[В эфире!] Вебинар «Цифровые инструменты в работе классного руководителя» Смотреть онлайн→
Конкурс разработок «Пять с плюсом» сентябрь 2020
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 сентября по 30 сентября

Дидактический материал в формате Маршрутного листа "Оксиды"

Сопровождение к уроку - дидактический материал по теме "Оксиды"
Просмотр
содержимого документа

Маршрутный лист к занятию: «Оксиды» - дидактический материал

Преподаватель химии «Петрозаводское ПКУ» Манойлова Е.М.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2 элементов, один из которых кислород (О),  и он стоит на втором месте в формуле. Его валентность равна II. 

СО2 – оксид углерода (IV) – углекислый газ, СО оксид углерода (II), угарный газ. Это оксиды неметаллов.

 Na2O – оксид натрия, СuO – оксид меди (II), СuO - оксид меди (I), СаO – оксид кальция. Это оксиды металлов.

Гидроксиды – это кислородсодержащие кислоты и основания.

Кислоты НNO3 и H2SO4. Основания NaOH ,Cu(OH)2 и СuOH

HCl – кислота соляная (хлороводородная), но она не является гидроксидом. В ее кислотном остатке нет кислорода.

Распределите оксиды и гидроксиды: H3PO4, Fe(OH)2, KOH, H2CO3, MgO, K2O, K3PO4, CaCO3, N2O3, Р2О5, H2S, H2SO4, HI

ОКСИДЫ

ГИДРОКСИДЫ

 

 

Какие формулы вы не отнесли к гидроксидам и почему?

Оксиды

Основные – оксиды, которым соответствуют гидроксиды в виде оснований, они способны взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды.

Кислотные оксиды, которым соответствуют гидроксиды в виде кислородсодержащих кислот, они способны взаимодействовать со щелочами – растворимыми в воде основаниями с образованием соли и воды.

По составу: это оксиды металлов с валентностью I и II K2O, Li2O, CaO, FeO, CuO

По составу: это оксиды неметаллов и металлов с валентностью IV- VII  SO3, SiO2, Mn2O7, CrO3

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ – назвали так потому, что могут взаимодействовать друг с другом, образуя соли, также образуют соли, взаимодействуя кислотные со щелочами, основные с кислотами.

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ  - не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами CO NO N2O - ЗАПОМНИТЬ

 Кислотные оксиды и соответствующие им кислоты

Формула кислотного оксида

Формула соответствующей кислоты

N2O3 – оксид азота (III)

HNO2азотистая кислота

N2O5  -  оксид азота (V)

HNO3 - азотная кислота

SO2 – оксид серы (IV)

H2SO3 – сернистая кислота

SO3 - оксид серы (VI)

H2SO4серная кислота

SiO2 - оксид кремния (IV)

H2SiO3 – кремниевая кислота

CO2 – оксид углерода (IV)

H2CO3угольная кислота

Р2О5 – оксид фосфора (V)

H3PO4 – фосфорная кислота

Способы получения оксидов

1)Реакции взаимодействия с кислородом  металлов и неметаллов

Mg+O2                         C+O2                                                          

H2+O2                          P+O2                                                       

S+O2                            Li+O2

N2+ O2                         Cu+O2

2) Разложение нерастворимых гидроксидов:

А) оснований: Сu(OH)2   t  CuO + H2O    Б)  кислот:  H2SiO3SiO3+ H2O

В) солей: CaCO3t  CaO+ H2O 

Задание:

  Fe(OH)2t            CuOHt                 NaOH   t                                              BaCO3t 

Cr(OH)2t               KOHt                                                                 MgCO3t 

3) Разложение нестойких кислот:

H2CO3    CO2↑+ H2O                      H2SO3→ SO2↑+ H2O

4) Взаимодействие сложных веществ с кислородом

  ZnS+O2  ZnO + SO2↑ - расставьте коэффициенты

Допишите продукты и расставьте коэффициенты

CuS +O2 → ?+?

Н2S +O2 → ?+?

CH4+O2 → ?+? +Q   CH4  - горение метана – основного компонента природного газа протекает с выделением большого количества тепла и является экзотермической реакцией

C2H2 + O2 → ?+? +Q   C2H2  - горение ацетилена происходит с выделением большого количества тепла и является экзотермической реакцией. Применяется для резки и сварки металлов – ацетиленовая сварка

Химические свойства оксидов

основных

кислотных

1)Основной оксид ( и только оксид активного металла ЩМ или ЩЗ) + H2O→ растворимое основание (щелочь)

CaO + H2OCa(OH)2

CuO+ H2O≠ реакция не записывается, так как соответствует н .основание Cu(OH)2

1)Кислотный оксид + H2O→ р.кислота

CO2+ H2OH2CO3

SiO2+ H2O≠реакция не записывается, так как H2SiO3

2) Основной оксид +кислота → соль + H2O

CuO + H2SO4t Cu SO4+ H2O

2)Кислотный оксид + растворимое основание (щелочь) →  соль + H2O

SO3+2NaOHNa2SO4 + H2O

SO3+Cr(OH)2 ≠ реакция не пойдет, так как Cr(OH)2  - нерастворимое основание, не записывают

3) кислотный оксид + основный оксид →  соль

CaO + SiO2  CaSiO3

 

Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции, назовите продукты, даны 10 схем:

К2O+H2O →          CaO+HCl→                      MgO+CO2                 N2O5+ H2O →       Ba(OH)2+ CO2

FeO +H2O →        Na2O + Ba(OH)2             Li2O+ Cu2O→              P2O5+ H2O →        HBr+SO2

 

  

 

Информация о публикации
Загружено: 28 мая
Просмотров: 100
Скачиваний: 0
Манойлова Елена Михайловна
Химия, 8 класс, Уроки
Скачать материал