаментальности данного реферата.

      В работах используются следующие способы построения библиографических списков: по алфавиту фамилий, авторов или заглавий; по тематике; по видам изданий; по характеру содержания; списки смешанного построения. Литература в списке указывается в алфавитном порядке / более распространенный вариант - фамилии авторов в алфавитном порядке /, после указания фамилии и инициалов автора указывается название литературного источника, место издания / пишется сокращенно, например, Москва - М., Санкт - Петербург - СПб ит.д. /, название издательства / например, Мир /, год издания / например, 1996 /, можно указать страницы / например, с. 54-67 /. Страницы можно указывать прямо в тексте, после указания номера, пода которым литературный источник находится в списке литературы / например, 7 / номер лит. источника/, с. 67- 89 /. Номер литературного источника указывается после каждого нового отрывка текста из другого литературного источника.

          В приложении помещают вспомогательные или дополнительные материалы, которые загромождают текст основной части работы / таблицы, карты, графики, неопубликованные документы, переписка и т.д. /. Каждое приложение должно начинаться с нового листа / страницы / с указанием в правом верхнем углу слова " Приложение" и иметь тематический заголовок. При наличии в работе более одного приложения они нумеруются арабскими цифрами / без знака " № " /, например, " Приложение 1".  Нумерация страниц, на которых даются приложения, должна быть сквозной и продолжать общую нумерацию страниц основного текста. Связь основного текста с приложениями осуществляется через ссылки, которые употребляются со словом " смотри " / оно обычно сокращается и заключается вместе с шифром в круглые скобки - (см. прил. 1) /. 

Темы рефератов

для сдачи дифференцированного зачета по химии

 

  1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атома.
  2. Виды химической связи в неорганических и органических соединениях.
  3. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
  4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
  5. Металлы.
  6. Неметаллы.
  7. Водородные соединения неметаллов.
  8. Высшие оксиды.
  9. Кислоты.
  10. Основания.
  11. Соли.
  12. Железо.
  13. Теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова.
  14. Природные источники углеводородов.
  15. Углеводы.
  16. Жиры.
  17. Изомерия органических соединений и их виды.
  18. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
  19. Полимеры. Высокомолекулярные органические соединения.
  20. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
  21. Спирты.
  22. Каучуки.
  23. Полисахариды.
  24. Углеводороды.
  25. Химия и проблемы защиты окружающей среды.
  26. Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены).
  27. Ароматические углеводороды (амины).
  28. Углеводороды (алканы и циклоалканы).

 

 

4. Комплект оценочных средств

 

4.1 Задания промежуточной аттестации

Задание № 1

Цели задания:

Оценить уровень сформированности у обучающихся в ходе изучения раздела «Органическая химия» личностных, метапредметных, предметных результатов

 

Формулировка задания:

Охарактеризуйте ароматические углеводороды. Приведите структурную формулу бензола (по Кекуле). Покажите электронное строение молекулы, полуторную связь. Охарактеризуйте химические свойства бензола, способы его получения и применение бензола и его гомологов.

 

Время на выполнение задания: 15 мин

 

 Задание № 2

 Цели задания:

Оценить уровень сформированности у обучающихся в ходе изучения раздела «Общая и нерганическая химия» личностных, метапредметных, предметных результатов

 

Формулировка задания:     

Дайте общую характеристику неметаллов VIIА группы, покажите строение их атомов, валентные возможности атомов, перечислите характерные соединения

Время на выполнение задания: 15 мин

Задание № 3

Цели задания:

Оценить владение предметными знаниями и умениями, способность применять их при выполнении практических заданий

Формулировка задания:

Формула вещества

Степень окисления хлора

  1. KCIO4
  2. KCI
  3. HCIO3
  4. KCIO
  1. CI0
  2. CI+7
  3. CI+1
  4. CI-1
  5. CI+5
  6. CI+3

Время на выполнение задания: 10 мин

Задание № 4

Цели задания:

Оценить владение предметными знаниями и умениями, способность применять их при выполнении практических заданий

Формулировка задания:

Составьте уравнения реакций, отвечающих схеме превращений

CuCuSO4CuCI2Cu(OH)2CuSO4

Время на выполнение задания: 10 мин

 

5. ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Основные источники:

  1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2016.
  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2015.
  3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2010.

Справочная литература: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости гидроксидов и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, ряд электроотрицательности неметаллов

 

 

 

1

 

Информация о публикации
Загружено: 30 августа
Просмотров: 219
Скачиваний: 3
Надежда Александровна Алешина
Химия, СУЗ, Тесты
Скачать материал